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組別 | 化學(xué)方程式 | 問題 |
Ⅰ | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 高錳酸鉀 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2 | 比較兩個化學(xué)方程式,在實驗室中都可以用來制取氧氣,你的判斷依據(jù)是 高錳酸鉀和氯酸鉀中都含有氧元素. |
Ⅱ | ①寫出鐵絲燃燒的化學(xué)方程式: 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4 ②寫出氫氣燃燒的化學(xué)方程式: 2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O | 比較兩個化學(xué)方程式,指出它們的共同點: ① 都是化合反應(yīng); ② 反應(yīng)條件都是點燃; ③ 都是氧化反應(yīng). |
Ⅲ | ①寫出實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式: 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑; ②寫出電解水實驗的化學(xué)方程式: 2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑. | 比較兩個化學(xué)方程式,都能產(chǎn)生氧氣,若產(chǎn)生等質(zhì)量的氧氣,則需要水和過氧化氫的質(zhì)量比是 9:17,過氧化氫和水的組成元素 相同,(填“相同”或“不同”,下同)但是化學(xué)性質(zhì) 不同,是因為構(gòu)成物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不同. |
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A. | 質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,與微觀過程無關(guān) | |
B. | 3g碳和10g氧氣充分反應(yīng)后,得到二氧化碳的質(zhì)量為13g | |
C. | 質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律,提供了理論依據(jù) | |
D. | 煤塊充分燃燒后,煤灰的質(zhì)量小于煤塊的質(zhì)量,該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律 |
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物 質(zhì) | a | b | c | d |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 6.4 | 3.2 | 4.0 | 2.8 |
反應(yīng)后質(zhì)量/g | 5.2 | x | 7.2 | 2.8 |
A. | a和c是反應(yīng)物 | B. | d一定是催化劑 | ||
C. | X=2.0g | D. | 該反應(yīng)是化合反應(yīng) |
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A. | NaOH+CuSO4═NaSO4+CuOH↓ | B. | CaCO3+HCl═CaCl2+CO2↑+H2O | ||
C. | 4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5 | D. | C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2↑ |
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A. | 因為水結(jié)冰時質(zhì)量沒有發(fā)生改變,所以該變化遵循質(zhì)量守恒定律 | |
B. | 因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O,所以蠟燭的組成里一定含有碳、氫、氧元素 | |
C. | 因為化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律,所以質(zhì)量不發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化 | |
D. | 因為H2和CH4的組成中都含有氫元素,所以它們的燃燒產(chǎn)物中都含有水 |
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A. | 甲烷加氧氣在點燃的條件下等于二氧化碳和水 | |
B. | 1個甲烷和2個氧氣在點燃的條件下生成2個水和1個二氧化碳 | |
C. | 1個甲烷分子和2個氧分子在點燃的條件下生成2個水分子和1個二氧化碳分子 | |
D. | 1g甲烷和2g氧氣在點燃的條件下生成2g水和1g二氧化碳 |
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A. | 反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生了改變 | |
B. | X=11 | |
C. | SO2中的硫、氧元素的質(zhì)量比為1:2 | |
D. | Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70% |
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