8．下列對有水生成的四個化學方程式的書寫及基本反應類型，判斷正確的是（　�。�

	A．	2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O                 氧化反應
	B．	H2CO3═H2O+CO2↑            分解反應
	C．	CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2             置換反應
	D．	SO2+2NaOH═Na2SO4+H2O    復分解反應

7．花匠用熟石灰來降低校園苗圃中土壤的酸性，但效果不明顯．化學老師發(fā)現原因是熟石灰已經部分變質，他覺得這是一個很好的實際例子，就取回一包熟石灰樣品，要求學生設計實驗證明該樣品確實部分變質．請回答下列有關問題：
[實驗目的]證明熟石灰樣品部分變質；
[實驗儀器]玻璃棒、膠頭滴管、燒杯（或試管等反應容器）；
[實驗藥品]水、酚酞試液、稀鹽酸；
[驗證實驗]
（1）若驗證樣品中有碳酸鈣存在，寫出驗證反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）若驗證樣品中有氫氧化鈣存在的實驗及現象：取少量樣品于試管中，加水振蕩，滴幾滴入酚酞溶液，酚酞溶液變紅色．

6．美國媒體4月8日報道，3月下旬，美國總統(tǒng)布什在白宮南草坪上檢閱了福特汽車公司的新產品--一輛可用氫燃料電池做動力的環(huán)保汽車．目前，各國都在陸續(xù)推出各種燃氫汽車．
（1）寫出氫氣燃燒的化學方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
（2）氫氣作為清潔燃燒最突出的優(yōu)點是什么？燃燒的產物是水，無污染．

5．乙炔（C₂H₂）是一種燃料，燃燒生成二氧化碳和水．寫出該反應的化學方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．

4．自來水消毒過程中通常會發(fā)生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：（表示氯原子，○表示氧原子，●表示氫原子；氧元素的化合價為-2價）

（1）寫出B物質的化學式Cl₂；
（2）乙圖所示反應的基本反應類型為分解反應；
（3）D物質中氯元素的化合價為+1．

3．目前市面上有一種新型飯盒“即熱飯盒”，其構造是在飯盒底部有兩層，一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物．使用時打開隔離層，發(fā)生的反應有：Mg+2H₂O═X+H₂↑．根據上述信息回答下列問題：
（1）該飯盒底部“即熱”的原理是將化學能轉化為熱（或內）能；
（2）已知X是一種堿，請寫出X的化學式Mg（OH）₂．

2．如表是某酸堿指示劑在不同的pH范圍內顯示的顏色：

顏色	紅	橙	綠	藍	紫
pH范圍	1～3	4～5	6～7	8～10	11～14

向滴有少量該指示劑的稀鹽酸中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，出現的顏色變化是（　�。�

A．

由藍到紅

B．

由綠到橙

C．

由藍到綠

D．

由橙到紫

1．配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小的是（　�。�

	A．	用量筒量取水時仰視讀數
	B．	配制溶液的燒杯先用少量蒸餾水清洗后，不干燥
	C．	氯化鈉晶體不純
	D．	轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出

20．四硫化鈉（Na₂S₄）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數，反應原理為：2Na₂S₄+O₂+2H₂O═8S↓+4NaOH．
【查閱資料】
①Na₂S₄受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫（水溶液呈酸性）．
②硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應．
【實驗過程】
①取0.5g碳酸鈉、0.2g硫粉混合后置于試管中，加入（如圖1所示，夾持裝置已略去），制得Na₂S₄，反應為：4Na₂CO₃+12S+X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S₄+2Na₂S₂O₃+4CO₂，X的化學式為O₂，蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收生成的二氧化碳氣體和有毒的硫化氫氣體．

②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩．測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數據h₁（如圖2所示）．
③將該試管插入水中（如圖3所示），拔下橡膠塞，觀察到水進入試管內，進入水的體積約為試管內空氣體積的五分之一，有黃色固體生成，塞緊橡膠塞．將試管取出，倒轉過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數據h₂．理論上h₂：h₁=4：5．
④按照①～③再重復實驗2次．3次實驗數據如下表所示．

	第1次	第2次	第3次
h1/cm	11.0	11.4	11.6
h2/cm	8.7	9.1	9.2

【解釋與結論】
根據第1次實驗數據，計算空氣中氧氣的體積分數為20.9%（結果精確到0.1%）．
【反思與評價】
若實驗過程②中，取下棉花后，未放置一段時間即進行后續(xù)操作，會影響測定結果，請說明有何影響，并闡述理由：偏小，因為在（1）中的反應后試管中的氧氣基本耗盡，二氧化碳雖然被吸收，但是取下棉花后試管中二氧化碳的量沒有多少改變（原本沒有，后來只有0.04%），可以不考慮啊，比起氧氣直接可以忽略嘛（氧氣原本沒有，后來20%），若不放置一段時間則試管中氧氣含量比空氣中偏少，導致h2偏大，所以最終結果應是偏小的．．

19．溶液的應用非常廣泛．
K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下．

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

①圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是甲（填“甲”或“乙”）．
②曲線上M點的含義是t₁℃時，甲和乙溶解度相等．
③20℃時，K₂CO₃飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為79：250（結果用最簡整數比表示）．
④30℃時，向114g K₂CO₃固體中加入100g水，充分溶解后升溫至40℃，該溶液中溶質的質量分數不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．