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科目: 來源: 題型:選擇題

8.下列對有水生成的四個化學方程式的書寫及基本反應類型,判斷正確的是( 。
A.2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O                 氧化反應
B.H2CO3═H2O+CO2↑            分解反應
C.CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2             置換反應
D.SO2+2NaOH═Na2SO4+H2O    復分解反應

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科目: 來源: 題型:解答題

7.花匠用熟石灰來降低校園苗圃中土壤的酸性,但效果不明顯.化學老師發(fā)現原因是熟石灰已經部分變質,他覺得這是一個很好的實際例子,就取回一包熟石灰樣品,要求學生設計實驗證明該樣品確實部分變質.請回答下列有關問題:
[實驗目的]證明熟石灰樣品部分變質;
[實驗儀器]玻璃棒、膠頭滴管、燒杯(或試管等反應容器);
[實驗藥品]水、酚酞試液、稀鹽酸;
[驗證實驗]
(1)若驗證樣品中有碳酸鈣存在,寫出驗證反應的化學方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)若驗證樣品中有氫氧化鈣存在的實驗及現象:取少量樣品于試管中,加水振蕩,滴幾滴入酚酞溶液,酚酞溶液變紅色.

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6.美國媒體4月8日報道,3月下旬,美國總統(tǒng)布什在白宮南草坪上檢閱了福特汽車公司的新產品--一輛可用氫燃料電池做動力的環(huán)保汽車.目前,各國都在陸續(xù)推出各種燃氫汽車.
(1)寫出氫氣燃燒的化學方程式:2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
(2)氫氣作為清潔燃燒最突出的優(yōu)點是什么?燃燒的產物是水,無污染.

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5.乙炔(C2H2)是一種燃料,燃燒生成二氧化碳和水.寫出該反應的化學方程式2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O.

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4.自來水消毒過程中通常會發(fā)生如下化學反應,其反應的微觀過程可用下圖表示:(表示氯原子,○表示氧原子,●表示氫原子;氧元素的化合價為-2價)

(1)寫出B物質的化學式Cl2
(2)乙圖所示反應的基本反應類型為分解反應;
(3)D物質中氯元素的化合價為+1.

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3.目前市面上有一種新型飯盒“即熱飯盒”,其構造是在飯盒底部有兩層,一層存放水,另一層存放鎂和鐵的混合物.使用時打開隔離層,發(fā)生的反應有:Mg+2H2O═X+H2↑.根據上述信息回答下列問題:
(1)該飯盒底部“即熱”的原理是將化學能轉化為熱(或內)能;
(2)已知X是一種堿,請寫出X的化學式Mg(OH)2

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2.如表是某酸堿指示劑在不同的pH范圍內顯示的顏色:
顏色
pH范圍1~34~56~78~1011~14
向滴有少量該指示劑的稀鹽酸中,逐滴加入氫氧化鈉溶液,出現的顏色變化是( 。
A.由藍到紅B.由綠到橙C.由藍到綠D.由橙到紫

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1.配制10%的氯化鈉溶液時,不會引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小的是( 。
A.用量筒量取水時仰視讀數
B.配制溶液的燒杯先用少量蒸餾水清洗后,不干燥
C.氯化鈉晶體不純
D.轉移已配好的溶液時,有少量溶液濺出

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20.四硫化鈉(Na2S4)固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數,反應原理為:2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH.
【查閱資料】
①Na2S4受熱時,會與空氣中的水蒸氣反應,生成少量有毒氣體硫化氫(水溶液呈酸性).
②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可溶于水,常溫下與NaOH溶液不反應.
【實驗過程】
①取0.5g碳酸鈉、0.2g硫粉混合后置于試管中,加入(如圖1所示,夾持裝置已略去),制得Na2S4,反應為:4Na2CO3+12S+X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2,X的化學式為O2,蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收生成的二氧化碳氣體和有毒的硫化氫氣體.

②冷卻后,取下棉花,放置一段時間,再向該試管中加入10mL水,迅速塞緊橡膠塞,充分振蕩.測量液面至橡膠塞下沿的距離,記錄數據h1(如圖2所示).
③將該試管插入水中(如圖3所示),拔下橡膠塞,觀察到水進入試管內,進入水的體積約為試管內空氣體積的五分之一,有黃色固體生成,塞緊橡膠塞.將試管取出,倒轉過來,測量液面至橡膠塞下沿的距離,記錄數據h2.理論上h2:h1=4:5.
④按照①~③再重復實驗2次.3次實驗數據如下表所示.
第1次第2次第3次
h1/cm11.011.411.6
h2/cm8.79.19.2
【解釋與結論】
根據第1次實驗數據,計算空氣中氧氣的體積分數為20.9%(結果精確到0.1%).
【反思與評價】
若實驗過程②中,取下棉花后,未放置一段時間即進行后續(xù)操作,會影響測定結果,請說明有何影響,并闡述理由:偏小,因為在(1)中的反應后試管中的氧氣基本耗盡,二氧化碳雖然被吸收,但是取下棉花后試管中二氧化碳的量沒有多少改變(原本沒有,后來只有0.04%),可以不考慮啊,比起氧氣直接可以忽略嘛(氧氣原本沒有,后來20%),若不放置一段時間則試管中氧氣含量比空氣中偏少,導致h2偏大,所以最終結果應是偏小的..

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19.溶液的應用非常廣泛.
K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下.
溫度/℃2030506080
溶解度/gK2CO3110114121126139
KNO331.645.885.5110169
①圖中能表示KNO3溶解度曲線的是甲(填“甲”或“乙”).
②曲線上M點的含義是t1℃時,甲和乙溶解度相等.
③20℃時,K2CO3飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為79:250(結果用最簡整數比表示).
④30℃時,向114g K2CO3固體中加入100g水,充分溶解后升溫至40℃,該溶液中溶質的質量分數不變(填“變大”、“變小”或“不變”).

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