8．某校興趣小組的同學在綜合實踐活動中，從水泥廠拿來一塊石灰石樣品，技術員告訴他們此樣品中含有的雜質是二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應．為了測定該石灰石的純度，興趣小組的同學取用8.00g這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質質量分數(shù)的稀鹽酸100克分5次加入，充分反應后，經過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)：

實  驗  次  數(shù)	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸的質量/g	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0
剩余固體的質量/g	6.00	m	2.00	1.20	1.20

試回答下列問題：
（l）表中m的值為4g．雜質的質量是1.2g
（2）計算該石灰石樣品的純度．
（3）反應生成的氣體質量是多少克？

7．氫氣是一種清潔能源，它燃燒后只生成水對環(huán)境無污染．若使40g的氫氣完全燃燒，消耗氧氣的質量是多少克？生成水的質量是多少克？

6．推斷題，A、B是同學們熟知的兩種黑色固體物質，A是單質，B是氧化物．各物質間按如圖所示進行反應．

寫出下列各物質化學式A：C，B：CuO，C：CO₂，D：Cu，E：CO．
試寫出有關反應的化學方程式：
反應①：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
反應②：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．

5．水是生命之源，人類的日常生活與工農業(yè)生產都離不開水．
（1）如圖甲所示．通電一段時間后，試管1中所收集的氣體為氫氣，該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的．該反應的化學方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）小剛自制了一個簡易凈水器（如圖乙）凈化雨水，其中活性炭的主要作用是吸附作用．
（3）生活中凈化水的方法有沉降，過濾，吸附，消毒．

4．按要求寫出下列反應的化學方程式
（1）實驗室制取二氧化碳氣體：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）細鐵絲在純氧中燃燒：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（3）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

3．我們的生活與化學密切相關，請你用化學符號填寫下列空白：
（1）常溫下呈液態(tài)的金屬單質Hg；  
（2）金剛石C；
（3）干冰CO₂；  
（4）石灰水的主要成分Ca（OH）₂．

2．飲用水與人體健康關系密切．下列幾個步驟能將河水轉化為可飲用水．以下處理過程順序合理的是（　�。�
①化學沉降（用明礬） 
②消毒殺菌（用漂白粉）
③自然沉降 
④加熱煮沸．

A．

③②①④

B．

③①④②

C．

③①②④

D．

①③④②

1．某小組學習“二氧化碳制取的研究”課題時，探究了二氧化碳氣體的收集方法．
[查閱資料]
通常狀況下，1 體積水約能溶解1 體積二氧化碳，所得溶液PH 約為5.6．
[提出問題]
二氧化碳能不能用排水法收集？
[實驗設計與操作]
在通常狀況下，測定二氧化碳溶液水所得溶液調查PH，判斷二氧化碳在水中溶解度的體積．
（1）甲裝置中反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）實驗時，需先將甲裝置中的空氣排盡．其操作是：開啟彈簧夾K₁、（填K₁或K₂或K₃，下同）關閉彈簧夾K₂，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡．檢驗空氣已排盡的方法是將燃著的木條放在K₁導管口處，若木條熄滅，則證明空氣已經排盡；
（3）關閉K₁，打開K₂、K₃．待丙裝置中收集半瓶氣體時，關閉活塞K₂和K₃，充分振蕩丙裝置．然后用pH計測得如表數(shù)據(jù)：

物質	丁裝置中溶液	丙裝置中溶液
pH	6.50	5.60

分析可知，在丙和丁裝置中水所溶解二氧化碳的體積小于（填“大于”、“小于”、“等于”） 丙和丁裝置中溶液的總體積；
（4）實驗中，乙裝置的作用是吸收CO₂中的HCl氣體．若沒有乙裝置，則測出的溶液pH 會偏��；
[結論與反思]
（5）由實驗分析，你認為二氧化碳能（填“能”或“不能”）用排水法收集，能減少二氧化碳在水中溶解的措施是升溫．（寫一條即可）

20．如圖是初中化學中常用的實驗裝置，請回答下列問題．
（1）儀器x的名稱是集氣瓶；
（2）實驗過程中經常要連接儀器．將玻璃導管插入帶孔橡皮塞時，應先將要插入塞子的玻璃導管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動，使它插入帶孔橡皮塞；
（3）實驗室制取O₂、CO₂、H₂均可選擇B（填裝置代號）作為氣體的發(fā)生裝置；
（4）實驗室不使用催化劑就能制取氧氣的反應化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若要制取純度較高的氧氣，應采用的收集方法是排水集氣法；
（5）請從如圖1裝置選擇并連接成一套組合裝置，用于實驗室制取干燥的二氧化碳氣體．
按照氣體從左至右的流向寫出所選裝置接口的連接順序：
b→h→i→d→c→-→-…（可不填滿，也可補充）
（6）氨氣是一種無色、有強烈刺激性氣味的氣體，極易溶于水，水溶液顯堿性．實驗室常加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣．某興趣小組的同學設計如圖2G～J所示裝置對氨氣的制取、性質進行探究．
①裝置I中的現(xiàn)象是導管口有氣泡冒出，酚酞溶液變紅；
②裝置H的作用是防止倒吸；
③根據(jù)氨氣的性質，J處應選擇的最佳收集裝置為M；（填“K”、“L”或“M”）
（7）將CO₂和O₂通入圖3進行分離，最后收集到的氣體是B．
A．CO₂、O₂    B．CO₂     C．O₂     D．O₂、H₂O．

19．如圖是a，b，c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　　）

	A．	t2℃時，a，b，c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c
	B．	將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方�?/td>
	C．	將t2℃時 a，b，c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液溶質質量分數(shù)關系是b＞a=c
	D．	t2℃時，將50g a物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水）