5．50g的鋅片放入200g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸溶液中，完全反應(yīng)后，鋅有剩余．求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量．  
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量． 
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

4．請(qǐng)結(jié)合圖回答問(wèn)題：
（1）標(biāo)號(hào)①②的儀器名稱：①鐵架臺(tái)，②長(zhǎng)頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室選用A、D裝置制取O₂，裝藥品前先，氣體收集完畢時(shí)，應(yīng)先從水中取出導(dǎo)氣管（填“從水中取出導(dǎo)氣管”或“熄滅酒精燈”）．完全反應(yīng)后的固體殘?jiān)�，通過(guò)以下四步：a．烘干b．溶解c．過(guò)濾d．洗滌實(shí)驗(yàn)操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是bcda（填寫(xiě)選項(xiàng)字母）．
（3）收集．
實(shí)驗(yàn)室可用硫酸銨固體和熟石灰混合加熱制取氨氣，應(yīng)選擇發(fā)生裝置為A（選填序號(hào)，下同）．
氨氣是一種密度小于空氣，極易溶于水的氣體，則可用E
（4）選擇發(fā)生裝置B和收集裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，檢驗(yàn)CO₂是否收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口出，如果立刻熄滅說(shuō)明收集滿了，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)的開(kāi)始和結(jié)束．

3．金屬材料在生產(chǎn)、生活與科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料，鋼的硬度比純鐵的硬度大（填“大”或“小”）．
（2）自行車構(gòu)件中的支架是鐵制品，為防止它銹蝕，在其表面刷漆，其防銹原理是隔絕水和氧氣．
（3）某廢舊站回收的混合金屬中含有銅、金和少量的鎳，經(jīng)過(guò)初步處理成粉末后，隨意將三種金屬編號(hào)成
X、Y、Z，進(jìn)行如圖回收流程：

①操作a的名稱是過(guò)濾．
②銅、金、鎳三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鎳、銅、金．
③寫(xiě)出步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

2．A、B、C、D都是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，它們間關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）．
（1）該反應(yīng)不可能屬于分解反應(yīng)和化合反應(yīng)；
（2）；若A為金屬，C為密度最小的氣體，則B可能為HCl或H₂SO₄（填化學(xué)式，下同）；
（3）若A為CO，C為金屬，則D為CO₂
（4）若A為藍(lán)色溶液，C為淺綠色溶液，則D為Cu，并寫(xiě)出化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（合理即可）．

1．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．據(jù)圖回答：
30℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)橐遥炯祝颈�；使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡停�可采取的一種措施是加入丙物質(zhì)或升溫．
50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí)，析出晶體最多的是甲，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是丙；50℃時(shí)，30g乙物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液的70g．

20．現(xiàn)有以下裝置、儀器．請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）圖1中儀器①的名稱是長(zhǎng)頸漏斗．
（2）圖1中A是實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置，為使試管口略向下傾斜，應(yīng)該調(diào)節(jié)的螺絲是c（選填“a”、“b”或“c”），裝置改正后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液分解制取O₂，若要控制反應(yīng)速率獲得平穩(wěn)氣流，應(yīng)選用圖1中C（從A至D選填序號(hào)）作為氣體發(fā)生裝置．
（4）圖1中D裝置作為制取CO₂的發(fā)生裝置時(shí)，可以隨時(shí)控制的反應(yīng)停止和發(fā)生．從E至H選擇EGH（填序號(hào)）也可以組裝成一個(gè)可隨時(shí)使反應(yīng)停止和發(fā)生的氣體發(fā)生裝置．
（5）若用圖2中甲驗(yàn)證CO₂與水反應(yīng)生成一種酸性物質(zhì)，則瓶中裝入的試劑最好是紫色的石蕊試液；若用圖甲收集某氣體時(shí)從d通入，推測(cè)該氣體具有的物理性質(zhì)是密度比空氣小．

（6）圖2中乙裝置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等體積CO₂，分別用注射器向兩個(gè)容器中注入等體積的水和NaOH溶液，觀察到U形管液面左邊低右邊高現(xiàn)象，說(shuō)明CO₂能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)．

19．下列用字母表示的8種物質(zhì)由H、C、O、Na、Cl、Ca中的幾種元素組成，它們是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．
（1）A是大理石的主要成分，遇B溶液產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）X和Y反應(yīng)生成Z和W，其中Y、W常作滅火劑，X、Z均含3種元素，W的化學(xué)式為H₂O，X的化學(xué)式為NaOH．
（3）向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金屬元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化學(xué)式為NaCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃．
（4）從上述物質(zhì)中任選2種物質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將膠頭滴管中的液體滴入瓶中，a處水面降
低，b處水面升高．寫(xiě)出符合要求的一組物質(zhì)稀鹽酸和CaCO₃．

18．一同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見(jiàn)圖．

請(qǐng)回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是過(guò)濾．
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止；步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止局部過(guò)熱，造成固體（或溶液）飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干．
（3）猜想和驗(yàn)證：

猜想	驗(yàn)證的方法	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	有氣泡放出，石灰水變渾濁	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無(wú)白色沉淀	猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量制得的NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，滴入BaCl2	有白色沉淀	猜想Ⅲ成立

17．有一包白色固體粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KCl中的一種或幾種．現(xiàn)做如圖實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）白色固體中一定不含CuSO₄、（NH₄）₂CO₃，一定含有Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl，可能含有KCl．
（2）寫(xiě)出①中化學(xué)反應(yīng)方程式：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（3）寫(xiě)出②中化學(xué)反應(yīng)方程式：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑．

16．水是生命之源，也是人類寶貴的資源，用你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）自然界的水都不是純水，凈水時(shí)加入明礬的目的是加速沉降，除去硬水中過(guò)多的Ca²⁺（填離子符號(hào)）和Mg²⁺就可得到軟水．
（2）若要測(cè)定市區(qū)小洋河水質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱，最適宜的方法是（填字母）B．
A．酚酞試液          B．pH試紙             C．石蕊試液
（3）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，某同學(xué)在完成此實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)正極產(chǎn)生了10mL氣體，則負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積是20mL．該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛘f(shuō)明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．