3．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽．該小組的同學(xué)將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢�、過濾得濾渣和濾液，并對(duì)料漿澄清液（“濾液”）的主要成分進(jìn)行探究．【提出問題】
料液的主要成分（H₂O除外）是什么？
【關(guān)于料液的猜想】
小東認(rèn)為：濾液中含有NaCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
小西認(rèn)為：濾液中含有NaCl、NaOH、Na₂CO₃
小南認(rèn)為：濾液中含有NaCl、NaOH、Ca（OH）₂
小北認(rèn)為：濾液中含有NaCl、NaOH
（1）大家討論后一致認(rèn)為小東的猜想一定不成立，理由是（用化學(xué)方程式表示）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究】

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知小南的猜想不成立，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知小西的猜想成立，通過實(shí)驗(yàn)②無法判斷小西的猜想能否成立，理由是稀鹽酸太少，如果不足以和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，即使含有碳酸鈉，也不產(chǎn)生氣泡．
【應(yīng)用拓展】
（3）松花蛋味道鮮美，但直接食用會(huì)稍有澀味．如果將松花皮蛋蘸上食醋（填常見的一種調(diào)料）食用，則輕微澀味會(huì)被去除，味道變得更為鮮美可口．
（4）現(xiàn)在有的皮蛋廠直接用燒堿（NaOH）代替生石灰和純堿，但制得的皮蛋口感卻不鮮美．燒堿一定要密封保存，其理由是AB（選序號(hào)填空）．
A．燒堿易吸水潮解　　　　　　　　B．燒堿易吸收空氣中的CO₂而變質(zhì)
C．燒堿具有強(qiáng)腐蝕性　　　　　　   D．燒堿溶于水時(shí)放出熱量．

2．在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體，某化學(xué) 學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)此反應(yīng)甩感興趣，在小組集體協(xié)作下設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，以探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物，也邀請(qǐng)你一起來完成下列探究：
（1）A裝置的作用四產(chǎn)生水蒸氣；
（2）探究生成的氣體是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想一：生成的氣體可能是氫氣；
猜想二：生成的氣體可能是氧氣；
【實(shí)驗(yàn)探究】將生成的氣體通入C裝置，球形管里裝有堿石灰干燥劑，導(dǎo)管口蘸些肥皂水（或洗滌劑溶液），控制氣體流速，吹出肥皂泡，當(dāng)肥皂泡吹到一定大時(shí)，輕輕擺動(dòng)導(dǎo)管，肥皂泡脫離管口后，氣泡上升．用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲．
【推斷】生成的氣體是氫氣．
（3）探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】

常見鐵的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
顏色、狀態(tài)	黑色粉末	紅棕色粉末	黑色晶體
能否被進(jìn)磁鐵吸引	否	否	能
能否與鹽酸反應(yīng)	能	能	能

【初步驗(yàn)證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引．
【猜想與假設(shè)】猜想一：剩余固體是Fe和Fe₃O₄；
猜想二：剩余固體是：Fe₃O₄．
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

[實(shí)檢結(jié)論]鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
【反思與交流】該黑色固體不可能是FeO、Fe₂O₃，理由是FeO、Fe₂O₃都不能被磁鐵吸引，氧化鐵是紅棕色粉末．

1．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在加熱銅與濃硫酸的混合物實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成了一種無色有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，小明同學(xué)進(jìn)行如下探究活動(dòng)．
【查閱資料】①二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁，二氧化硫能使品紅溶液褪色而二氧化碳不行，②硫酸銅溶于水后，溶液呈酸性，③某些不活潑的金屬（如銅）能與一些強(qiáng)氧化性的酸（如濃硫酸）發(fā)生反應(yīng)，生成水而不生成氫氣，同時(shí)生成氧化物和銅鹽．
探究一：這種無色有刺激性氣味的氣體的成分，
小明說：該氣體可能是氫氣、氧氣、二氧化碳、二氧化碳中的一種．
小華說：不可能是二氧化碳，原因是反應(yīng)物中不含有碳元素；不可能是氫氣或氧氣，因?yàn)殂~和濃硫酸反應(yīng)生成水．
【實(shí)驗(yàn)探究】小明將氣體通入品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，該氣體為二氧化硫．
探究二：上述藍(lán)色溶液中有無硫酸剩余．
【實(shí)驗(yàn)論證】小坤認(rèn)為可向藍(lán)色溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生，經(jīng)大家討論后，該方案被否定，你覺得否定該方案的理由是硫酸銅能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，寫出銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
【反思評(píng)價(jià)】①有同學(xué)提出：能否用石蕊試液來檢驗(yàn)藍(lán)色溶液中是否含有硫酸呢？你的回答是不可以（填“可以”或“不可以”），理由硫酸銅溶液顯酸性，也能使石蕊試液變紅色．
②同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，將足量的銅和足量的濃硫酸置于容器中加熱，一段時(shí)間后，反應(yīng)會(huì)逐漸變慢，最后反應(yīng)停止，你能說出反應(yīng)停止的原因嗎？隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸減小，當(dāng)減小到一定程度時(shí)，不能再和銅反應(yīng)
③小東根據(jù)化學(xué)方程式說，該方法適用與以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認(rèn)為不適用，你能說出小田的一個(gè)理由嗎？反應(yīng)產(chǎn)生大量的污染環(huán)境的二氧化硫氣體．

20．在探究課上，老師給同學(xué)們一包黑色粉末，該粉末是由鐵粉和氧化銅粉末中的一種或兩種組成，為了確定該粉末的成分，同學(xué)們進(jìn)行如下探究，請(qǐng)回答下列問題：
【猜想假設(shè)】（1）黑色粉末是鐵粉
　　　　　�。�2）黑色粉末是氧化銅粉末
　　　　　　（3）黑色粉末是鐵粉和氧化銅粉末
【設(shè)計(jì)方案】取少量黑色粉末，放入硬質(zhì)玻璃管中，通入一氧化碳?xì)怏w，片刻后加熱充分反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）
請(qǐng)?zhí)顚懴卤砜瞻祝海ú豢紤]鐵粉和氧化銅粉末可能發(fā)生反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結(jié)論
黑色粉末不變紅，澄清的石灰水不變渾濁	猜想（1）成立
黑色粉末全部變紅，澄清的石灰水變渾濁	猜想（2）成立（填成立或不成立）
黑色粉末部分變紅，澄清的石灰水變渾濁	猜想（3）成立

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】經(jīng)過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確認(rèn)猜想（3）成立．
【反思評(píng)價(jià)】
（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻至室溫．繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止生成的銅再次被氧化、澄清的石灰水倒吸入玻璃管中．
（2）從環(huán)保角度上看，上述設(shè)置有不足之處，改進(jìn)措施是在b處放一只燃著的酒精燈（或安裝尾氣處理裝置或在b處導(dǎo)管處綁一個(gè)小氣球等）．
（3）猜想（2）玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

19．小明和同學(xué)們做了實(shí)驗(yàn)室煉鐵的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先做的是檢查裝置的氣密性．
（2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是紅色固體變黑，澄清的石灰水變渾濁，尾氣燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰．
（3）小龍認(rèn)為剛通入CO時(shí)不能馬上進(jìn)行尾氣處理，這樣不安全，他的理由是裝置中含有空氣，此時(shí)的尾氣中含有空氣，點(diǎn)燃含有空氣的一氧化碳時(shí)易發(fā)生爆炸．
小麗用上述實(shí)驗(yàn)中得到的鐵與過量的硫酸銅溶液反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)有部分黑色固體剩余，于是提出了疑問：
【提出問題】煉鐵過程中除了生成鐵以外還生成了什么？
【查閱質(zhì)量】
①鐵在高溫條件下可與水蒸氣反應(yīng)生成一種鐵的氧化物和氫氣．
②鐵和鐵的氧化物中只有鐵、Fe₃O₄能被磁鐵吸引．
【猜想與假設(shè)】
①可能是FeO；
②可能是Fe₂O₃；
③可能是Fe₃O₄．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（4）小麗馬上排除了猜想②，理由是Fe₂O₃是紅色粉末．

實(shí)驗(yàn)方案	現(xiàn)象與結(jié)論
	觀察到黑色粉末全部被磁鐵吸引，說明猜想③正確．

（5）寫出生成該黑色固體的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

18．關(guān)于催化劑有關(guān)問題的探究
（1）小麗同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題．她設(shè)計(jì)并完成了如表所示的探究實(shí)驗(yàn)：

1	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)
			結(jié)論	總結(jié)
實(shí)驗(yàn)一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃	過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是慢．	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實(shí)驗(yàn)二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯現(xiàn)象	二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
實(shí)驗(yàn)三	向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃	二氧化錳能加快過氧化氫的分解

①請(qǐng)你幫小麗同學(xué)填寫上表中未填完的空格．
②在小麗的探究實(shí)驗(yàn)中，“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”起的作用是對(duì)比（或?qū)φ盏龋��?br />③小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn)，最終完成了對(duì)“命題”的實(shí)驗(yàn)證明．
第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量，其目的是：比較MnO₂在過氧化氫分解前后的質(zhì)量．
第二方面的實(shí)驗(yàn)是利用“實(shí)驗(yàn) 三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．接下來的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是：傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明MnO₂仍然能加快過氧化氫的分解速率（化學(xué)性質(zhì)沒變）．
（2）小紅繼續(xù)對(duì)過氧化氫分解生成水和氧氣的實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究．下表是她進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL雙氧水制取150mL氧氣所需的時(shí)間（秒）

序號(hào)	雙氧水的濃度	30%	15%	10%	5%
1	無催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
2	無催化劑、加熱	360	480	540	720
3	二氧化錳催化劑、加熱	10	25	60	120

請(qǐng)你分析回答：
①小紅在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響．
②通過該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論：
�。�反應(yīng)物的濃度越大，過氧化氫分解速率越快；
ⅱ．通過對(duì)比第2組和第3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，二氧化錳催化劑可加快分解速率．
ⅲ．溫度越高，過氧化氫分解得越快．

17．某同學(xué)做了“用過氧化氫（H₂O₂）溶液和二氧化錳（MnO₂）制氧氣”的實(shí)驗(yàn)后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時(shí)間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：有影響．在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應(yīng)越快．
（2）H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？
他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：（實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	MnO2粉末用量（克）	收集540mL氣體所用時(shí)間	反應(yīng)后液體溫度（℃）
1	1%	0.2	660秒	24
2	3%	0.2	220秒	34
3	5%	0.2	205秒	39
4	10%	0.2	80秒	56
5	15%	0.2	25秒	65
6	20%	0.2	9秒	67
7	25%	0.2	4秒	69
8	30%	0.2	3秒	70

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：有影響．過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快．
由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？
請(qǐng)說出你的一個(gè)猜想：二氧化錳顆粒大小（環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等）．

16．某�；瘜W(xué)活動(dòng)小組準(zhǔn)備探究氣體的測(cè)定和數(shù)據(jù)處理方法．
【提出問題】如何利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來測(cè)定生成CO₂的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】通過下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定CO₂的質(zhì)量和體積：

【分析與表達(dá)】
（1）上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO₃完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產(chǎn)生．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，先連接好裝置，在檢查裝置的氣密性（請(qǐng)簡(jiǎn)述方法將注射器往右拉，松開時(shí)活塞回到之前的刻度，則氣密性良好），然后裝好藥品，最后將10mL稀鹽酸快速推入燒杯中，若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是燒瓶內(nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落．
【記錄與處理】
（4）已知實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)前的總質(zhì)量【m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）】，要計(jì)算生成CO₂的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是AC
A．m（小燒杯）      B．m（大燒杯）     C．m（大燒杯+反應(yīng)后剩余物）
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強(qiáng)條件下測(cè)定）

時(shí)間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數(shù)/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO₂的體積是80mL
注意：若答對(duì)下面題獎(jiǎng)勵(lì)4分，但化學(xué)總分不超過60分．
（6）根據(jù)你的認(rèn)識(shí)，在圖2中坐標(biāo)圖中繪制出0～10min生成CO₂體積隨時(shí)間變化的曲線．
【反思與評(píng)價(jià)】
（7）經(jīng)過分析，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ的優(yōu)點(diǎn)是巧妙利用質(zhì)量守恒定律測(cè)出氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是用十分簡(jiǎn)單的裝置，利用前后氣體體積差測(cè)得二氧化碳的體積．

15．FeCl₃溶液對(duì)過氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl₃溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對(duì)過氧化氫分解速率的影響．
【定性探究】分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl₃溶液，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較兩者的反應(yīng)速率．
【定量探究】為進(jìn)一步判斷上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的準(zhǔn)確性，小剛同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．如圖所示．
【方案一】在不同過氧化氫濃度下，測(cè)定收集相同氣體體積所需時(shí)間．
【方案二】在不同過氧化氫濃度下，測(cè)定相同時(shí)間收集氣體體積的多少．
方案二的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果：

序號(hào)	H2O2溶液的體積/mL	H2O2溶液的濃度/%	2%FeCl3溶液的體積/mL	反應(yīng)的時(shí)間/min	生成O2的體積m/L
1	10	30	x	5	V1
2	10	15	3	y	V2

表中x=3，y=5．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過測(cè)量，若V₁＞V₂（填“＞”、“=”或“＜”），說明在其他條件相同的情況下過氧化氫溶液濃度越大反應(yīng)速率越快．

14．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“酸、堿的化學(xué)性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)．

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1：取兩個(gè)生銹的鐵釘放入A、B兩支試管中，然后加入約2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象．當(dāng)觀察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮?xí)r，將A試管中的鐵釘取出，洗凈，繼續(xù)觀察另一支試管B中的現(xiàn)象，B試管中會(huì)繼續(xù)產(chǎn)生新現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式解釋）（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2：取A試管過濾后的濾液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)了紅褐色沉淀．同學(xué)們對(duì)此時(shí)的A試管再次進(jìn)行過濾，得到濾液M．
【提出問題】濾液M中含有的溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】小冰的猜想：NaCl、HCl
小城的猜想：NaCl
小棒的猜想：NaCl、FeCl₃
同學(xué)們認(rèn)為小冰的猜想不合理，原因是（2）如果濾液中含有稀鹽酸，則不可能產(chǎn)生紅褐色沉淀；
【實(shí)驗(yàn)與交流】小麗觀察到濾液M的顏色為無色，認(rèn)為一定不能含有FeCl₃，故小棒的猜想是錯(cuò)誤的，小城的猜想是正確的，請(qǐng)你評(píng)價(jià)小麗的說法，并說明理由（3）小麗的說法不正確，這是因?yàn)槿绻麨V液是無色的，則說明濾液中不含有氯化鐵，但是無法確定是否含有氫氧化鈉；
當(dāng)向A溶液中滴加氫氧化鈉溶液過程中，紅 褐色沉淀剛開始出現(xiàn)時(shí)，溶液中含有的離子是（4）Fe³⁺、Na⁺、Cl^-（填離子符號(hào)）．
【總結(jié)與歸納】通過實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1可知，給某些金屬制品除銹可采用的方法及注意事項(xiàng)分別是（5）用酸浸泡；不能長時(shí)間將金屬制品浸泡在酸中，通過上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)可體現(xiàn)出酸的部分化學(xué)性質(zhì)，即酸能和某些（6）金屬、金屬氧化物、堿反應(yīng)（填物質(zhì)類別）．