18．某�；瘜W課外小組用硫酸亞鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計、⑤漏斗．
（2）加入過量A的目的是除盡銅離子和氫離子．
（3）草酸亞鐵常用作照相顯影劑，用于制藥工業(yè)．實驗室利用硫酸亞鐵溶液和草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．請寫出硫酸亞鐵溶液與草酸銨溶液反應的化學方程式（NH₄）₂C₂O₄+FeSO₄=FeC₂O₄↓+（NH₄）₂SO₄．

17．天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），我�；瘜W興趣小組的同學對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣，請你參與．
【提出問題】：甲烷燃燒后生成哪些物質？
【查閱資料】：（1）含碳元素的物質完全燃燒生成CO₂，不完全燃燒生成CO；（2）無水CuSO₄遇水變藍；（3）B、D中的石灰水都是足量的．
【猜想與假設】：甲　CO₂　H₂O；          乙　CO　H₂O；
                            丙　NH₃ CO₂　H₂O；    丁　CO₂ CO　H₂O．
你認為丙同學的猜想是錯誤的，理由是反應物中不含有氮元素，生成物中不可能含有氨氣．
【實驗探究】：為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的O₂中燃燒的產(chǎn)物依次通過如圖所示裝置：

（1）A、B裝置的順序能否顛倒？（填“能“或“否”）否．
（2）實驗中用純凈O₂而不用空氣的原因是空氣中含有CO₂和H₂O．
（3）實驗中觀察到A中無水CuSO₄變藍，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷丁同學猜想成立．
（4）請寫出B中澄清石灰水變渾濁、C中紅色粉末變成黑色的化學方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O、Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【反思與交流】：為避免有毒的CO污染環(huán)境，所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件是氧氣充足．

16．”煙機凈“是一種白色固體藥品，日常生活中常用來清洗油煙機．某同學對此很好奇，于是和同學們一起探究有關“煙機凈”的問題．
【提出問題】“煙機凈”中的物質酸堿性如何，其主要成分是什么？
【初步實驗】驗取少量“煙機凈”白色固體于試管中，加水得無色溶液，滴加無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)試管中液體變成紅色，說明該溶液呈堿性，根據(jù)實驗同學們做出如下猜想：
【提出猜想】猜想①：白色固體藥品可能是氫氧化鈉
猜想②：白色固體藥品可能是碳酸鈉
猜想③：白色固體藥品可能是氫氧化鈉和碳酸鈉混合物
【設計實驗】
（1）小華同學取少量白色粉末于試管中，向粉末中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，由此可以確定猜想①錯誤，反應生成氣泡的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）小明同學取少量白色粉末于試管中，完全溶解于水中，向所得溶液中加入過量的CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，由此進一步確定白色粉末中含有碳酸，這樣做的目的是除去Na₂CO₃，再將生成的沉淀過濾，你認為接下來還應進行的實驗時向濾液中滴加無色酚酞溶液就能確定猜想③正確．
【得出結論】“煙機凈”的主要成分是氫氧化鈉和碳酸鈉．
【拓展延伸】結合學過的知識，同學們找出下列保存、使用易變質的溶液的建議、其中合理的是AB（填序號）．
A．密封保存　　　　B．使用前，臨時配制　　　　C．禁止使用這種試劑．

15．做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學有兩個疑惑不解的問題，于是她進行了以下探究活動，請你一同參與．
[問題1]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？
[查閱資料1]
（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）．
（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液，如鹽酸、硫酸等．
（3）鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生化學反應，但鐵的氧化物不能與硫酸銅溶液反應．
（4）鐵與酸的溶液反應（如鹽酸、硫酸等），有氣泡產(chǎn)生．
[實驗探究]
將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸、硫酸銅等溶液，觀察到的現(xiàn)象是冒氣泡、生成紅色固體等，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵．
[問題2]鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe₂O₃呢？
[查閱資料2]Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、

	Fe3O4	Fe2O3	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	-
熔點/℃	-	-	1535

（1）鐵的熔點見上表：（2）Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄．
（3）Fe₂O₃的顏色為紅棕色．
[理論探討]
根據(jù)實驗現(xiàn)象，并結合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應在l535℃～l538℃之間，在此溫度范圍內Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是Fe₃O₄．
[拓展延伸]
（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須在集氣瓶底部放少量的水．
（2）Fe₂O₃高溫時會分解成Fe₃O₄和氧氣，請寫出此反應的化學方程式6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe₃O₄+O₂↑．

14．學校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室制取CO₂后殘留的廢液，小紅同學想探究廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答下列問題：
[提出問題]廢液中的溶質是什么物質？
[作出猜想]小紅認為廢液中溶質只有CaCl₂．
你認為還可能含有的溶質是HCl（填化學式）．
[查閱資料]CaCl₂溶液呈中性．
[實驗與結論]
①小紅分別取少量該廢液和CaCl₂溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴人無色酚酞試液作對比實驗，結果兩試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的．
②你認為小紅的實驗不能（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是因為鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色．
③如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是紫色石蕊溶液，實驗中可以看到的現(xiàn)象是溶液變成紅色．
[拓展與應用]
若實驗證明你的猜想是正確的，要想使處理后的廢液只有CaCl₂溶液，應向廢液中加入過量的CaCO₃，反應完成后過濾．

13．化學用語是我們學習化學的重要工具，請用適當?shù)幕瘜W用語填空：
（1）地殼中含量最多的金屬元素Al；  
（2）人體中最多的氧化物H₂0；
（3）硝酸亞鐵溶液中大量存在的陽離子Fe²⁺．

12．小青看見爸爸種花時把草木灰灑在花盆中作肥料，她查閱資料得知草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物．于是她取一些草木灰做了以下實驗，請你幫助她將下列實驗報告填寫完整：

實驗 序號	實驗目的	實驗方案	實驗現(xiàn)象	結論
實驗1	探究草木灰的成分		①有氣泡產(chǎn)生 ②石灰水變渾濁	草木灰的主要成分是碳酸鉀
實驗2	探究碳酸鉀的性質	向碳酸鉀溶液中滴入澄清石灰水	有白色沉淀生成	化學方程式為K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH
實驗3	探究實驗2反應后上層清液中溶質的成份	滴入澄清石灰水	有沉淀生成	上層清液中有兩種溶質 KOH和K2CO3

[反思]實驗過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放．請你對實驗2反應后產(chǎn)生的廢液處理提出可行的方法酸化處理至中性再排放．

11．甲、乙兩同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：
【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是懸濁液變澄清．再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl₂溶液呈中性）．
【觀察與討論2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑．甲同學通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．所以甲同學認為，乙同學實驗時還應繼續(xù)加入稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生．
【觀察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．經(jīng)過討論確定，甲同學的試管中廢液含有的溶質一定有CaCl₂，乙同學的試管中廢液含有的溶質一定有NaCl（均寫化學式）．
為了處理實驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質的成分進行探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？
【猜想與假設】猜想1：廢液中含有CaCl₂、NaCl（寫化學式）兩種溶質；
猜想2：廢液中含有CaCl₂、NaCl、HCl（寫化學式）三種溶質；
猜想3：廢液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三種溶質．
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．
乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色．
【結論與反思】（1）猜想2（填“1”“2”或“3”）正確．
（2）要得到相同的結論，還可采用很多種方法．如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈黃色，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
【表達與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蝕下水道，你認為處理該廢液的方法是將廢液中和至中性再排放．

10．實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面有白色粉末．某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究．
【提出問題】該樣品中含有哪些物質？
【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全變質，該樣品中只含Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：部分變質，該樣品中含有NaOH和Na₂CO₃．
則NaOH變質反應的化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
【查閱資料】
（1）堿性的Na₂CO₃溶液可以與中性的CaCl₂溶液發(fā)生復分解反應；
（2）CO₂在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．
【實驗探究】為確定該樣品的成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）取少量樣品溶于水，加入過量氯化鈣溶液	白色沉淀產(chǎn)生	該反應的化學方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（2）將上述反應后的混合物過濾，取濾液加入無色酚酞試液	溶液變紅	證明猜想Ⅱ正確

9．將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合后，過濾反應后的混合物．某研究小組的同學們欲探究濾液中溶質的組成．請你一同參與探究并回答有關問題：
【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性．
請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓．
【提出猜想】
猜想1：濾液中溶質是NaCl；
猜想2：濾液中溶質是NaCl和BaCl₂（填化學式）的混合物；
猜想3：濾液中溶質是NaCl和Na₂CO₃的混合物．
【實驗探究】
（1）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象．同學們認為猜想3不成立．
（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀生成（填實驗現(xiàn)象），證明猜想2成立．
【問題討論】
（1）甲同學認為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液．你認為甲同學能（填“能”或“不能”）達到實驗目的．
（2）乙同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認為乙同學不能（填“能”或“不能”）達到實驗目的．