6．圖中甲、乙、丙三個橢圓分別代表某個概念或某類物質．下列能構成圖示關系的是（　�。�

	A．	甲是杠桿、乙是滑輪、丙是簡單機械
	B．	甲是動能、乙是勢能、丙是機械能
	C．	甲是堿、乙是化合物、丙是純凈物
	D．	甲是化合反應、乙是分解反應、丙是置換反應

5．下列結構示意圖中，陰離子是（　�。�

A．

B．

C．

D．

4．某校同學以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究．
提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液．
【作出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想．
猜想一：錳＞鐵＞銅；
猜想二：鐵＞銅＞錳；
猜想三：鐵＞錳＞銅．
【設計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案．
（1）第一組驗證猜想一．實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
（2）第二組驗證猜想二．實驗方案是將錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象．
（3）第三組驗證猜想三．實驗方案是（只用兩個實驗）：將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象．
【實驗及結論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的．第一組同學的實驗現(xiàn)象是都有氣泡產生，錳片的反應比鐵片的反應劇烈．
【拓展探究】隨后同學們對探究金屬活動性的方案設計作了進一步研究．
為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中；②把乙放入丙的鹽溶液中；③把乙放入丁的鹽溶液中；④把丁放入丙的鹽溶液中．你認為哪個實驗沒有必要做？請說明理由．實驗③；實驗①②④已可驗證4中金屬的活動性順序，沒必要進行實驗③．

3．某實驗小組為測定銅和氧化銅混合物中氧化銅的質量分數(shù)，設計了用干燥純凈的氫氣還原氧化銅的實驗，所需實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）將上圖連接成整套裝置，連接順序依次為B→D→C→A→E（填寫字母）．
（2）某同學用E裝置增加的質量來計算混合物中氧化銅的質量分數(shù)，計算的結果會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）A裝置中實驗前混合物質量為2.5g，實驗后的剩余固體質量為2.1g，則混合物中氧化銅的質量分數(shù)為80%．

2．實驗是學習化學的重要手段，通過實驗可以培養(yǎng)實踐能力和創(chuàng)新精神．實驗室制取氣體是初中重要的一組實驗，結合下列實驗裝置圖回答有關問題：

（1）裝置 I是加 熱固體的裝置，指出其中的錯誤試管口向上傾斜．
（2）使用裝置Ⅱ前要檢驗氣密性，方法是用止水夾夾緊橡膠管，在長頸漏斗中加少量水，長頸漏斗中的水面保持不下降，說明裝置不漏氣．
（3）制取H₂、O₂、CO、CO₂等四種氣體，可選用裝置Ⅲ來收集的氣體有H₂、O₂、CO．

1．某化學學習小組同學設計了如下學習思路，從微觀角度進一步理解某些復分解反應的實質．
【練習】下列各組物質間均能反應．
（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸   （2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液
（3）碳酸鈉溶液與足量鹽酸   （4）碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液
寫出（2）反應的化學方程式：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
【質疑】從微觀角度思考，上述復分解反應的實質是什么？
【討論】反應（1）的實質是H⁺和OH^-結合生成水；反應（2）的實質是OH^-和Cu²⁺結合生成Cu（OH）₂沉淀．
【小結】陰、陽離子結合生成氣體、沉淀或水，是某些復分解反應的實質．
【應用】請在Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺這三種離子中選擇合適的離子填入下面合適的“NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-”中，使其形成一個復分解反應網絡（圖中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結合發(fā)生反應）．

20．化學可以幫助人類認識改造周圍的世界，促進社會發(fā)展．
（1）糖類、油脂、蛋白質和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質，下表為某品牌燕麥片標簽．

每100g含有 營養(yǎng)成分	糖類	油脂	蛋白質	維生素C	鈣	鎂	鈉	鋅
	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	18.2mg	30.8mg	8.1mg

①燕麥片的營養(yǎng)成分中能與水反應生成氨基酸的營養(yǎng)物質是蛋白質；每克營養(yǎng)物質氧化時放出能量最多的是油脂；人體必需的微量元素是鋅．
②維生素C易溶于水，在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時最好加一點食醋．
（2）我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等．用灼燒法可初步鑒別三種纖維，給三種纖維編號后，分別灼燒產生的氣味如下：

纖維編號	①	②	③
灼燒時的氣味	特殊氣味	燒紙氣味	燒焦羽毛氣味

則羊毛、棉花的編號分別為③②．

19．草酸的化學式為H₂C₂O₄，甲、乙兩同學對草酸受熱分解及其產物的檢驗做探究：
【猜想與假設】
第一種：草酸分解產物是CO₂和H₂；   第二種：草酸分解產物是CO₂、CO和H₂O；
第三種：草酸分解產物是 CO₂和H₂O；  第四種：草酸分解產物是CO₂、CO．
以上猜想，第四種一定不可能，原因是根據(jù)質量守恒定律．
【查閱資料】無水硫酸銅遇水由白色變成藍色，堿石灰是一種常用的干燥劑．
【實驗設計】（圖中鐵架臺略去）甲同學設計了甲裝置，乙同學設計了乙裝置．

【實驗過程】甲同學按甲裝置實驗，在給草酸晶體加熱時，先預熱，然后固定在試管底部加熱，過一會兒觀察到澄清石灰水變渾濁；乙同學按乙裝置實驗，觀察到無水硫酸銅由白色變成藍色，澄清的石灰水變渾濁，且生成的氣體通過堿石灰后，在干燥管的尖嘴處點火能燃燒，乙同學進一步通過實驗驗證燃燒的氣體為CO，他的操作是點燃氣體，然后在火焰上方罩一干冷的燒杯，一會迅速倒轉過來，倒入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象，現(xiàn)象是燒杯內壁無水珠，倒入澄清石灰水后，澄清石灰水變渾濁．
【實驗結論】第二種猜想是正確的，請寫出草酸受熱分解的化學方程式H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O．
【反思與評價】乙同學認為甲同學設計的實驗裝置有缺陷．由于試管口向下傾斜，而且草酸晶體熔點較低，加熱到182℃便開始熔化，因此實驗中常會出現(xiàn)熔融的草酸流進導管而影響后續(xù)實驗．甲同學認為乙同學的設計是科學合理的．請你談談乙裝置優(yōu)于甲裝置之處底部彎曲的試管避免了熔化的草酸晶體流入導管．（答出一點即可）

18．A、B、C、D、E五瓶無色透明的溶液，分別是HCl溶液Na₂CO₃溶液，MgCl₂溶液，NaNO₃溶液，NaOH溶液中的一種，分別進行下列實驗：
Ⅰ、將A分別滴入B、C、D、E中，均沒有明顯現(xiàn)象．
Ⅱ、將B分別滴入A、C、D、E中，C、E中產生白色沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象．
Ⅲ、將C分別滴入A、B、D、E中，B中產生白色沉淀，D中有氣泡冒出，其余沒有明顯現(xiàn)象．
（1）A是NaNO₃，B 是MgCl₂，C是Na₂CO₃，D是HCl，E是NaOH．
（2）加入E中的化學方程式：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）加入D中的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）加入B中的化學方程式：MgCl₂+Na₂CO₃═MgCO₃↓+2NaCl．

17．已知：孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，也可以表示成CuCO₃•Cu（OH）₂；四氧化三鐵Fe₃O₄ 也可以表示成FeO•Fe₂O₃（鐵為+2和+3價）．
仿寫：四氧化三鉛Pb₃O₄ 也可以表示成2PbO•PbO₂（鐵為+2和+4價）．
碘酸碘的化學式可以簡寫為I₄O₉，把它寫成鹽的形式是I（IO₃）₃（碘有兩種化合價，其中一種與氯酸鉀中的氯元素化合價相同）．