6．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

族 周期	IA							0
1	1H 1.008	？A	？A	？A	？A	？A	？A	2He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.81	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11 Na 22.99	12Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15P 3 0.97	16S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)寫(xiě)出其中一位科學(xué)家的名字：門(mén)捷列夫．
（2）查出碳的相對(duì)原子質(zhì)量：12.01，寫(xiě)出16號(hào)元素的元素符號(hào)：S．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填序號(hào)）
A．質(zhì)子數(shù)不同    B．中子數(shù)不同    C．相對(duì)原子質(zhì)量不同      D．電子數(shù)不同
（4）利用元素周期表，人們對(duì)元素的認(rèn)識(shí)進(jìn)入全新的飛躍時(shí)期．近日，俄羅斯科學(xué)家宣布他們將人工合成第118號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為118．
（5）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是A、D（填標(biāo)號(hào)）．
A．Li和Na     B．C和N     C．B和Mg     D．Ne和Ar．

5．如表是元素周期表的部分信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是8．
（2）分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是核電荷數(shù)依次遞增或質(zhì)子數(shù)依次遞增或最外層電子數(shù)依次遞增．根據(jù)此規(guī)律，可知圖中x=20．
（3）如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

根據(jù)以上信息回答：
①氟元素的核電荷數(shù)為9，鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08．
②D中的y=8．
③B屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．B粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到（填“得到”或“失去”）電子形成離子，其離子符號(hào)是Cl^-．
④A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似？B．（填字母標(biāo)號(hào)）

4．黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它是由木炭（C）、硫粉（S）和硝石（KNO₃）按一定比例配成的．
（1）黑火藥是純凈物還是混合物？答：混合物；
（2）黑火藥中共含有幾種元素？分別寫(xiě)出這些元素的名稱．五種，碳、硫、鉀、氮、氧．

3．按要求寫(xiě)出下列化學(xué)符號(hào)或說(shuō)明化學(xué)符號(hào)所表示的意義：
（1）氖氣Ne；
（2）鎂原子Mg；
（3）2個(gè)氯原子2Cl；
（4）2個(gè)鈉離子2Na⁺；
（5）P磷元素、1個(gè)磷原子；
（6）3C3個(gè)碳原子；
（7）地殼中含量最多的金屬元素Al．

2．如圖是幾種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)根據(jù)題目要求填寫(xiě)下列空白．

（1）屬于金屬元素的是DE（填序號(hào)），其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，能形成陽(yáng)離子．
（2）寫(xiě)出F組成的物質(zhì)在B組成的物質(zhì)中燃燒文字表達(dá)式硫+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化硫．

1．對(duì)于Mg、Mg²⁺兩種粒子的判斷正確的是 （　　）
①核電荷數(shù)相同�、诤送怆娮訑�(shù)相同�、垭娮訉咏Y(jié)構(gòu)完全相同�、芟鄬�(duì)原子質(zhì)量相等．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

20．（1）某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該原子的核電荷數(shù)11，核外共有11個(gè)電子，分為三個(gè)電子層，第二層上有8個(gè)電子，最外電子層上有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易失去電子，變成Na⁺（用符號(hào)表示）．
（2）某微粒結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，該微粒的符號(hào)是O^2-．

19．如圖是鈉與氯氣（Cl₂）反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖．從圖示可知下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子
	B．	鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)
	C．	核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用
	D．	氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成

18．已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的$\frac{1}{1836}$，通過(guò)如表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出：

原子種類(lèi)	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	核外電子數(shù)	相對(duì)原子質(zhì)量
氫	1	0	1	1
碳	6	6	6	12
氧	8	8	8	16
鈉	11	12	11	23
氯	17	18	17	35

（1）原子核內(nèi)不一定都有中子；
（2）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
（3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)．

17．如圖是氧化汞分子分解示意圖．將分子、原子分別填入下列有關(guān)空格內(nèi)：

（1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種，有的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、汞等；有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水等．
（2）氧化汞分子是保持氧化汞化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子直接構(gòu)成汞，每?jī)蓚�(gè)氧原子 構(gòu)成一個(gè)氧分子，無(wú)數(shù)個(gè)氧分子構(gòu)成氧氣．
（3）從示意圖中，你能夠得出的規(guī)律或者結(jié)論有：（答出兩條即可）
①在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，原子不能再分．
②化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的破裂、原子的重組組合等．