18．掌握化學用語是學習化學的關鍵，請用化學用語填空：
①氦氣He；②硝酸銨中的陽離子NH₄⁺；
③硫酸鋁Al₂（SO₄）₃；④硫酸中硫元素的化合價H₂$\stackrel{+6}{S}$O₄．

17．將10g質量分數為10%的氯化鈉溶液濃度變?yōu)?0%，下列操作正確的是（　　）

	A．	蒸發(fā)5g水
	B．	加入氯化鈉固體1g
	C．	倒出一半溶液
	D．	加入10g質量分數為20%的氯化鈉溶液

16．聯(lián)歡會上，同學們設計了用于解鎖屏幕的“化學鍵盤”，九個鍵分別代表不同的物質．如圖所示：
（1）已知的七種物質中，常用于食品干燥劑的是CaO．
（2）有氣泡產生且所得溶液呈淺綠色的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）“化學鍵盤”的解鎖規(guī)則是：若連線兩端物質之間能發(fā)生反應，則此次滑動成功有效．同學們設計了兩種解鎖方式：從左下角的CaCO₃出發(fā)，依次經過鹽酸、Fe、X，最終到達Y，解鎖成功．若X為藍色溶液，則Y可能是BD（填字母序號）
A．H₂SO₄   B．NaOH   C．Fe₂O₃   D．BaCl₂   E．Ag．
（4）從左上角的CO₂出發(fā)，滑動一個兩次，到達右下角的CaO，解鎖成功．請在圖中將你認為可以解鎖的一條通道涂黑：滑動路線為CO₂→H₂O→CaO．

15．如圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．回答下列問題：
（1）t₃℃時，甲物質的溶解度為80g；
（2）配制等濃度的甲、丙兩物質的飽和溶液需控制的條件是溫度為t₂℃；
（3）t₃℃時，配制等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，所需溶劑質量最多的為丙；
（4）將t₄℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t₂℃所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序為C（填字母序號）：
A．甲＞乙＞丙   B．丙＞甲＞乙  C．乙＞甲＞丙  D．乙＞甲=丙．

14．2016年11月，我國用長征5號大推力運載火箭成功發(fā)射神舟十一號，且載人飛船順利返回．試回答：
（1）長征5號火箭三級推進劑使用的是液氫液氧，其中燃料燃燒的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（2）神舟十一號飛船的“空氣”中能供給呼吸的氣體是B（填字母序號，下同）；
A．氮氣  B．氧氣  C．水蒸氣  D．二氧化碳．
（3）宇航員在天宮實驗室中順利地完成了養(yǎng)蠶種菜的實驗．
①實驗發(fā)現蠶寶寶在失重條件下吐出了蠶絲．鑒別蠶絲屬于天然纖維還是合成纖維的方法是取樣，點燃聞氣味．
②在天宮實驗室種植的是大葉生菜，最好施加化肥的種類是氮肥（選填“氮”、“磷”或“鉀”）；
（4）飛船返回艙在重返大氣層時，因與空氣劇烈摩擦，船體表面溫度會急劇上升．因此，返回艙表面必須有良好的防高溫措施．有關返回艙外覆蓋材料的說法合理的是BC．
A．高溫條件下，能與大氣層中的氧氣發(fā)生劇烈燃燒
B．有阻熱性，可阻斷熱量侵入艙內
C．高溫條件下，能發(fā)生吸熱反應帶走熱量．

13．如圖表示一定質量的KClO₃和MnO₂固體混合物在受熱過程中各物質質量隨時間的變化趨勢．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	d是二氧化錳
	B．	b是氧氣，c是氯化鉀
	C．	t1時反應開始發(fā)生
	D．	t1和t2時，固體中鉀元素質量保持不變

12．南京理工大學化工學院胡炳成教授團隊今日成功合成全世界第一個氮陰離子（N₅^-）鹽，占領新一代超高能含能材料研究國際制高點，如圖是元素周期表中提供的氮元素的部分信息，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	氮元素屬于非金屬元素
	B．	氮的相對原子質量為14.01g
	C．	氮原子核外共有7個電子
	D．	全氮陰離子鹽的爆炸產物為氮氣，無污染

11．某化學小組為測定一瓶失去標簽的鹽酸的溶質質量分數，分成甲、乙兩組，分別用不同的方法進行測定．
實驗設計：
甲組：取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量得剩余固體3g．
乙組：取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中，將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗，利用測定產生二氧化碳的體積（20℃、標準大氣壓、二氧化碳的密度為1.977g/L）計算鹽酸濃度．
【數據處理】：
（1）你認為哪一種實驗方法不準確，請說明理由測量的水的體積小于生成氣體的體積；B、C之間的導管內實驗前無水，實驗后有水；內外氣壓相同時，二氧化碳無法將相應體積的水壓入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反應后的溶液中．
（2）請利用你認為實驗合理的一組數據計算該鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程）

10．現有一包白色固體，它可能由硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉中的一種或幾種物質組成，某化學小組按如圖流程進行了樣品成分的探究實驗：（假設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）．
根據上述信息，請回答下列問題
（1）操作①中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）濾液E中，一定存在的陽離子是H⁺，Na⁺（寫離子符號）．
（3）濾渣A的成分是CaCO₃、Cu（OH）₂（寫化學式），你的理由是根據濾渣A加入稀鹽酸產生了0.88g二氧化碳，由此計算出濾渣A中含有碳酸鈣的質量為2g，小于濾渣總質量2.5g，則濾渣A中還含有0.5g的氫氧化銅沉淀（硫酸銅與氫氧化鈉反應生成）．
（4）樣品中還不能確定的物質是硫酸鈉，你的理由是因為樣品中含有硫酸銅與氫氧化鈉，它們在操作①中會反應生成硫酸鈉，所以無法確定樣品中是否含有硫酸鈉．

9．小穎同學設計了下列實驗方案，其中能達到實驗目的是（　　）

	A．	用無色酚酞試液檢驗NaOH溶液是否變質
	B．	用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體
	C．	用燃著的木條除去CO2中混有的少量CO氣體
	D．	用過量Na2CO3溶液除去CaCl2溶液中混有的少量稀鹽酸