6．CO₂的資源化利用日趨成為研究熱點．
（1）某小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：①CO₂與H₂能在催化劑表面反應生成CH₄與H₂O；②CH₄在高溫下能與CuO反應．③硫酸銅粉末為白色，遇水變成藍色．探究上述反應，設計如下裝置．

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式CO₂+4H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH₄+2H₂O．
②B裝置的作用除去從A裝置排出的混合氣體中的二氧化碳，C裝置的作用驗證混合氣體中CO₂是否被除凈．E裝置的作用驗證混合氣體中水是否被除凈．
③裝置G的作用驗證是否有水生成．
④一段時間后，裝置F中黑色固體變紅，G中白色固體變藍，該小組由此得出結論：以上實驗證明CH₄在高溫條件下能與CuO反應．你是否同意他們的結論？不同意（填“同意”或“不同意”），理由是混合氣體中的氫氣未除去，氫氣具有還原性，能和氧化銅反應生成銅和水．
（2）CH₄、丙烷（C₃H₈）都能在空氣中燃燒，CH₄燃料電池具有潔凈、高效的特點，其工作時主要是將化學能轉化為電能．寫出丙烷（C₃H₈）完全燃燒的化學方程式C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂．

5．如圖所示有一瓶剛收滿的無色無毒氣體，它可能是氧氣、空氣、二氧化碳．請對該瓶氣體作出猜想，并想方設法驗證它是何種氣體．
（1）我猜想該氣體是氧氣；
（2）我要解決的問題：

驗證方法	實驗現(xiàn)象	結論
		這瓶氣體確實是氧氣．

4．根據(jù)下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題．

（1）寫出標號儀器①的名稱鐵架臺．
（2）實驗室選擇裝置A制取氧氣時，試管內反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若用F裝置收集氧氣，當導管口開始有氣泡冒出時，不宜立即收集的原因是剛開始排出的是裝置中的空氣，會使收集到的氣體不純．
（3）實驗室用B裝置制取CO₂氣體時，從長頸漏斗中加入的藥品是稀鹽酸，不選用F裝置收集CO₂的原因是二氧化碳能溶于水；若要收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，則可使氣體通過裝置G，G中所盛的藥品是濃硫酸（填試劑名稱），氣體應由a（填“a”或“b”）端通入．
（4）氣焊和氣割都需要用到乙炔．乙炔俗稱電石氣（化學式為C₂H₂），是一種無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水．實驗室常用塊狀固體碳化鈣與水反應制備乙炔，該反應比二氧化錳催化過氧化氫分解更加劇烈．實驗室制取和收集乙炔氣體最佳的儀器組合是C和F（填字母序號）．

3．某實驗小組利用廢硫酸液制備K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加熱分解的產(chǎn)物．
【閱讀資料】：CaSO₄微溶于水．
（一）K₂SO₄的制備（如圖1）

（1）將CaCO₃研成粉末的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率．
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質有CO₂和CaCO₃（填寫化學式）．
（3）不用水而用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是防止K₂SO₄晶體溶解；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入c（選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加a，觀察現(xiàn)象即可判斷．
a．AgNO₃溶液         b．過量的BaCl₂溶液        c．過量的Ba（NO₃）₂溶液
（4）反應 II的化學方程式為CaSO₄+H₂O+2NH₃+CO₂=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃↓．
（5）反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表．你認為反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是常溫下K₂SO₄的溶解度�。�

物質	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（二）研究CaSO₄•2H₂O加熱分解的產(chǎn)物．
（6）為了測定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的質量比x：y，實驗小組利用如圖2所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗．

①實驗前首先要檢查裝置的氣密性，再裝入樣品．裝置A的作用是除去空氣中的CO₂和H₂O．
②已知CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃時CaSO₄開始分解；CaCO₃在900℃時分解完全．現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù)：
a．反應前玻璃管與樣品的質量m₁g       b．反應后玻璃管中固體的質量為m₂g
c．裝置C實驗后增重m₃g                d．裝置D實驗后增重m₄g
某同學選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結果將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）CaSO₄•2H₂O受熱會逐步失去結晶水．CaSO₄•2H₂O的相對分子質量為172．取純凈CaSO₄•2H₂O固體3.44g，放在（6）的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如圖3所示．求G點固體的化學式
是CaSO₄•H₂O．

2．已知A-E是初中化學的常見物質．A和D是兩種常見的堿，B是一種常見的酸，且只含有兩種元素，C是一種鈉鹽．它們相互間轉化或發(fā)生反應的關系如圖所示．
（1）B的化學式是HCl．
（2）物質E的一種用途滅火．
（3）C→E發(fā)生的反應，屬于復分解反應．（填基本反應類型）
（4）C與D反應的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

1．某化學興趣小組的同學對一瓶久置出現(xiàn)變質硬化的氫氧化鈣固體進行如下探究活動．
猜想一：試驗硬化的氫氧化鈣樣品是否完全變質
（1）用化學方程式表示氫氧化鈣變質的原因：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）檢驗氫氧化鈣樣品是否完全變質，進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取氫氧化鈣樣品少量，研細后加適量蒸餾水 充分振蕩后靜置，向上層清液中滴加適量的酚酞試液．	酚酞試液變紅色．	該樣品還含有氫氧化鈣

20．下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中不合理的是（　�。�

	A．	向NaOH溶液中加入稀鹽酸
	B．	向一定量飽和澄清石灰水中加入少量生石灰
	C．	加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合固體
	D．	向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液

19．根據(jù)如圖回答問題．
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，如何證明二氧化碳已收集滿？燃著木條放在集氣瓶口，木條熄滅則滿了．

18．2016年11月28日，重慶首條城際鐵路-渝萬高鐵全線開通運營，這將極大地便利沿線居民出行．制造高鐵機車使用了大量合金材料（如鐵合金、銅合金和鈦合金等）．請回答下列問題
（1）高鐵軌道施工過程中用乙炔（C₂H₂）燃燒的火焰來焊接金屬，乙炔在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
（2）鐵制品如果保存不當，會發(fā)生銹蝕，影響本身性質，鐵生銹實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水分發(fā)生了化學反應．
（3）根據(jù)如圖甲所示回答：濾液中含有的陽離子是Fe²⁺（填符號），濾渣與稀硫酸反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的鋅、鐵兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，產(chǎn)生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖乙，下列說法正確的是AC（填字母序號）
A、甲是鐵，乙是鋅  B、反應消耗硫酸的質量相等 C、鐵消耗硫酸的質量比鋅大
D、參加反應的鋅的質量小于鐵的質量 E、充分反應后，稀硫酸一定都有剩余．

17．氫氧化鈉是一種重要的堿，同學們對它進行了如下探究：
實驗探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全反應． 下列實驗方案中，不正確的是方案一、三． 

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象預測	結論
方案一	取少量反應后的溶液于一支試管中．滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩	酚酞試液不變色	恰好完全反應
方案二	用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液沾在pH試紙上，與標準比色卡對照	pH=7	恰好完全反應
方案三	取少量反應后的溶液于一支試管中，滴加硝酸銀溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	鹽酸過量，沒有 恰好完全反應

實驗探究二：一瓶長期敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質．
【査閱資料】氯化鋇溶液顯中性
【提出猜想】
猜想一：該溶液沒有變質．
猜想二：該溶液部分變質．
猜想三：該溶液完全變質．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟一：取少量該溶液于試管中，向其中滴加過量的氯化鋇溶液	生成白色沉淀	猜想一不成立
步驟二：靜止，取步驟一充分反應后的上層淸液于另一支試管中，滴加酚酞溶液．振蕩	溶液變紅色	由實驗步驟一和步驟二的現(xiàn)象得出猜想二成立

【討論交流】
（1）在上述實驗探究中，小芳同學提出實驗步驟一中的氯化鋇溶液用適量氫氧化鋇溶液代替也可得出猜想二成立的結論．你認為小芳的方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色．
（2）這瓶長期敞口放置的氫氧化鈉溶液變質的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示），除去已部分變質的氫氧化鈉中的雜質，可以選用的試劑是C（填字母序號）．
A．氯化鈣溶液         B．鹽酸            C．氫氧化鈣溶液             D．MgCl₂溶液．