19．老師在第十單元課題2“酸和堿的中和反應”課堂中演示了酸堿中和滴定實驗，但對實驗進行了改進，并對兩個問題進行了討論．
【實驗操作】用膠頭滴管取少量久置的NaOH溶液滴入試管中，并滴入幾滴紫甘藍汁液；然后逐滴加入稀鹽酸．
【實驗現(xiàn)象】溶液中冒氣泡，且溶液從下至上一次呈現(xiàn)黃色、綠色、藍色、紫色、粉紅、深紅色等，宛若彩虹、非常美麗．
【提出問題Ⅰ】為什么反應過程中溶液里呈現(xiàn)多彩的顏色？
【小組討論】
男生組：反應過程中，溶液中各部位紫甘藍汁液的濃度不同．
女生組：反應過程中，溶液中各部位的酸堿度（pH）不同．
【查閱資料】中性溶液中紫甘藍汁為紫色．
【實驗驗證】
老師在一個小燒杯中加入適量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀鹽酸；及時觀察溶液顏色的變化，同時用傳感器測出反應過程中溶液pH的變化，繪制溶液pH及顏色的變化圖．
【實驗結論】（1）讀圖可知女生組的討論是正確的．
【拓展延伸】
（2）作為酸堿指示劑，紫甘藍汁液與石蕊溶液相比，優(yōu)點明顯，它既能測出溶液的酸堿性，還能顯示溶液的酸堿性強弱．
（3）當酸堿恰好完全中和時，溶液呈紫色；當溶液呈綠色時，對應溶液中的溶質為氯化鈉、氫氧化鈉．
【提出問題Ⅱ】久置的NaOH溶液的溶質成分是否變質？
【小組討論】
男生組：該溶液沒有變質．
女生組：該溶液全部變質．
（4）我的觀點：該溶液部分變質．
【觀點分析】（5）依據老師的實驗操作觀察到的實驗現(xiàn)象可確定男生組的觀點是不正確的．
【查閱資料】BaCl₂溶液顯中性；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
【我的實驗】
（6）取少量久置的NaOH溶液，滴入過量氯化鋇溶液．產生白色沉淀；再向上層清液中滴入幾滴紫甘藍汁液，溶液顯黃色．因此，這瓶久置的NaOH溶液的溶質成分是氫氧化鈉和碳酸鈉．
【評價反思】
（7）取少量久置的NaOH溶液于試管中，逐滴加入足量稀鹽酸，稍后（填“立即”或“稍后”）有大量的氣泡產生，也可以得出與我相同的結論．

18．實驗室中常利用如圖所示裝置制備常見氣體，請回答有關問題：

（1）儀器①的名稱為水槽．
（2）若用A裝置制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）選擇B裝置收集氧氣的依據是氧氣不易溶于水，若用該裝置收集到的氧氣不純，可能的原因是沒等有連續(xù)氣泡冒出就開始收集（或收集前集氣瓶中的水沒有裝滿）（寫一種即可）．
（4）選用C裝置排空氣法收集氧氣，驗滿時應將帶火星的木條放在a（填“a”或“b”）口處．
（5）D裝置是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置．若利用該裝置制取二氧化碳氣體，軟塑料管中的液體藥品是稀鹽酸（填藥品名稱），用軟塑料管代替試管的優(yōu)點是能控制反應的開始與停止．

17．用如圖所示實驗裝置制備常見氣體，請回答有關問題：

（1）寫出標有序號儀器的名稱：①水槽．
（2）實驗室用A裝置制取氧氣，若試管中反應物為混合物，則發(fā)生反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）若用裝置B收集的氧氣不純，原因可能是過早收集，沒等導管口有連續(xù)且均勻的氣泡冒出就開始收集（或收集前集氣瓶中的水沒有裝滿，留有氣泡）（寫一種）．
（4）用裝置C收集氧氣，驗滿時將帶火星的木條放在a（填“a”或“b”）處．
（5）裝置D是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，利用該裝置可制取二氧化碳氣體，軟塑料管中的液體藥品是稀鹽酸，藥品加入完畢后，接下來的操作是：用手攥緊塑料管的下端，使液體與固體接觸．

16．二氧化碳是一種奇妙的氣體，在實驗室可以很方便的制�。�
【步驟一】選取藥品與反應裝置．
實驗室經常選用稀鹽酸和石灰石作為反應物制取CO₂氣體，發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
【步驟二】連接儀器并檢查裝置氣密性．
（1）下列有關連接儀器方法的描述中不正確的是C
A．將單孔膠塞的約$\frac{1}{2}$旋進試管口
B．乳膠管與玻璃導管連接前先用水潤濕玻璃管口
C．乳膠管一端塞進玻璃導管內
D．玻璃導管口一端旋進乳膠管內
（2）組裝好儀器后，如圖1導管末端浸入水中，用手握住試管，發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡冒出，則氣密性良好．
【步驟三】反應并收集氣體．
在小試管中，用排水法和向上排空氣法各收集一試管CO₂．
（1）用排空氣法收集CO₂，應選用圖2中的A裝置．

（2）用排水法收集CO₂，判斷氣體已集滿的現(xiàn)象是：集氣瓶口有氣泡冒出．
【步驟四】檢驗二氧化碳氣體．
如圖3所示，向集滿CO₂的試管內倒入約占試管容積三分之一的澄清石灰水，旋緊膠塞，上、下持續(xù)振蕩一定時間．
（1）寫出實驗室鑒定CO₂的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）充分振蕩后，試管內壓強＜試管外大氣壓強（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）振蕩試管時，試管口需塞上膠塞，其目的是：①防止石灰水沖出試管腐蝕皮膚；     ②促進石灰水充分吸收CO₂ ．

15．某小組做鹽酸與氫氧化鈉中和反應的實驗，請根據如圖的有關信息，按題目要求回答問題：

（1）寫出該反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．圖一中M點的意義是氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，此時反應中氫氧化鈉和氯化氫的質量比是80：73，氫氧化鈉和鹽酸的反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖二所示實驗是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中．當加入溶液的質量為a g時，所得溶液中的溶質為（寫化學式）NaCl、HCl．當加入溶液的質量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色．

14．今年我市初中化學實驗考察的內容是“實驗室制取二氧化碳氣體”，請回答下列相關問題．
（1）某同學在實驗時，操作示意圖如圖1，其中錯誤的是B．

（2）如圖2所示，向集滿CO₂的試管內倒入約占試管容積三分之一的澄清石灰水，旋緊膠塞，上下持續(xù)振蕩一段時間．
①充分振蕩后，試管內壓強＜大氣壓強（選填“＞”或“=”或“＜”）；
②振蕩試管前，旋緊膠塞的目的防止石灰水沖出試管腐蝕皮膚、促進石灰水充分吸收CO₂ ．
 ③小明發(fā)現(xiàn)，振蕩試管過程中，試管內的混合物先變渾濁后變澄清，查閱資料后得知，碳酸鈣會和二氧化碳、水反應生成易溶于水的碳酸氫鈣．就反應本身而言，你認為發(fā)生這種轉變的關鍵因素是二氧化碳的量．
（3）實驗室使用塊狀石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳．
[實驗過程]某興趣小組按實驗考簽要求進行實驗，當觀察不到有氣泡產生，發(fā)現(xiàn)固體仍有剩余，認為反應結束、剩余液呈中性，此時，試管內的物質呈無色．
[提出問題]剩余液中的溶質是什么物質？
[作出猜想]根據實驗室制取二氧化碳的反應原理CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（填化學方程式），同學們一致認為剩余液中一定有CaCl₂，小花認為廢液中的溶質還可能含有HCl（填化學式）．
[查閱資料]CaCl₂溶液呈中性．
[實驗與結論]
 ①小花為了證明自己的猜想是正確的，選擇pH試紙進行實驗．取上層清液，用pH試紙測得溶液的pH=2，說明溶液顯酸性；pH測定中，“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值．
②小強選擇了另外一種物質進行實驗，也得到了與小花同樣的結論，他所選用的物質可能是稀硫酸．
[拓展與應用]
 ③小花將反應后的剩余混合物加熱至沸，冷卻后，取上層清液測pH，發(fā)現(xiàn)pH值略有上升，請簡述產生此現(xiàn)象的可能原因碳酸分解，溶液中的酸性物質減少．
 ④若想要處理剩余液得到只含CaCl₂一種溶質的溶液，小花選擇向剩余液中加入過量的A （填字母），反應完成后過濾．
A．碳酸鈣粉末      B．氫氧化鈉固體   C．熟石灰     D．生石灰．

13．如圖是實驗室常見的一些裝置，請根據所學知識回答下列問題：
（1）儀器①的名稱是錐形瓶；
（2）為得到平穩(wěn)的氧氣流，且收集到干燥的氧氣，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是B和D，寫出有關反應的化學方程2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）檢査裝置A的氣密性的方法是（可借助圖中的其他裝置）先把導管的一端放入水中，然后兩手緊握試管的外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出，該裝置試管口略朝下傾斜的原因是防止冷凝水倒流，炸裂試管．

12．根據下列裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出圖1中標號儀器的名稱：①試管，②長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣時發(fā)現(xiàn)水槽中水變紅了，可能原因是試管口沒有放一團棉花．
（3）用雙氧水制取氧氣的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，為得到平穩(wěn)的氧氣選用的發(fā)生裝置是C．用如圖2裝置從廢舊干電池中回收MnO₂并測定其含量，假設各步均完全反應，下列數(shù)據中可以計算樣品中MnO₂的含量的是b．
a．反應前后氧氣發(fā)生裝置的質量 
b．反應前后裝置Ⅰ中固體的質量
c．反應前后裝置Ⅱ中固體的質量
d．反應前后裝置Ⅲ中固體的質量
（4）已知氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實驗室加熱氯化銨和熟石灰固體制取并收集一瓶氨氣，最佳的實驗裝置組合是AF．
（5）你認為實驗室制取氣體的反應，共同點是bd．
a．需要加熱   b．反應物中沒有氣體參加
c．需要催化劑   d．反應物中必須含有要制取物質的元素．

11．海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl、MgCl₂等物質），被譽為“國防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡單流程．

（1）試劑A的化學式為Ca（OH）₂．
（2）操作①的名稱是過濾．
（3）由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：通過步驟①、②得到的氯化鎂溶液濃度遠高于海水中氯化鎂的濃度．

10．下列圖象不能正確反應其對應變化關系的是（　�。�

	A．	用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣
	B．	一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒
	C．	向一定質量的飽和石灰水中加入氧化鈣
	D．	向一定量稀鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量