17．實驗室用過氧化氫溶液100g與3g二氧化錳制氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體混合物質(zhì)量為99.8g，求原過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量．

16．實驗中學(xué)九（5）班同學(xué)為了測定某赤鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實驗（樣品中只含F(xiàn)e₂O₃和雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)），實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，求：

（1）赤鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

15．為了測定某種大理石廢料中碳酸鈣的含量，某研究小組的同學(xué)取50g該大理石樣品，分5次加入200g稀鹽酸（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）進行充分反應(yīng)．實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：

稀鹽酸的質(zhì)量	第一次 40g	第二次 40g	第三次 40g	第四次 40g	第五次 40g
剩余固體質(zhì)量	40.0g	30.0g	20.0g	10.0g	5.0g

（1）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）根據(jù)已知條件列出求解50g大理石樣品生成二氧化碳質(zhì)量（x）的比例式$\frac{100}{45g}=\frac{44}{x}$；
（3）小組同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸和水的質(zhì)量比為1：1；
（4）向第一次反應(yīng)后所得溶液中加入54.4g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%；
（5）某工廠要想制得280t含雜質(zhì)19%的生石灰，理論上需要這種大理石廢料的質(zhì)量為450t．

14．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，從圖中獲得的信息不正確的是（　�。�

	A．	a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大
	B．	t℃時，a、b的飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出a、b的質(zhì)量相等
	C．	升高溫度，均可使a、b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
	D．	將等質(zhì)量的a、b分別加入100g水中，充分溶解，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

13．如圖中甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì)，且相連物之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列說法符合圖示要求的是（　�。�

	A．	當(dāng)X為氧氣時，甲、乙、丙可以為氫氣、鐵、葡萄糖
	B．	當(dāng)甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時，X一定不可能為碳酸鈉
	C．	當(dāng)甲為氯化鈉時，X可以為硝酸鉀
	D．	當(dāng)X為稀硫酸時，甲、乙、丙可以為銅、氫氧化鈉、氯化鋇

12．硝酸鉀固體與氯化鉀固體的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）t₁℃時，兩種物質(zhì)中溶解度較大的是氯化鉀．
（2）t₂℃時，兩種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t₁℃時，析出固體質(zhì)量較多的是硝酸鉀的溶液．
（3）t₂℃時，將50g水加入盛有25g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量依次為20g、50g，鉀離子和氯離子的個數(shù)比為1：1；保持溫度不變，向該燒杯中再加入10g水，充分?jǐn)嚢韬�，氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（4）欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，應(yīng)滿足的溫度范圍溫度不低于t₁℃．

11．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�下列有關(guān)說法正確的是BE；（填序號，下同）
A．溶劑的質(zhì)量一定變小 
B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變 
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 
D．溶液的質(zhì)量一定變大 
E．該飽和溶液還可以溶解其他物質(zhì)
（3）通常情況下，在實驗室用固體甲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液，需用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯和BCFG．
A．酒精燈 B．藥匙 C．玻璃棒 D．漏斗 E．鐵架臺 F．量筒 G．膠頭滴管．

10．人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬．
（1）圖1是鐵元素在元素周期表中的相關(guān)信息，則鐵原子的相對原子質(zhì)量為55.85；
（2）圖2所示的取暖片是利用鐵粉發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為鐵銹，而放熱的過程，鐵在空氣中生銹，實際上是鐵跟氧氣、水等物質(zhì)作用的結(jié)果；
（3）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）煉鐵，其主要反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

9．下列依據(jù)實驗?zāi)康倪M行的實驗設(shè)計，合理的是（　�。�

選項	實驗?zāi)康?/TD>	實驗設(shè)計
A	從空氣中獲取純凈的氮氣	用硫燃燒除去空氣中的氧氣
B	鑒別硬水和軟水	觀察顏色或滴加肥皂水
C	除去混在氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉溶液	加足量的稀鹽酸
D	鑒別硝酸銨和氯化鈉固體	加適量的水溶解，測量前后溫度變化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．根據(jù)圖一實驗現(xiàn)象和圖二的甲、乙溶解度曲線回答下列問題：
（1）c點表示的含義是：t₂℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等； t₁℃時，50克水中加入15克甲物質(zhì)，所得溶液恰好飽和．
（2）t₃℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是甲＞乙．
（3）在某溫度范圍內(nèi)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解在水中，所得現(xiàn)象如圖一所示，則兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲小于（填“大于”或“小于”）乙，實驗時控制的溫度范圍是0～t₂℃ 時，均能達到上述現(xiàn)象．