6．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	三種物質(zhì)的溶解度大小為SA＞SB＞SC
	B．	三種物質(zhì)中溶解度受溫度影響最大的是A
	C．	M點(diǎn)表示在t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為80g
	D．	N點(diǎn)表示在t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為28.6%

5．如圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）如果A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法得到較純的A物質(zhì)；
（2）在t₂℃時(shí)，將200gB物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)10g水，可析出晶體B（不含結(jié)晶水）4g；
（3）將t₃℃時(shí)A、B、C飽和溶液降溫到t₂℃，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為A=B＞C；
（4）在t₂℃時(shí)，向50克的水中加入25克A物質(zhì)，充分溶解后所得的溶液為飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)28.6%．

4．下列各組溶液中，不用其他試劑就能鑒別的是（　�。�

	A．	CuCl2、NaOH、HCl、H2SO4		B．	BaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl
	C．	HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4		D．	AgNO3、HCl、NaCl、HNO3

3．下列各組稀溶液中，只利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應(yīng)就能將各種物質(zhì)鑒別出來的是（　�。�

	A．	HCl、NaOH、NaCl、KNO3		B．	Ca（OH）2、HCl、NaCl、Na2CO3
	C．	KCl、MgCl2、Ca（OH）2、HNO3		D．	NaOH、CuSO4、HCl、H2SO4

2．一定條件下，4.8克甲烷與16.0克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成10.8克水，4.4克二氧化碳及另一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CH₄+5O₂═2CO+CO₂+6H₂O．

1．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	t1℃時(shí)，50g甲的飽和溶液中溶解了8.3g的甲
	B．	將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
	C．	t2℃時(shí)，要使接近飽和的乙溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法
	D．	分別將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，一定都有晶體析出

3．用化學(xué)用語表示：
（1）2個(gè)硫原子2S；
（2）鹽酸溶液中的溶質(zhì)HCl；
（3）4個(gè)亞鐵離子4Fe²⁺；
（4）氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃；
（5）保持二氧化氮化學(xué)性質(zhì)的最小粒子CO₂．

2．寫出化學(xué)方程式：
（1）CaO→Ca（OH）₂→CaCO₃→CaO
（2）NaHCO₃→Na₂CO₃→NaOH→Na₂CO₃．

1．有一包白色粉末，由NaOH、CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有硫酸銅
（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀不溶解．則原白色粉末中一定不含有碳酸鈣，一定含有氯化鋇和硫酸鈉
（3）為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)（1）得到的濾液，向其中加入少量硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄則可推斷原白色粉末中一定還含有氫氧化鈉．

20．在pH=12的溶液中能大量共存的一組物質(zhì)是（　�。�

A．

NaCl，K2SO4

B．

H2SO4，CuSO4

C．

NaNO3，NH4NO3

D．

CaCl2，Na2CO2