14．下列化合物中，能由酸和金屬直接反應得來的是（　�。�

A．

CuCl2

B．

FeCl3

C．

AgCl

D．

FeSO4

13．某化學興趣小組的同學將一枚潔凈的鐵釘放入食鹽水中（如圖，裝置氣密性良好），一段時間后，進行觀察．請你一起參與分析，并完成后續(xù)實驗設計．
【觀察現象】①裝置中右側導管中的液面升高．②鐵釘生銹，試管底部有
黑色固體物質．
【提出問題】導管中液體為何升高？黑色固體物質又是什么？
【理論分析】小組同學根據已學過的知識分析得知，液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內的氧氣，使試管內壓強低于大氣壓．
【猜想與假設】小組中的小明同學猜測該黑色固體可能含有：
①Fe、②Fe₂O₃、③FeCl₃、④C四種物質．
【分析與驗證】小組同學根據小明的四種猜測做了以下分析：
（1）小紅同學認為不可能含有氯化鐵，該結論得到小組同學的認可，理由是氯化鐵易溶于水．
（2）小強同學認為一定含有碳，該結論也得到小組同學的認可，理由是鐵釘是鐵的合金，其中含有碳．
（3）小組同學不能確定是否含有鐵，請人幫他們設計方案進行確認：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
你選用的試劑是： 稀鹽酸（或稀硫酸）	有氣泡產生（無氣泡產生）	含有鐵（不含有鐵）

【知識鏈接】相信你一定在家中做過鐵釘分別在水以及食鹽水中生銹的實驗，你的結論之一是鐵釘
在食鹽水（填“水”或“食鹽水”）中生銹快．

12．同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題．
（1）【填表】

實驗步驟	觀察到的現象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．
②在①所得的溶液中，插入銅絲，充分作用．	無明顯現象
③在②所得的溶液中插入鋁絲，充分作用．	鋁絲表面會覆蓋一層黑色物質，溶液變?yōu)闊o色

【結論】：金屬活動性Al＞Fe＞Cu
（2）將鋁絲插入前應進行的操作是用砂紙打磨；
（3）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論．小華要補充的實驗是把銅絲插入稀鹽酸中；
（4）小強同學認為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結論，不必做補充實驗，只需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是Cu、Fe、Al．
（5）【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有①利用金屬和酸的反應判斷金屬活動性②利用金屬和鹽溶液的反應判斷金屬活動性．

11．鐵的化學性質比較活潑，在純氧中燃燒的現象是劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，鐵在潮濕的空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是Fe₂O₃；鐵銹的結構很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣等反應，因此，鐵制品表面的銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度．
常溫下鋁制品比較耐用，原因是常溫下，鋁和氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁和氧氣的進一步反應．

10．把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，產生的現象是（　�。�
①鐵釘表面產生氣泡  ②溶液由無色變成淺綠色 ③鐵釘質量減輕  ④液體質量減輕．

A．

②③

B．

①②③

C．

①②④

D．

①②③④

9．除去下列雜質，所用方法和試劑不正確的是（　�。�

物質	雜質	除雜所用試劑	方法
A．KOH	K2CO3	Ca（OH）2溶液	過濾
B．KNO3	K2SO4	Ba（NO3）2溶液	過濾
C．H2SO4	HCl	AgNO3溶液	過濾
D．CuO	KNO3	水	過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．做饅頭時在發(fā)酵的面團中加入某種物質，既能除去面團中的酸又能使饅頭變軟，則加入的這種物質為（　�。�

A．

氫氧化鈉

B．

碳酸鈉

C．

氧化鈣

D．

氯化鈉

7．某固體的溶解度在0℃時為0.8g，在20℃時為2g，在40℃時為16g，則該固體是（　　）

A．

易溶物質

B．

可溶物質

C．

微溶物質

D．

難溶物質例

6．實際生產中，經常利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，流程如圖（部分條件及物質未標出）．
捕捉室內發(fā)生的化學反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
“反應分離”過程中發(fā)生的化學反應化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
該生產流程中，涉及到的物質中有一種可以循環(huán)利用的堿的是NaOH（填寫化學式）．

5．在學習過程中，可以判斷反應發(fā)生的方法有多種．
（1）向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下：

加入NaOH溶液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

當加入氫氧化鈉溶液的體積為10mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．
（2）在如圖的實驗中，當觀察到的現象是溶液由紅色變?yōu)闊o色 就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應．

（3）不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應發(fā)生．向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質，若沒有明顯現象出現，說明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經發(fā)生了反應，則該物質是CaCO₃．