7．金屬材料和水在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應(yīng)用．
（1）從如圖1是水的組成測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，此反應(yīng)的方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；．
（2）水是很好的溶劑．下表是KNO₃和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

①40℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有45g KNO₃和KCl固體的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，結(jié)果如圖2所示，則乙燒杯中的溶質(zhì)是KNO₃．
②采用任意一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，并將溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�下列說(shuō)法中正確的是A、D（填字母）．
A．溶劑質(zhì)量可能不變                 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
C．溶液質(zhì)量一定增大                 D．可采用升溫或加水的方法
（3）從圖3可知金屬具有導(dǎo)熱性的是A．

（4）鐵制品在空氣中會(huì)發(fā)生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果．為防止鋼鐵制品的銹蝕，廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護(hù)是擦干或涂油（要求一種方法即可）．
（5）在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某同學(xué)將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色逐漸變成黃色，并有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（6）小明向含有FeSO₄和CuSO₄兩種溶質(zhì)的溶液中，加入一定質(zhì)量鎂粉，待充分反應(yīng)后，濾液呈淺綠色．根據(jù)此現(xiàn)象作出了下列判斷，你認(rèn)為正確的是A、D（填寫序號(hào)）．
A．濾紙上一定有Cu，可能有Fe，一定沒(méi)有Mg
B．濾紙上一定有Fe，可能有Mg、Cu
C．濾液中一定有FeSO₄，可能有MgSO₄、CuSO₄
D．濾液中一定有MgSO₄、FeSO₄，一定沒(méi)有CuSO₄．

6．四位同學(xué)用不同方法配制5%的氯化鈉溶液：
甲：用固體氯化鈉和水
乙：用20%的氯化鈉溶液加水稀釋
丙：用粗鹽（含有少量泥沙的氯化鈉）和水
丁：用100g20%的氯化鈉溶液、10g氯化鈉固體和水
（1）實(shí)驗(yàn)中四位同學(xué)共同用到的實(shí)驗(yàn)儀器有量筒、玻璃棒．
（2）甲稱量氯化鈉時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)（填序號(hào)）C．
A．增加砝碼               B．移動(dòng)游碼
C．取出一些NaCl固體        D．再加一些NaCl固體
若甲同學(xué)最后配得的氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，可能的原因是B．
①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)
②配制溶液時(shí)燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗
③在托盤天平的左盤稱量氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗
⑤氯化鈉晶體不純
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③D．②③④⑤
（3）乙配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液時(shí)應(yīng)量取75mlml的水．
（4）丙應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是（填序號(hào)）①②③④⑥①⑤．
①溶解 ②過(guò)濾 ③蒸發(fā)結(jié)晶 ④計(jì)算 ⑤裝瓶并貼標(biāo)簽  ⑥稱量
假設(shè)需粗鹽50g，最好應(yīng)量取138.9ml水來(lái)溶解（20℃、S_NaCl=36g）
（5）丁用100g20%的氯化鈉溶液、10g氯化鈉固體和水可配制成5%的氯化鈉溶液600g．

5．寫出能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的文字表達(dá)式，并指出其反應(yīng)類型（填“化合反應(yīng)”或“分解反應(yīng)”．
（1）淡黃色粉末狀的固體在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體：硫+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化硫；反應(yīng)類型
（2）氧化汞受熱生成汞和氧氣氧化汞$\stackrel{加熱}{→}$汞+氧氣；反應(yīng)類型．

4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

	A．	用lOmL的量筒量取9．OmL水		B．	用向上排空氣法收集純凈的氧氣
	C．	用托盤天平稱取10.58 g碳酸鈉粉		D．	酒精燈不慎打翻起火，用水澆滅

3．聽(tīng)長(zhǎng)輩說(shuō)制作生拌菜不能添加黃瓜，難道黃瓜能使蔬菜中的營(yíng)養(yǎng)素流失嗎？
【查閱資料】
青椒等蔬菜中含有大量的維生素C，且維生素C能使藍(lán)色的淀粉碘溶液褪色．
【實(shí)驗(yàn)操作】
步驟一：淀粉碘溶液的配制：取1克淀粉，加入100毫升水，攪拌均勻，再加入1毫升碘酒溶液；
步驟二：分別榨取新鮮黃瓜汁與青椒汁．各取20毫升青椒汁分別倒入A、B兩錐形瓶中，再分別加入黃瓜汁、蒸餾水各40毫升混勻，放置60分鐘，中間每隔10分鐘攪拌一次；
步驟三：取等量藍(lán)色淀粉碘溶液分別裝入兩個(gè)燒杯，分別倒入A、B兩溶液，攪拌均勻，靜置觀察．
【現(xiàn)象記錄】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
淀粉碘溶液+青椒和黃瓜混合汁	藍(lán)色不褪去
淀粉碘溶液+青椒汁和蒸餾水	藍(lán)色褪去

根據(jù)上述過(guò)程回答下列問(wèn)題：
（1）科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要控制變量．下列情況會(huì)影響測(cè)定結(jié)果的是A、B．
A．混合液放置時(shí)間不同
B．被測(cè)混合液的體積不同
C．錐形瓶的大小不同
（2）在步驟二中每隔10分鐘攪拌一次，其目的是使混合液充分接觸，加快反應(yīng)速度．
（3）能證實(shí)黃瓜汁把維生素C分解了的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是藍(lán)色不消褪．
（4）請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)存在的缺陷：樣本過(guò)于單一；沒(méi)有重復(fù)實(shí)驗(yàn)等．

2．氨氣易溶于水，易于濃硫酸反應(yīng)，不予堿石灰（干燥劑）反應(yīng)．氨氣還具有還原性，在加熱的條件下能將氧化銅還原為銅，同時(shí)生成氮?dú)夂退�．某化學(xué)小組為驗(yàn)證氨氣的組成，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)．已知：該實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前裝置C、D的質(zhì)量分別為65.60g、132.47g，實(shí)驗(yàn)中所用試劑均足量．

實(shí)驗(yàn)步驟：
I．打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，通人氨氣一段時(shí)間后，關(guān)閉K1，打開(kāi)K2．（注：K1接個(gè)氣球）
Ⅱ．點(diǎn)燃酒精燈加熱，待黑色固體部分變?yōu)榧t色后，停止加熱．
Ⅲ．繼續(xù)通氨氣至玻璃管冷卻．
Ⅳ．記錄量氣管讀數(shù)為VmL．
V．稱量裝置C、D的質(zhì)量分別為65.36g、132.74g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若用加熱氯化銨和熟石灰固體制取氨氣，則發(fā)生裝置與實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣裝置相同（填“相同”或“不相同”）
（2）裝置C中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（3）步驟Ⅳ讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意視線平視凹液面的最低處．
（4）反應(yīng)生產(chǎn)水的質(zhì)量為0.27g．
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入氨氣的作用各不相同．步驟Ⅰ是排凈裝置內(nèi)的空氣；步驟Ⅱ是還原氧化銅；步驟Ⅲ是將生成的氮?dú)馀湃肓繗夤苤校?/div>