16．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，石灰石中加入稀鹽酸都會發(fā)生化學變化，判斷這兩個反應為化學變化的依據(jù)是有新物質生成．

15．下列變化中，與其他三種變化有本質區(qū)別的一種是（　　）

	A．	澄清的石灰水變渾濁
	B．	汽油揮發(fā)
	C．	碳在空氣中燃燒生成二氧化碳
	D．	向膽礬的溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀

14．化學變化的基本特征是（　�。�

A．

有其他物質生成

B．

發(fā)光發(fā)熱

C．

顏色變化

D．

物質狀態(tài)變化

13．工業(yè)上，高溫煅燒石灰石[主要成分CaCO₃]可得到生石灰[CaO]和二氧化碳．在制得140t生石灰需要煅燒含雜質5%的石灰石多少噸？同時生成二氧化碳多少噸來生產(chǎn)化肥？

12．配平下列化學方程式：
（1）4FeS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂  
（2）2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O
（3）1Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H₂O   
（4）1Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

11．用化學方程式表示：
（1）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）燈泡里放極少量紅磷延長使用壽命：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）實驗室用一種白色固體和黑色固體混合加熱制取氧氣：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．該反應的基本類型是分解反應．
（4）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（5）硝酸銨[NH₄NO₃]在撞擊時迅速分解產(chǎn)生一氧化氮[N₂O]氣體和另一種氧化物：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N₂O+2H₂O．該反應中氮元素的化合價分別為（從前向后）-3、+5、+1．
（6）加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（7）氫氣還原氧化銅：CuO+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（8）鐵釘放入藍色硫酸銅溶液中：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．該反應的現(xiàn)象為①溶液顏色變成淺綠色；②鐵釘表面附著了一層紅色物質．

10．在反應X$\frac{\underline{\;\;\;W\;\;\;}}{△}$Y+Z↑中，W為催化劑，若將X、W的混合物8g放在試管中加熱到X完全分解為止，冷卻稱得剩余固體質量為6g，則反應后制得的氣體Z為2g．上述反應中若X、Z的質量比為m：n，則混合物中X為$\frac{2m}{n}$g，W為（8-$\frac{2m}{n}$）g，反應結束后混合物中Y為（$\frac{2m}{n}-2$）g．

9．20g氫氣和氧氣混合點燃，充分反應后，冷卻至室溫測得水的質量為18g，則混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為1：9或1：4．

8．在一密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：

物質	A	B	C	D
反應前質量（g）	4	6	111	4
反應后質量（g）	m	15	0	84

（1）表中m=26．
（2）密閉容器中發(fā)生的化學變化屬于分解反應；
（3）該反應中各物質的質量比為22：9：111：80．

7．將24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳混合加熱，直到不再產(chǎn)生氣體為止，冷卻后，稱量剩余固體質量為16.9g，則剩余固體中含KCl和MnO₂（填化學式）質量分別為14.9g和2g；生成的氧氣質量為9.6g．