12．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、FeCl₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaCl中的一種或幾種混合而成，實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示．

（1）請寫出白色沉淀A的化學(xué)式為BaSO₄，白色沉淀E的化學(xué)式AgCl．
（2）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄，一定沒有的物質(zhì)是FeCl₃．
（3）無色氣體B與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

11．金屬鈉是一種易燃物品，不僅能在氧氣中燃燒，而且能在二氧化碳中燃燒，因此當(dāng)金屬鈉著火的時(shí)候不能使用二氧化碳滅火器，鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2Na₂CO₃+C，該反應(yīng)類型屬于（　�。�

A．

化合反應(yīng)

B．

分解反應(yīng)

C．

置換反應(yīng)

D．

復(fù)分解反應(yīng)

10．在某公共場所，有如圖廣告：
（1）硝酸銨是由三種元素組成的，各元素原子個(gè)數(shù)比為氮、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為：2：4：3．它的相對分子質(zhì)量是80．
（2）硝酸銨中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)35%，因此，這是一則虛假（填“真實(shí)”或“虛假”）廣告．
（3）要向一塊地里施加含7Kg氮元素的肥料，需要20000克硝酸銨．

9．在學(xué)習(xí)過程中，小雨同學(xué)提出一個(gè)問題：“碳燃燒時(shí)可能生成CO₂，也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應(yīng)生成的氣體是否也有多種可能？”
【猜想】碳與氧化銅反應(yīng)生成的氣體中：
①CO     ②CO₂     ③CO和CO₂．
【設(shè)計(jì)方案】實(shí)驗(yàn)前后分別對試管和燒杯里的物質(zhì)進(jìn)行稱量，
數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)如下：

稱量對象	反應(yīng)前質(zhì)量	反應(yīng)后質(zhì)量	質(zhì)量差
試管+固體混合物	M1	M2	△m1即（ M1-M2）
燒杯+澄清石灰水	M3	M4	△m2即（ M4-M3）

（1）若△m₂=0，說明反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不被澄清石灰水吸收，則猜想①成立．
（2）若猜想②正確，理論上△m₁與△m₂ 的關(guān)系是：△m₁=△m₂（填“＞”、“＜”或“=”）
【實(shí)驗(yàn)并記錄】實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)如下表：

稱量對象	反應(yīng)前質(zhì)量	反應(yīng)后質(zhì)量	質(zhì)量差
試管+固體混合物	69.8g	65.4g	△m1
燒杯+澄清石灰水	118.8g	122.6g	△m2

用以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，結(jié)果應(yīng)該是猜想③成立．
【反思與評價(jià)】經(jīng)查閱資料知道：木炭還原氧化銅時(shí)是產(chǎn)生CO₂氣體，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果與資料結(jié)果不一致．對其可能原因下列分析中合理的是ABCD
A．生成的CO₂部分與過量的C反應(yīng)生成了CO   B．裝置漏氣
C．澄清石灰水吸收CO₂效果不好           D．裝置內(nèi)還有CO₂氣體未被吸收．

8．如圖1是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置．

（1）請寫出圖中標(biāo)有①的儀器名稱：集氣瓶．
（2）以下六種物質(zhì)是初中教材中出現(xiàn)的化學(xué)物質(zhì)，在一定條件下，都可以產(chǎn)生氧氣．圖2給出六種物質(zhì)對應(yīng)制取氧氣的六種方法．
請你寫出上圖中物質(zhì)X的名稱高錳酸鉀，實(shí)驗(yàn)室用該藥品制取氧氣的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若要制取較純凈的氧氣，則實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)選A和E（填標(biāo)號）．
（3）請寫出實(shí)驗(yàn)室利用方法⑥制取氧氣的化學(xué)方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，利用該方法與方法②制氧氣的發(fā)生裝置不同（填“相同”或“不同”），原因是氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)物是固體，且需要加熱，過氧化氫制取氧氣屬于固液常溫型，不需加熱．

7．海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫，我們可以從海水中提取氯化鈉，并以氯化鈉和水為原料制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣（Cl₂）．其制取的主要工藝流程如圖所示：

（1）利用風(fēng)吹日曬從海水中提取粗鹽，該過程主要發(fā)生物理變化（填“物理”或“化學(xué)”）．
（2）氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

6．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．如圖是關(guān)于氧氣化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為黑色固體．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為H₂O，反應(yīng)①還需要的一種反應(yīng)物是H₂（填化學(xué)式）．
（2）請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，該反應(yīng)的類型為分解反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，該反應(yīng)的類型為化合反應(yīng)．

5．（1）燃?xì)獍踩�是家庭生活中的頭等大事．為了防止燃?xì)庑孤�，常在燃�(xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼迹–₂H₅SH）．乙硫醇充分燃燒時(shí)生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為2C₂H₅SH+9O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO₂+4CO₂+6H₂0．
（2）變色眼鏡的玻璃片中含溴化銀（AgBr），溴化銀見光分解為銀和單質(zhì)溴（Br₂），眼鏡片自動(dòng)變暗．光線弱時(shí)，單質(zhì)溴與銀又化合生成溴化銀，眼鏡片變亮．試寫出避光時(shí)的化學(xué)方程式2Ag+Br₂═2AgBr．
（3）新型材料的研制與應(yīng)用推動(dòng)了現(xiàn)代高新技術(shù)的發(fā)展．氮化硅（Si₃N₄）是一種高溫陶瓷材料，工業(yè)上制氮化硅的方法是：用單質(zhì)硅（Si）和氮?dú)庠诟邷貤l件下反應(yīng)生成氮化硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Si+2N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄．

4．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請回答下列問題：

（1）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是B（填序號）：
A．相對原子質(zhì)量不同    B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（2）表中磷原子的核電荷數(shù)x=15．
（3）鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去（填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切．
（4）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：AB（填字母序號）．
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（5）硫與氧氣的反應(yīng)可用下圖表示：設(shè)N個(gè)氧氣分子的質(zhì)量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為2N．

3．為了探究“水的凈化”過程，某實(shí)驗(yàn)小組從運(yùn)河中取了水樣，觀察到水樣呈灰褐色渾濁，有異味．現(xiàn)對水樣進(jìn)行如下處理：
（1）向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時(shí)間后，進(jìn)行過濾以除去固體小顆粒，過濾需要用到的儀器和用品有（填序號）①③④⑥⑦．
①帶鐵圈的鐵架臺  ②酒精燈  ③漏斗  ④玻璃棒  ⑤量筒  ⑥燒杯  ⑦濾紙
（2）再向?yàn)V液中加入活性炭，利用其吸附性除去水樣中的顏色和異味．
（3）為了判斷得到的自來水是硬水或軟水，可加入肥皂水進(jìn)行檢驗(yàn)．若得到的自來水屬于硬水，則將其變成軟水的方法是加熱煮沸．
（4）防止運(yùn)河水污染的方法有將污水處理達(dá)標(biāo)后排放．（舉一例即可）