2．下列變化中，前者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化的是（　　）

	A．	鐵鍋生銹；煤燃燒		B．	電燈通電發(fā)光發(fā)熱；冰雪融化
	C．	食物腐爛；玻璃破碎		D．	水蒸發(fā)；車輪爆胎

1．在“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問題：

（1）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平上，右盤加砝碼使之平衡，取下錐形瓶，將錐形瓶中兩種物質(zhì)混合，反應(yīng)完全后將錐形瓶再放回天平左盤上．
①A瓶中氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，A瓶重新放回到天平上，天平能（填“能”或“不能”）保持平衡．
②B瓶重新放回到天平上，天平能否保持平衡？不能，理由是稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳逸出，反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
③從原子的角度分析“質(zhì)量守恒定律”反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量都不變．
（2）如圖C所示，用細(xì)線系住銅棒使之平衡，然后在銅棒一端用酒精燈加熱．銅在加熱的條件下，能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅．
①寫出銅在空氣中加熱的化學(xué)方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
②加熱一段時(shí)間后，銅棒不能（填“能”或“不能”）保持平衡．

20．為了探究質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問題：
（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是防止錐形瓶底部局部受熱炸裂 
（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅，氣球先變大又變小．氣球先變大后又變小的原因白磷燃燒放熱，錐形瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，氣球變大；燃燒消耗氧氣，冷卻至室溫，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球變小
（3）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是裝置漏氣
（4）反思：白磷燃燒遵守（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等．

19．其物質(zhì)3.2g在足量氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該物質(zhì)中碳元素質(zhì)量1.2克，氫元素質(zhì)量0.4克；所以該物質(zhì)中一定含有C、H、O元素．

18．配平和完成下列化學(xué)方程式并在括號(hào)寫出反應(yīng)類型
（1）2 P+5FeO═1P₂O₅+5Fe置換反應(yīng)
（2）3Fe（紅熱）+4H₂O（氣）═1Fe₃O₄+4H₂置換反應(yīng)
（3）1N₂+3H₂═2NH₃化合反應(yīng)
（4）8Al+3Fe₃O₄═Fe+4Al₂O₃置換反應(yīng)．

17．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：
（1）雙氧水與二氧化錳混合2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反應(yīng)．
（2）硫在氧氣中燃燒S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂；化合反應(yīng)．
（3）氧化汞加熱分解2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑；分解反應(yīng)．
（4）水在通電條件分解：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；分解反應(yīng)．
（5）加熱高錳酸鉀制取氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反應(yīng)．

16．自來(lái)水消毒過程中常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示：

（1）圖乙所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)反應(yīng)；
（2）寫出E的化學(xué)式O₂；
（3）D物質(zhì)中中氫、氯、氧原子個(gè)數(shù)比是1：1：1；
（4）ClO₂讀作二氧化氯，ClO₂是否是氧化物是（填“是”或“不是”）；
（5）ClO₂中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)．

15．化學(xué)世界絢麗多彩，請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)男蛱?hào)填空．
A 黑色 B 白色 C 銀白色 D 藍(lán)色 E 紫黑色 F 無(wú)色 G 綠色
鎂帶B；稀鹽酸F；硫酸銅溶液D；高錳酸鉀E．

14．高溫煅燒石灰石可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．為了分析石灰石的純度，小明同學(xué)取石灰石樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為13.2g（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．試計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的密度是1.977g/L）
（2）該石灰石的純度是多少？

13．如圖是實(shí)驗(yàn)室里制備和收集氧氣、二氧化碳等氣體的儀器裝置圖（圖中A～E是儀器裝置代號(hào)），請(qǐng)回答下列問題．

（1）將裝置A和E連接，可用于制取O₂，將裝置B和D連接，可用于制取O₂或CO₂；
（2）如果用C收集二氧化碳，排空氣法應(yīng)從a（填字母）進(jìn)入氧氣．
（3）硫化氫是一種有毒氣體，其密度比空氣的大，能溶于水．實(shí)驗(yàn)室里常用塊狀固體硫化亞鐵和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取硫化氫氣體．可選用B作氣體發(fā)生裝置，若收集裝置是C，氣體由a（填a或b）導(dǎo)入集氣瓶．