下列有關實驗操作的敘述，正確的是( )

A. 用100毫升量筒量取8.5毫升水

B. 在臺式天平的左右盤中各放一紙片，調平后，左盤放藥品，右盤放砝碼并調整游碼，稱取一定質量的氫氧化鈉固體

C. 加熱試管前，用抹布將試管外壁擦干，以防試管受熱不勻而破裂

D. 在看到氫氣發(fā)生器中稀硫酸與鋅粒反應開始產生較多氣泡時，即可在氣體導出管口點燃氫氣

C 【解析】A. 用10毫升量筒量取8.5毫升水，錯誤；B. 氫氧化鈉有很強的腐蝕性，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿中稱量，錯誤；C. 加熱試管前，用抹布將試管外壁擦干，以防試管受熱不勻而破裂，正確；D. 可燃性氣體在點燃之前，必須先驗純，錯誤。故選C。

下列選項中代表離子的是(說明：數(shù)字代表質子數(shù)，“＋”表示原子核所帶的電荷電性，黑點代表核外電子) ( 　)

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)，離子中質子數(shù)≠核外電子數(shù)。A、核內有11個質子，核外有11個電子，屬于原子，不符合題意；B、核內有12個質子，核外有10個電子，屬于離子，符合題意；C、核內有9個質子，核外有9個電子，屬于原子，不符合題意；D、核內有10個質子，核外有10個電子，屬于原子，不符合題意。故選B。

如圖，將兩支燃著的蠟燭罩上茶杯，一會后高的蠟燭先熄滅，低的蠟燭后熄滅，同時還觀察到茶杯內壁變黑。由此我們可以得到啟發(fā)：從著火燃燒的高層房間中逃離，下列方法中不正確的是( )

A. 用濕毛巾捂住鼻子 B. 成站立姿勢跑出

C. 沿墻角伏低身子迅速爬向門外 D. 不要輕易開窗

B 【解析】A. 用濕毛巾捂住鼻子，防止煙塵進入人體，正確；B. 高的蠟燭先熄滅，低的蠟燭后熄滅，說明低處氧氣含量較高，要成彎腰姿勢跑出，錯誤；C. 高的蠟燭先熄滅，低的蠟燭后熄滅，說明低處氧氣含量較高，沿墻角伏低身子迅速爬向門外，正確；D. 打開窗戶，空氣進入，火勢更大，正確。故選B。

法國化學家肖萬、美國化學家格拉布斯和施羅克在有機化學領域研究中作出了重要貢獻，其研究成果可以簡單描述為如下的反應(R1 - R8為H–、CH3–、C2H5–……等)。

上述反應類似于無機反應中的( )

A. 置換反應 B. 分解反應 C. 復分解反應 D. 化合反應

C 【解析】由多種物質發(fā)生化學反應生成一種物質的反應是化合反應；由一種物質發(fā)生化學反應生成多種物質的反應是分解反應；由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應是置換反應，由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應是復分解反應。根據(jù)反應可看出，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，故選C。

產生下列現(xiàn)象，只和空氣中的水蒸氣有關的是( )

A. 固體燒堿要密封存放

B. 濃鹽酸露置于空氣中會減輕、變稀

C. 夏季空調冷氣吹到的地方可看到有“冷氣霧”

D. 銅制品長期放在空氣中會產生“銅銹”[化學式為Cu2(OH)2CO3]

C 【解析】A. 燒堿是氫氧化鈉的俗稱，在空氣中易潮解，并且能與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，不符合題意；B. 濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中溶質減少，與空氣中的水蒸氣無關，不符合題意；C. 夏季空調冷氣吹到的地方產生水蒸氣液化現(xiàn)象，故可看到有“冷氣霧”，符合題意；D. 銅制品長期放在空氣中會與氧氣、二氧化碳、水發(fā)生反應產生“銅銹”，不符合題意。故選C。

“類推”是學習化學過程中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類推結果，其中錯誤的是（　�。�

①酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水反應一定是中和反應；

②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；

③金屬鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2；

④濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質量減輕．

A. ① B. ①③ C. ①②④ D. 全部

D 【解析】①酸堿中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項類推錯誤； ②氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Ca（OH）2等，故選項類推錯誤； ③金屬鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，金屬鐵也能與鹽酸反應，生成FeCl2和H2，故選項類推錯誤...

二氧化硫是造成酸雨的主要氣體，其溶于水形成的水溶液叫亞硫酸(H2SO3)。硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸。室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應的化學方程式為：2H2S+H2SO3 ===3S↓+3H2O。下列亞硫酸溶液的pH隨通入的硫化氫體積變化曲線示意圖中，正確的是

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】亞硫酸溶液顯酸性，pH<7，通入硫化氫氣體后，硫化氫與亞硫酸反應生成硫單質和水，使溶液的pH增大，當恰好反應時，pH=7，硫化氫氣體易溶于水，繼續(xù)通入硫化氫氣體，溶液呈酸性，pH<7，但由于氫硫酸的酸性弱于亞硫酸，所以溶液最后的pH值會比開始時大，故C項正確。

要除去下列四種物質中的少量雜質(括號內的物質為雜質)

甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3)

丙：KCl (KHCO3) �。禾糠�(CuO)

可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌，過濾；③加適量鹽酸，蒸發(fā)；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)。下列組合正確的是( )

A. 甲—①，乙—④ B. 乙—③，丙—①

C. 丙—①，丁—② D. 丁—①，丙—③

D 【解析】除去雜質的原則是所加試劑只與雜質反應，且不產生新的雜質。甲：除去碳酸鈣中的碳酸鈉，可利用兩種物質的溶解性不同，碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉易溶于水，濾出碳酸鈣即可，故選②；乙：除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，可將碳酸鈉轉化為沉淀而除去，Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH，濾出碳酸鈣，然后蒸發(fā)溶劑，得到氫氧化鈉，故選④。丙：除去氯化鉀中的碳酸氫鉀，利用稀鹽酸與碳酸...

向一定量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，且參加反應的碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀的質量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是 ( )

A. 反應過程中沒有氣泡

B. a點所處狀態(tài)的溶液中溶質只有一種

C. b點比c點所處狀態(tài)的溶液中氯化鈉的質量分數(shù)小

D. ab線段上任意一點對應溶液的pH＝7

D 【解析】A. 碳酸鈉能與鹽酸反應產生氣體而冒氣泡，錯誤；B. a點是碳酸鈉恰好把鹽酸反應完，溶液中的溶質有生成的氯化鈉、沒參與反應的氯化鈣，錯誤；C. b點是混合溶液中的物質與碳酸鈉恰好反應完，c點是碳酸鈉過量，兩點溶液中氯化鈉的質量相等，但c點溶液質量比b點溶液質量大，故c點溶液的溶質質量分數(shù)小，錯誤；D. ab線段表示碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應，Na2CO3 + CaCl2 ==...

(1)寫出含有氮元素的常見化合物的化學式。

氧化物或酸：_____________，堿或鹽：_________。

(2)氫氣是理想的清潔能源，目前被認為最好的儲氫方法是金屬儲氫法。氫化鈉(NaH)是一種常用的儲氫劑,在氫化鈉中氫元素的化合價為_________，遇水后放出氫氣并生成一種堿。試寫出該反應的化學方程式_______________。

NO2 或HNO3 NH3•H2O 或KNO3(其它合理答案均可) -1 NaH+H2O=NaOH+H2↑ 【解析】(1)氧化物是含有兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素，常見的含氮氧化物是NO2 ，含有氮元素的酸是硝酸。含有氮元素的堿是氨水，硝酸鹽是含有氮元素的鹽。(2)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，NaH中鈉元素的化合價為+1，故氫元素的化合價為-1�；瘜W反應前后各種原子個數(shù)相等，...