A．某物質在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該物質一定含有碳、氫、氧元素

B．一定條件下，CO和O2生成CO2，反應前后分子總數不變

C．1gH2和1g O2完全反應后生成2g H2O

D．石灰石與適量鹽酸反應后，固體的質量減輕了

A．葉酸的相對分子質量為441 g

B．葉酸中氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數

C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19：19：7：6

D．葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成

A. 電解水一段時間

B. 向二氧化錳中加入一定質量的過氧化氫溶液

C. 向一定質量鐵粉中加入硫酸銅溶液

D. 等質量的鎂、鋁分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應

A. 氧化鋁制得鋁的反應中，鋁元素的化合價不變

B. 氧化鋁中的氧元素來自于水

C. 金屬鎵和鋁形成鋁鎵合金的過程是化合反應

D. 氧化鋁可以借助太陽能電池重新變成氧氣與金屬鋁，該反應的反應類型是分解反應

方法1：取100gBaCl2溶液，加入適量的AgNO3溶液，兩者恰好完全反應，并測得生成AgCl沉淀的質量為m1g；

方法2：取100gBaCl2溶液，加入m2g溶質的質量分數為a%的Na2SO4溶液，恰好使BaCl2溶液完全沉淀；

已知相關物質的相對分子質量：BaCl2=208 Na2SO4=142 AgCl=143.5

(1)請任選一種方法計算該BaCl2溶液中溶質的質量分數___________(寫出詳細的計算過程)；

(2)如果采取上述兩種方法，可推知a=___________(用含m1、m2的代數式表示)

實驗步驟如下：

Ⅰ.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；

Ⅱ.裝好藥品，先通一會兒CO，再點燃酒精噴燈；

Ⅲ.實驗結束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻。

回答下列問題：

(1)實驗中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑，說明Fe2O3轉化為________(填化學式)，B瓶中澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為____________________________。

(2)步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是________________________。

(3)盛滿石灰水的B裝置在此實驗中的作用有下列說法：

①收集多余的CO

②檢驗并吸收反應生成的CO2

上述說法中正確的是________。

A．只有① B．只有②

C．①和②

(1)實驗②中的現象是_____________．

(2)小楊同學認為實驗①不反應，小康同學不同意小楊同學的觀點，認為無明顯現象并不代表沒有發(fā)生反應．經小組討論，設計如下實驗來探究稀硫酸與NaOH溶液能否發(fā)生反應．

觀察到上述實驗試管中的現象_______(選填“紅色消失”或“紅色不消失”)，說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為______________．

(3)反應后，同學們將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，溶液呈無色，該無色溶液中一定含有的溶質(除酚酞外)是_______(填化學式)

(1)圖甲中該元素原子有_______個電子層，最外層有_______個電子．

(2)圖乙所示的實驗中，可以觀察到______(選填“上層”或“下層”)蠟燭先熄滅，該實驗都能得出CO2不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣______．

(3)最近，我國科學家宣布在南海成功開采可燃冰，成為世界上第一個能持續(xù)穩(wěn)定開采可燃冰的國家，可燃冰外觀像冰，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，它主要以甲烷水合物(CH48H2O)的形式存在，其中它的主要可燃成分是______(填化學式)．

根據上述數據，回答下列問題：

(1)從上表可知，50℃時，NH4Cl的溶解度為______g．

(2)NH4Cl和KNO3的溶解度受溫度影響比較大的物質是________(填化學式)．

(3)欲配制質量分數為10%的KNO3溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和________．

(4)燒杯中A中是60℃時，含有100g水的NH4Cl不飽和溶液，經過如圖1的變化過程(在整個過程中，不考慮水分的蒸發(fā))，則C燒杯中溶液的質量為______g．

(5)某同學欲驗證NH4Cl固體溶于水時吸收熱量，設計如圖2實驗，通過觀察到____現象得以驗證．

A．a端液面高于b端液面

B．a端液面低于b端液面．

A. 銅片表面上的黑色物質是CuO

B. 方法1發(fā)生的反應類型是置換反應

C. 方法2中現象為銅片上的黑色物質逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色

D. 若方法1、方法2均完全反應，則銅片A、B、C的質量相等