（1）寫出物質B和E的化學式： B.________，E.________，

（2）寫出D在A中燃燒的文字表達式：___________________

（3）寫出B在A中燃燒的文字表達式：___________________

（1）儀器G的名稱是蒸發(fā)皿，儀器E的名稱是 __________。

（2）實驗室可用過氧化氫溶液制取氧氣，反應的文字表達式是__________ ，利用過氧化氫溶液制取并收集氧氣，需從上述儀器中選擇_______（填序號）。

（3）可用排水法收集氧氣，是因為_________。某同學用排水法收集了一瓶氧氣，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條沒有復燃，你認為可能的原因是__________。用向上排空氣法收集氧氣時，驗滿的方法是___________。

（4）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，其反應的文字表達式是_______，對該氣體的驗證方法是_________。

A.AB.BC.CD.D

A. 硅原子的質子數為14 B. 硅元素為非金屬元素

C. 硅元素的原子質量為28.09g D. 硅元素位于元素周期表中第三周期

（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式________.

（2）小明認為根據質量守恒定律，燃燒產物的質量應大于反應物鎂條的質量。鎂條完全燃燒后，稱量發(fā)現石棉網上的燃燒產物質量反而比反應前鎂條質量小，其主要原因是________

（3）小紅按圖1裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現產物中還有一些黃色固體。

（提出問題）黃色固體是什么呢？

（查閱蜜料）①氧化鎂為白色固體。

②鎂條能在氮氣中燃燒生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體。

③氮化鎂可與水反應生成氨氣，氨氣能使酚酞溶液變紅。

（做出猜想）黃色固體為Mg3N2

（實驗探究）按照圖2所示，取燃燒產物于燒杯B中，加入適量水，然后用大燒杯罩住小燒杯A和B。觀察到________現象，得出結論是燃燒產物中含Mg3N2。

（反思與交流）空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，請給出合理的解釋________。

（拓展延伸）

為了證明鎂可在氮氣中燃燒生成氮化鎂，小紅又設計了如下方案進行驗證．

步驟①：用盛水的水槽，無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、橡皮塞等裝配如圖3所示的裝置；另準備一只有一根銅絲穿過的橡皮塞，銅絲末端固定一根鎂條。

步驟②：引燃燃燒匙中足量的紅磷，塞好橡皮塞；待充分冷卻，觀察到廣口瓶內水面上升。

步驟③：往水槽中加水使廣口瓶內外水面相平；點燃鎂條，迅速更換橡皮塞，鎂條在廣口瓶內繼續(xù)燃燒，放出熱量；待冷卻后廣口瓶內水位繼續(xù)上升。

①步驟②的目的是________。

②寫出鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂的化學方程式：________。

③2.40g鎂條在空氣中完全燃燒，所得全部固體質量不可能是________。

A 3.33g B 4.00g C 3.90g D 3.96g

（1）自然界中的水一般要凈化后才能使用。對于靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的操作中，單一操作相對凈化程度最高的是________

（2）有些村民用地下水作生活用水，人們常用________檢驗地下水是硬水還是軟水，生活中可用________的方法降低水的硬度；

（3）下列關于水的說法中，不正確的是________（填序號）

①水是由氫元素和氧元素組成的化合物；②清澈、透明的泉水是純凈物；

③合理施用農藥、化肥，以減少水體污染；④將活性炭放入硬水中可使其軟化；

⑤洗菜、洗衣后的水用來澆花、沖洗廁所。

（4）下圖是從海水中獲取淡水的一種裝置，在水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是________（填字母序號）。

A分子質量

B分子種類

C分子間隔

（1）寫出圖中標數字的儀器名稱：①________．②________．

（2）若選擇裝置B來制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式________．

（3）若選擇高錳酸鉀制取并收集較純凈的O2，則應選擇的發(fā)生裝置是________．收集裝置是________，該套裝置有一處不足的地方，請你指出并加以改進________．

（4）用圖F裝置可以收集氧氣：若廣口瓶充滿水來收集氧氣，氣體應從________（填“a”或"b”）端通入．

（5）氨氣（NH3）是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，實驗室常用固體NH4C1和固體Ca(OH)2加熱制得，同時得到氯化鈣和水，該反應的化學方程式為________．

（1）用數字和符號表示：

①3個亞鐵離子________

②Na2SO4中元素S的化合價為________

③由A13+與形成的化合物的化學式為________

（2）下圖為四種粒子的結構示意圖，請用對應的序號填空：

①屬于同種元素的粒子是________

②只有相對穩(wěn)定結構的粒子是________

③某元素R形成堿的化學式是R(OH)3，則R元素對應的原了結構示意圖可能是________

（3）乙醇（C2H5OH）可用作燃料，按要求計算：

①乙醇分子中C、H、O原子個數之比為________

②9.2g的乙醇中含有碳元素的質量為________g

A. C+O2CO2

B. 2CO+O22CO2

C. 2H2+O22H2O

D. CH4+2O22H2O+CO2

A. 銣元素屬于非金屬元素B. 銣元素的相對原子質量為85.47g

C. 銣原子的質子數等于中子數D. 銣元素的原子序數為37