A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的

B. 甲實驗和乙實驗都要用到的實驗操作①

C. 甲實驗在操作⑤時，將水全部蒸發(fā)后停止加熱

D. 乙實驗在操作③時，若俯視讀數，會使所配制溶液的溶質質量分數偏小

（1）該黃銅樣品中銅的質量。

（2）反應完畢后溶液中溶質的質量分數（結果保留一位小數）。

（1）X是_____或_____（填化學式）。

（2）B物質固態(tài)時的名稱是_____，該固態(tài)物質在實際生活中的一種用途是_____。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①A+E→B+C_____。

②C→D+E_____。

③G與E的反應_____。

(1)20℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是______；

(2)50℃時，向50g水中加入50g A固體，所得溶液中溶質的質量為_______g。

(3)下列說法不正確的是___________。

①將50℃時A、B、C的飽和溶液降溫到20℃，溶質質量分數從大到小的順序是B A=C

②將50℃的C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，溶液質量、溶劑質量、溶質質量分數不一定發(fā)生變化

③A中含有少量的B可采用海水曬鹽的原理提純A

④50℃時，將等質量的A、B、C三種物質分別加水完全溶解配制成飽和溶液，A所需要的水最少

⑤分別將40℃時三種物質的飽和溶液降溫到20℃，A溶液中析出的晶體最多，C溶液中無晶體析出

（1）寫出圖1中標號儀器的名稱：①_____，②_____。

（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣時發(fā)現水槽中水變紅了，可能原因是_____。

（3）用雙氧水制取氧氣的化學方程式是_____，為得到平穩(wěn)的氧氣選用的發(fā)生裝置是_____。用如圖2裝置從廢舊干電池中回收MnO2并測定其含量，假設各步均完全反應，下列數據中可以計算樣品中MnO2的含量的是_____。

a．反應前后氧氣發(fā)生裝置的質量

b．反應前后裝置Ⅰ中固體的質量

c．反應前后裝置Ⅱ中固體的質量

d．反應前后裝置Ⅲ中固體的質量

（4）已知氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。實驗室加熱氯化銨和熟石灰固體制取并收集一瓶氨氣，最佳的實驗裝置組合是_____。

（5）你認為實驗室制取氣體的反應，共同點是_____。

a．需要加熱 b．反應物中沒有氣體參加

c．需要催化劑 d．反應物中必須含有要制取物質的元素。

(1)鋼鐵屬于________________。(填“純凈物”或“混合物”)

(2)每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的________和____________共同作用的結果。

(3)為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是___________________________。

(4)寫出赤鐵礦煉鐵的主要反應的化學方程式___________________________。

(5)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生。目前世界上已有50％以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是_____________。(填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”)

(1) 該公交汽車車體外表的鐵質外殼噴涂一層黃色漆,其目的是___________。

(2)該公交車在時速低于23公里行駛時,此過程中的能量轉化是(用“―”表示轉化)___________________。

(3) 該公交車的輪胎中的材料含有合成橡膠、炭黑和鋼絲，該材料為_______（填字母）。

A.金屬材料 B.復合材料 C.合成材料

(4) 在生活生產中，人們經常利用的能源有①______________________________等;隨著科學技術的發(fā)展，人們正在利用開發(fā)其他新能源如太陽能等，新能源的使用的意義②______________。

A. ①通過溶解、過濾操作，除去粗鹽中難溶性雜質

B. ②、③、④通過加入相應試劑沉淀雜質離子，是因為相應離子在溶液中不能大量共存

C. 任意交換②、③、④中加入試劑的順序并不影響雜質的除去

D. ⑤加入適量稀鹽酸，調節(jié)溶液pH為7

A.用小蘇打治療胃酸過多2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 復分解反應

B.用紅磷測定空氣中氧氣含量4P+5O22P2O5 氧化反應

C.用木炭還原氧化銅2CuO+C2Cu+CO2↑ 化合反應

D.用鹽酸除鐵銹Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 復分解反應

（1）實驗室常用濃氨水和氫氧化鈉固體混合制取少量氨氣，產生氨氣的原因有：

①氫氧化鈉固體溶于水放熱，促使氨水分解生成氨氣，化學方程式為：_____NH3↑+H2O。

②氫氧化鈉固體溶于水放熱，使氨氣在水中的_____，有利于氨氣逸出。

（2）某化學興趣小組為探究分子的運動情況，在玻璃管兩端同時放入蘸有溶液的棉花，做了圖1所示實驗，發(fā)現在玻璃管內形成了白色煙環(huán)（成分為氯化銨）且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。

①白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是_____；

②寫出該反應的化學方程式：_____。

（3）為了獲得更好的視覺效果，該小組同學設計了圖2所示實驗。

（實驗步驟）從玻璃管頂部將蘸有濃鹽酸的棉花投入底部（過程中棉花不接觸管壁），pH試紙迅速變?yōu)榧t色；再將蘸有濃氨水的棉花固定在玻璃管頂部，用攝像機記錄實驗現象。

（查閱資料）圖3所示是本實驗所用的pH試紙的顯色范圍。

（現象分析）圖4所示是攝像機記錄下來的pH試紙每15s的顯色情況。

420s時，pH試紙全部變?yōu)榫G色，白煙大部分沉降至量筒底部。圖4中，75s時pH試紙從上至下的顏色依次為綠色、_____和_____。

（拓展探究）上述實驗中，若上下棉花顛倒，即玻璃管底部是蘸有濃氨水的棉花，頂部是蘸有濃鹽酸的棉花，則pH試紙幾乎直接變?yōu)榫G色，玻璃管內迅速充滿白煙，解釋產生這種現象的原因：_____。

（4）氯化銨是一種常見的氮肥。某氯化銨化肥的含氮量經測定是25.2%，已知雜質不含氮元素，則此化肥中氯化銨的質量分數為_____（計算結果保留一位小數）。