下列說法不正確的是

A.肼的分子式為N2H4

B.生成的H2O與N2的質量比為9：14

C.參加反應的O2與生成的N2的分子數(shù)之比為1：1

D.64 g肼完全燃燒，至少需要消耗64 g氧氣

多孔活性炭具有較好的吸附性能，是一種優(yōu)良的催化劑載體材料，廣泛應用于各行各業(yè)，其生產一直以煤、竹子、木材等寶貴資源為原料。隨著可持續(xù)發(fā)展理念的不斷深入，越來越多的研究者嘗試以清潔廉價的資源作為原料（如白酒糟），制備多孔活性炭。

白酒糟是釀酒過程的副產物，富含纖維素[(C6H10O5)n]。以白酒糟為原料生產多孔活性炭的過程主要包括干燥、炭化、活化三步。炭化過程是將干燥的白酒糟在充滿氮氣的環(huán)境中，加熱至650 ℃，將其中的纖維素轉化為炭質原料（主要成分為單質碳）�；罨�過程是以水蒸氣或CO2為活化劑，在一定條件下使其在炭質原料內部發(fā)生反應，生成氣體，形成孔隙結構，制備多孔活性炭。以CO2為活化劑時，發(fā)生的化學反應如下： C + CO2 =2CO，也有研究者在其他條件相同的情況下，通過實驗測定所得多孔活性炭對碘的吸附值與水蒸氣、CO2用量的關系分別如圖1、2所示。

盡管以白酒糟為原料，制備多孔活性炭材料的技術仍有許多問題有待于進一步探索、解決，但已有研究為富含纖維素工業(yè)殘渣的利用提供了可能途徑。

依據(jù)文章內容，回答下列問題。

（1）以白酒糟為原料制備多孔活性炭的優(yōu)點是_____。

（2）炭化過程中，需將干燥的白酒糟置于氮氣環(huán)境中，理由是_____。

（3）水蒸氣與炭質原料在高溫條件下發(fā)生置換反應，可生成一氧化碳。該反應的化學方程式為_____。

（4）下列說法正確的是_____（填字母序號）。

A 白酒糟富含纖維素

B 多孔活性炭可用于凈水

C 水蒸氣用量越多，制得的多孔活性炭的吸附性能越好

（5）由圖1、圖2數(shù)據(jù)可知，為了達到最佳吸附效果，應選用的活化劑是_____（填“水蒸氣”或 “CO2”）。

①整個過程中（除稱量外）玻璃棒總共用到_______次，操作④中玻璃棒的作用是_______。

②操作③的名稱是_______，這個過程需要將圓形濾紙折疊處理，如圖中不該出現(xiàn)的情形是_______（填序號），粗鹽提取過程中，稱取一定量的粗鹽后，決定溶解所需水的體積的主要因素是_______。

①若證實混合氣體中有CO，應該觀察到的現(xiàn)象是_____。

②若要證實混合氣體中有H2且是通過裝置B驗證的，應采用的方法是_____；如證實還含有CO，則A中發(fā)生反應的化學反應方程式是_____。

③實驗開始時，采取的操作有：

a.點燃A處的酒精燈 b.點燃D處的酒精燈 c.通入混合氣體

為保證實驗取得成功，正確的操作順序是____，采取這樣操作順序的原因是___。

④實驗結束時，采取的操作有：

a.熄滅A處的酒精燈 b.熄滅D處的酒精燈 c.停止通入混合氣體

正確的操作順序是_____。

①根據(jù)實驗目的推測A裝置的作用是_____；實驗開始后， B玻璃管中可能發(fā)生反應的化學方程式_____；C中可能發(fā)生反應的化學方程式_____。

②小玥認為應在A、B裝置間，再增加一個C裝置，目的是_____，如果實驗取得預期效果，該實驗能證明竹炭中含有碳元素的依據(jù)是_____。

③小組同學認為用F裝置加熱竹炭粉與氧化銅粉末混合物，也能得到結論，依據(jù)的現(xiàn)象是_____，加熱過程中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

④兩組實驗中的碳都發(fā)生了_____反應。

①裝置圖中儀器Ⅰ的名稱為___________ 、Ⅱ的名稱為___________。

②采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是_________,發(fā)生反應的化學方程式是_____________,二氧化錳的作用是_______, 選用D裝置收集氣體時，下列實驗操作正確的是___________（填序號）。

a 開始加熱后，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立在盛水的水槽中

b 等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導管口移入集氣瓶

c 收集滿氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽

d 蓋上毛玻璃片的集氣瓶瓶口向下放置

③實驗室制取二氧化碳可以選用的發(fā)生裝置是___________，可以用F收集二氧化碳的原因是___________,檢驗二氧化碳氣體是否收集滿的方法是___________。

④若用G裝置裝滿水收集氫氣,氫氣應從___________進。（選“k1”或“k2”）。

⑤實驗室一般用3%過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的化學方程式為___________，某化學小組同學用20%的過氧化氫溶液和二氧化錳，并選用B裝置來制氧氣。實驗中，同學們發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流。大家提出從兩個方面加以改進:一是對B裝置進行改進，具體是___________；二是___________。

①凈水器可以凈化自來水，凈水器中裝有活性炭，其作是_______；凈水器接通電源時產生紫外線與自來水生產中加氯氣的目的相同，其作用_______。

②如圖表示電解水的簡易裝置。請回答下列問題：

Ⅰ.a試管中產生的氣體是_______；檢驗b試管中氣體的方法是_______；a試管和b試管中產生氣體的體積比約等于_______；電解水反應的化學方程式為_______，該反應的基本類型是_______。

Ⅱ.如果將電解水產生的氫氣直接緩緩地通過裝有足量無水硫酸銅的儀器c，在導管口d處點燃，然后把盛有冷水的燒杯置于如圖所示的位置。實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象是_______,C中發(fā)生反應的化學方程式是_______。

Ⅲ.能證明水是由氧元素和氫元素組成的實驗是_______。

a.水的凈化 b.水的蒸發(fā) c.水的電解 d.氫氣在氧氣中燃燒

①0℃時，溶解度較大的物質是_____，20℃時，甲的溶解度是_____ g/100g水。

②10℃時將15g乙加入到50 g水中，充分攪拌后的溶液是_______（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液的質量分數(shù)為_______（列式即可）。

③30℃時，將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?/span>_______（寫一種即可）。

④某同學設計的鑒別甲乙固體的方案如下：30℃時，取6.0g甲和6.0g乙分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL），用玻璃棒充分攪拌后，觀察現(xiàn)象．你認為此方案是否可行?并說明理由_______。

⑤甲中混有少量的乙，要提純甲，實驗步驟：加水溶解，_______，_______，然后過濾。

⑥20℃時，將140g甲的飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫到10℃，可析出晶體的質量為_______克。

A.反應前后只有氧元素的化合價沒有發(fā)生變化B.圖中單質的化學式為N2

C.反應前后分子總數(shù)相等D.該裝置可凈化汽車尾氣

（進行實驗）裝置圖如下所示。

實驗1：取飽和澄清石灰水進行實驗。

實驗2：利用向飽和石灰水中添加蒸餾水來調節(jié)石灰水濃度進行實驗（溶液濃度變化引起的溶液密度變化忽略不計）。

（解釋與結論）

（1）小試管中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（2）實驗1的目的為____________。

（3）實驗2中a、b、c三處數(shù)據(jù)，設計合理的是________。

A 0.5 0.5 0.5 B 0.5 1.0 1.5

C 1.0 1.5 2.0 D 1.0 2.0 3.0

（4）實驗2的結論是________。

（反思與評價）

（5）通過對比實驗1-1和2-1，可得出影響石灰水渾濁程度的另一因素是________，理由是________。