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【題目】下面是制備高純氧化鋅的流程圖,根據(jù)流程圖回答下列問題:
(1)反應①的基本反應類型是_________;
(2)寫出反應②的化學方程式_____________________________________;
(3)過濾得到的NH4Cl溶液仍有渾濁,原因可能是____________(寫出一種即可);
(4)草酸鋅受熱分解的化學方程式為:ZnC2O4 ZnO+CO↑+CO2↑,從環(huán)保角度看,反應后的氣體,排放前的處理方法是___________________。
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【題目】請回答下列與水有關的問題。
(1)在水的凈化過程中,明礬的作用_________;
(2)碳酸氫銨易溶于水,受潮時在常溫下即能分解,請寫出該物質受熱分解的方程式_________;
(3)二氧化碳通入石蕊溶液中,溶液變紅,加熱后,溶液變回紫色,請寫出溶液變回紫色的方程式_________________。
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【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。A、B、C為周期表1~18號中的元素,在周期表中的位置如圖所示。已知A原子的核電荷數(shù)為8,三種元素原子的核電荷數(shù)之和為34。
(1)A的名稱為________。
(2)C的單質化學式為________。
(3)B的原子結構示意圖______,B的原子在化學反應中易______(填“得”或“失”)電子。
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【題目】化學實驗室里,老師給同學們準備了如下實驗裝置
(1)寫出一個用A裝置制取O2的化學方程式________;并寫出選擇A作發(fā)生裝置的原因是什么?______
(2)實驗室常用B或C裝置制取CO2,制取二氧化碳的化學方程式為______;其中C裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生與停止,如果打開彈簧夾,固體與液體接觸,反應便能發(fā)生。請簡述使C裝置中反應停止的原理。________
(3)若用D裝置采用排水法收集O2,請簡述操作步驟。_______
(4)加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣(NH3)。
①制取氨氣應選用的發(fā)生裝置是_______(填字母代號)。
②經(jīng)過查閱資料我們知道:氨氣極易溶于水,氨水顯堿性。則下圖實驗可觀察到什么現(xiàn)象?_______
(5)為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成,某研究性學習小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示。
試計算:樣品中銅的質量分數(shù)。_______
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【題目】向含有AgNO3和Cu(NO3)2、Al(NO3)3的溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾;將濾渣放入鹽酸中溶液變成淺綠色,則濾渣中一定含有什么?濾液中一定含有什么?反應后溶液質量如何變化?_________;________;________
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【題目】如圖燒杯底部木塊上固定有一根銅絲,銅絲上綁了四朵紙花,其中①④是干燥的紫色石蕊紙花,②③是濕潤的紫色石蕊紙花,向燒杯中慢慢傾倒二氧化碳。
(1)你將會觀察到什么現(xiàn)象?______
(2)該實驗說明二氧化碳具有什么物理性質?______
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【題目】甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能做干燥劑,它們之間有如圖所的轉化關系(部分物質和反應條件已略去)。據(jù)所學化學知識回答:
(1)甲的化學式為_________;
(2)丙轉化為丁的化學方程式為_________;
(3)寫出丁在生產(chǎn)或生活中的一種用途是________。
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【題目】如圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。
(1)在______℃時,A、B兩種物質的溶解度相等。
(2)分別將t2℃時A、B的飽和溶液降溫至t1℃,溶質質量分數(shù)保持不變的是______。
(3)t2℃時,把75gA的飽和溶液稀釋成12%的溶液,應加水______。
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【題目】在CO和CO2的混合氣體中,含氧元素64%,將5g該混合氣體通過足量灼熱的氧化銅,完全反應后,氣體再通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀質量是( )
A. 5g B. 10g C. 15g D. 20g
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