A. 向pH＝2的酸溶液中不斷加水

B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸

C. 向一定量的水中持續(xù)加入食鹽（m表示食鹽的質(zhì)量，A%表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

D. 等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間t的變化

（1）氣體X是 ；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 。

（2）反應(yīng)Y需控制溫度在0~5℃，可將反應(yīng)容器放在冰水混合物中，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO2·8H2O，，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質(zhì)，原因是 。

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.1個(gè)X分子中有4個(gè)原子

C.兩種反應(yīng)物均屬于化合物

D.反應(yīng)前后元素化合價(jià)均不改變

A.氖氣: Ne

B.兩個(gè)鋇離子: 2Ba2+

C.氨氣(NH3) 中氮元素的化合價(jià):

D.工業(yè)上煉鐵原理:

A.B.

C.D.

[查閱資料]這種白色粉末的主要成分是過碳酸鈉（Na2CO4），常溫下與水反應(yīng)生成氧氣。

[提出問題]過碳酸鈉與水反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

[做出猜想]根據(jù)過碳酸氫鈉與水的組成做出猜想。

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：_____。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]

（1）小朋同學(xué)取該溶液，滴加氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認(rèn)為白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3，請(qǐng)寫出該化學(xué)方程式_____。小剛提出質(zhì)疑產(chǎn)生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是_____。

（2）小剛?cè)≡撊芤旱渭尤胂?/span>HCl，觀察到_____，證明溶液中一定含有Na2CO3，從而否定了猜想二。Na2CO3 與稀HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）為進(jìn)一步確定溶液中是否含有NaOH，他們向溶液中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，取上層清液，加_____，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含NaOH，猜想一正確。該實(shí)驗(yàn)用CaCl2而不用飽和澄清石灰水，原因是_____。

[反思拓展]檢驗(yàn)兩種物質(zhì)是否同時(shí)存在，一定要考慮二者性質(zhì)的互相干擾問題。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，用排水集氣法收集氧氣，如何知道已收集滿_____。

（2）實(shí)驗(yàn)室用B裝置制取二氧化碳，裝置中要改正的是_____，燃著的木條放在集氣瓶口，若觀察到_____，說明集氣瓶中已充滿二氧化碳。

（3）將上述實(shí)驗(yàn)收集的一瓶氣體倒扣在燃著的蠟燭上（如圖C所示），觀察到蠟燭火焰更加明亮，一段時(shí)間后逐漸熄滅，則集氣瓶中原有的氣體是_____。

（4）D為探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)，其中熱水作用是_____。

（1）丙物質(zhì)的化學(xué)式_____；A物質(zhì)的化學(xué)式_____。

（2）D物質(zhì)的一種用途_____。

（3）寫出下列化學(xué)方程式：A→甲+B：_____。丙→乙：_____。

（1）粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟順序是_____（填序號(hào)）。

（2）上述實(shí)驗(yàn)的操作中，有三處用到了同一種儀器：_____（填儀器名稱），它在步驟⑤起到的作用是_____。

（3）蒸發(fā)加熱到何時(shí)停止加熱_____。

（4）計(jì)算產(chǎn)率時(shí)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏高了，你認(rèn)為的可能原因是_____（寫一個(gè)原因即可）。

（1）該溶液中溶質(zhì)的成分有（寫化學(xué)式）_____、_____。

（2）過氧乙酸受熱時(shí)容易_____。

（3）過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_____（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

（4）一瓶過 氧乙酸溶液中含有過氧化氫溶質(zhì)_____克。