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請根據(jù)你學過的化學知識回答:
(1)在氯化鈉、氫氣、鎂三種物質(zhì)中,由原子構(gòu)成的是(填化學式,下同)
Mg
Mg
;由離子構(gòu)成的是
NaCl
NaCl

(2)自然界中的溴元素絕大多數(shù)存在于海洋中,其元素符號為Br,根據(jù)文名稱猜測應屬于
非金屬
非金屬
(填“金屬”或“非金屬”),該元素位于元素周期表
右側(cè)
右側(cè)
 (填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“中部”).(3)鍶是一種重要的金屬元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖和在周期表顯示的信息見圖,請回答有關問題:
①鍶原子核外的電子層數(shù)為
5
5
,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為
38
38
;在化學反應易
失去
失去
(填“得到”或“失去”)電子.
②鍶元素的相對原子質(zhì)量為
87.62
87.62

③為了比較鎂、鋅、鋁三種金屬的活動性強弱關系,某同學所設計的實驗方案能一步進行鑒別,已知他選用了金屬鋁,那么他另外選用的試劑是
硫酸鋅溶液
硫酸鋅溶液

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下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是( 。

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下列關于物質(zhì)性質(zhì)的描述,與其它三個不同類的是( 。

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(2012?南寧二模)某同學取20克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 8%的 Na0H 溶液加入燒杯中,用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中和.消耗稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關系如圖所示,已知A點溶液呈中性,則:
(l)點B代表的溶液中的溶質(zhì)是
NaCl和HCl
NaCl和HCl
(寫化學式);
(2)請計算出A點對應的m的值.

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(2012?南寧二模)同學們在課外學習活動中知道了鈉和鎂著火不能用CO2來滅火.他們通過查閱資料發(fā)現(xiàn) Mg 能在CO2中燃燒:2Mg+CO2═2MgO+C,但沒有找到有關鈉能否與CO2反應的介紹.有同學認為鈉能發(fā)生類似于CO2與鎂的反應,可能的化學方程式為:
4Na+CO2
 點燃 
.
 
2Na2O+C
4Na+CO2
 點燃 
.
 
2Na2O+C
.于是同學們展開了以下探究:
【實驗】將燃著的鈉伸入裝有干燥的CO2的集氣瓶中,鈉能在CO2中繼續(xù)燃燒.
【查閱資料】Na2O是白色固體,能與CO2反應生成Na2CO3,與H2O反應生成Na0H.
【提出猜想】同學們認為鈉在CO2中燃燒的產(chǎn)物應該與 Mg 在CO2中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同,并對產(chǎn)物提出了以下凡種猜想:通過理論分析,猜想
(填序號)肯定是錯誤的,理由是:
NaOH中有氫元素而反應物中沒有氫元素
NaOH中有氫元素而反應物中沒有氫元素

【驗證猜想】①Na2O、C  ②
Na2CO3
Na2CO3
、C   ③NaOH、C   ④Na2O、Na2CO3、C
通過理論分析,猜想
(填序號)肯定是錯誤的,理由是:
NaOH中有氫元素而反應物中沒有氫元素
NaOH中有氫元素而反應物中沒有氫元素

【驗證猜想】
步驟 實驗操作 主要實驗現(xiàn)象 結(jié)論(燃燒產(chǎn)物判斷)
(1) 將產(chǎn)物溶于適量水中 部分溶解,試管底部有黑色固體 燃燒產(chǎn)物中肯定有
C(碳)
C(碳)
(2) 取(1)所得少量上層清液,加入過量的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
燃燒產(chǎn)物中肯定有Na2CO3
(3) 取(2)所得少量上層清液,加入
酚酞
酚酞
溶液
溶液變成紅色 燃燒產(chǎn)物中肯定有
Na2O
Na2O
在步驟( 2 )中BaCl2溶液加入至過量的目的是
完全除去碳酸鈉,以免碳酸鈉干擾氫氧化鈉的檢驗
完全除去碳酸鈉,以免碳酸鈉干擾氫氧化鈉的檢驗

在步驟( 3 )中也可以通過加入的
CuSO4溶液
CuSO4溶液
方法進行檢驗(任寫一種試劑)
【結(jié)論】猜想
(填序號)正確.

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(2012?南寧二模)(l)不考慮外界因素影響,在相同高度,同時松開兩手中如圖中甲、乙兩袋相同體積的氣體,先著地的是袋面
,理由是
氧氣的密度比氫氣(或空氣)大
氧氣的密度比氫氣(或空氣)大


(2)實驗室用過氧化氫溶液制 02 應選用圖中的發(fā)生裝置
B
B
(填序號),通常情況下,你采用
排水法(或向上排空氣法)
排水法(或向上排空氣法)
 方法收集氧氣,該方法所需最合適的導氣管是
C(或D)
C(或D)
 (填序號).

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(2012?南寧二模)如圖是初中化學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系(反應條件和部分產(chǎn)物已略去),其中A為鈉鹽,X、Y均為黑色粉末,D為紅色金屬單質(zhì),F(xiàn)在常溫下為液態(tài),試回答下列問題.
( l )若A含三種元素,則A的俗名是
純堿
純堿
;若A含四種元素,則A的化學式為
NaHCO3
NaHCO3

(2)若E、F為中和反應,則E屬于
(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”);
(3)寫出C+Y*D的化學方程式
CuO+CO
  △  
.
 
CO2+Cu
CuO+CO
  △  
.
 
CO2+Cu

(4)寫出上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中屬于分解反應的化學方程式
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2

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(2012?南寧二模)金屬活動性順序有重要的應用. 
(l)將一段鐵片插入到 CuSO4 溶液中,觀察到明顯的現(xiàn)象,反應的化學方程式為
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

(2)金屬分別與水、水蒸氣的反應情況如下表:
物質(zhì) 鎂與冷水 鐵與冷水 鐵與水蒸氣 銅與冷水 銅與水蒸氣
反應情況 緩慢反應 不反應 能反應 不反應 不反應
根據(jù)金屬活動性順序和表中的信息,判斷“鎂與水蒸氣”的反應情況為
D
D
(填寫代號);
A.不反應 B.緩慢反應 C.比鎂與冷水反應慢 D.比鐵與水蒸氣反應快
(3)己知在加熱條件下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,該反應的化學方程式為
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2

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(2012?南寧二模)將一定質(zhì)量的濃硫酸盛于燒杯中,敞口放置在實驗室安全之處
(l)硫酸溶液的質(zhì)量和放置天數(shù)關系的曲線如右圖,正確的是
(填寫“甲”或“乙”);
(2)隨著放置天數(shù)的增加,硫酸溶液的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是濃硫酸具有
吸水
吸水
性;
(3)向pH為4的硫酸溶液中加入下列物質(zhì),混合后溶液的pH可能會減小的是
C
C

A.純水           B.氫氧化鈉溶液
C.鹽酸溶液       D.pH為4的硫酸溶液.

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(2012?南寧二模)某校在“國際化學年”中開展了以下趣味活動.
(l) l+1<2“:將 1 00mL 酒精與1 00mL 水充分混合后,體積小于 200mL.兩者混合過程發(fā)生變化
物理
物理
(填“物理”或化學”).
(2)“白紙顯字”:取一張白紙,用酚酞寫字,晾干后放在盛有濃氨水的試劑瓶口,立即顯示出紅色字跡.這一表演應用氨水的化學性質(zhì)是
氨水顯堿性
氨水顯堿性

(3)“指紋鑒定”:向指紋上噴硝酸銀溶液,指紋汗液中含有的氯化鈉會轉(zhuǎn)化成不溶物.寫出這一反應的化學方程式:
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

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