我市將有許多用戶用上這種清潔、高效的能源．
（1）天然氣燃燒的化學方程式；
使用天然氣時，為使其充分燃燒，你采取的方法是；如果燃燒不充分，產(chǎn)生的后果是．
（2）天然氣在第一次通過管道輸?shù)赖接脩艏視r，必須先將管道內(nèi)注滿氮氣，我知道填充氮氣的目的是
（3）天然氣本身是一種無色、無味的氣體，天然氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇．加入乙硫醇的目的是
（4）請舉出一個不排放溫室氣體的新能源：．

某小組用右圖裝置進行CO₂與空氣密度大小比較的實驗．
裝置：如右圖，玻璃管內(nèi)裝有一根銅絲，銅絲上等距離系有11個棉球，兩端與干燥管相連．
實驗：玻璃管上段和下段的各5個棉球用紫色石蕊溶液潤濕，干燥管內(nèi)塞入用稀NaOH潤濕的棉球．0號棉球內(nèi)預先包有少量K₂CO₃粉末，用注射器通過管壁小孔向0號棉球緩慢注入0.5mL的稀H₂SO₄．
（1）玻璃管內(nèi)選用銅絲固定棉球，從金屬活動性考慮，是由于銅絲；
（2）注入0號棉球內(nèi)的稀H₂SO₄能否用濃HCl代替？（填“能”或“不能”）原因是；
（3）該實驗可觀察到的現(xiàn)象是，實驗中，還可觀察到上段1號棉球變色．從微觀角度看，可得到的結論是；
（4）若在0號棉球內(nèi)包少量MnO₂粉末，用注射器向棉球內(nèi)注入少量5%H₂O₂溶液．則反應的化學方程式為，其他試劑不變，該裝置是否適合比較氧氣與空氣密度的大��？（填“是”或“否”）
（5）與教材實驗（如圖1、圖2）比較，該裝置的優(yōu)點是．

化學老師交給某學校研究性學習小組一個任務：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．該小組的同學進行了如下實驗探究：
提出問題：猜想I：沒變質(zhì)，全部是NaOH；
猜想II：部分變質(zhì)，；
猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na₂CO₃．
查閱資料：部分溶液在常溫下的pH如下：

鹽溶液	NaCl	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

設計方案并進行實驗：請你與他們一起共同完成，并回答所給問題．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10.0g溶于100ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應后，靜置．	產(chǎn)生白色沉淀	說明久置固體中，一定含有   （填化學式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH．	pH=11	說明久置固體中，還一定含有    （填化學式）．

上述步驟①中，稱量氫氧化鈉固體樣品用到的玻璃儀器名稱是，滴加過量BaCl₂溶液的目的是
實驗結論：通過實驗，說明上述猜想中是正確的．
拓展：該小組同學為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為4.0g，則原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 （保留一位小數(shù)）．
反思：久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）．

A、3：1

B、1：3

C、2：1

D、1：1