（1）酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的統(tǒng)稱，形成硫酸型酸雨的主要物質的化學式為         ；

（2）酸雨可導致的危害有        （填編號）．

A．腐蝕建筑物   B．導致樹木枯萎  C．造成洪澇災害  D．影響農作物生長

空氣、水、燃料是人類賴以生存的自然資源。

（1）人類時刻都離不開空氣，是因為空氣中的氧氣能   　　 

（2）為了保護環(huán)境，用煤作燃料的煤爐要適當增加進風口，將煤粉吹起使之劇烈燃燒，請解釋這種做法能使煤完全燃燒的原因是                       ，若要達到低碳減排的目的，下列措施不可行的是                   。

A、改變燃料結構            B、開發(fā)新能源

C、減少化石燃料使用        D、將排出的二氧化碳壓縮液化埋入深海中

（3）自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：

圖乙所示反應的基本類型為                 ；

寫出圖甲所示反應的化學方程式       　　                       。

下圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答：

（1）曲線上M點表示                      ，

t₃℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為         。

（2）t₁℃時，將10g A物質放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是            （填“飽和”或“不飽和”）溶液。

欲使t₂℃時C物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ?u>                 _____________（任填一種方法）。

（3）現有30℃的不飽和KNO₃溶液，與該溶液有關的量有：①水的質量    ②溶液中KNO₃的質量    ③KNO₃的質量分數  ④30℃時KNO₃的溶解度    ⑤溶液的質量

Ⅰ．在該不飽和溶液中加硝酸鉀至飽和，不變的量有             (填序號，下同)。

Ⅱ．將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，不變的量有             

下列A～F是初中化學中的六個實驗裝置，請按要求填空：

（1）A實驗試管2中產生的氣體是     ，試管1和2產生氣體的體積比約為      。

（2）C實驗說明氧氣的體積約占空氣的       ，下列操作不妥的是        。

①檢查裝置氣密性             ②實驗前夾緊止水夾

③冷卻后再打開止水夾         ④用硫粉代替紅磷

（3）若用D裝置除去O₂中的水蒸氣，該液體試劑為         ；醫(yī)院還用此裝置來觀

察給病人輸氧情況，導管      （填“a”或“b”） 應連接病人吸氧氣的塑膠管。

（4）上述實驗中不能達到實驗目的是          （填字母）。

有關物質的轉化關系如圖所示：其中X、Y為兩種氣態(tài)單質，Z為常見金屬單質；A為最簡單的有機化合物，B、C、D為氧化物、M是一種有毒的氣體。

回答下列問題：

（1）寫出下列物質化學式

C：       D：       Y：     

（2）反應①、② 、③、④中屬于化合反應的為         （填序號，下同），屬于置換反應的為           ；

（3）寫出反應①的化學方程式                                          ；

（4）若圖中的淺綠色溶液能與硝酸銀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則反應④的化學方程式                     。

【解析】根據A為最簡單的有機化合物，可知A為甲烷；金屬單質Z發(fā)生化學反應后生成Y氣體和淺綠色溶液，則可推斷Z為鐵，Y氣體為氫氣；D為氧化物根據反應圖示，可推斷D為鐵的氧化物，由X與鐵點燃條件下生成，可推知D為四氧化三鐵，X為氧氣，B反應后生成氫氣和氧氣，則B為水；甲烷與氧氣反應生成物是二氧化碳和水，則C為二氧化碳，進行解答

通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是                         。

（2）第②步操作加入過量的BaCl₂目的是除去粗鹽中的                （填化學式），

寫出這個反應的化學方程式                               。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：

泥沙、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃          （填化學式）。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，

理由是                                                               。

（5）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是______。

【解析】本實驗的過程為；①粗鹽提純的第一步是溶解，攪拌時要用到玻璃棒，以加快粗鹽溶解．

②加入過量BaCl₂溶液，與Na₂SO₄發(fā)生反應，生成BaSO₄沉淀和NaCl；

③加過量NaOH溶液，與MgCl₂發(fā)生反應，生成Mg（OH）₂沉淀和氯化鈉；

④氫氧化鉀會與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對氯化鈉來說就是雜質了

（5）加適量鹽酸，與③中過量NaOH溶液和②中過量Na₂CO₃溶液發(fā)生反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體

下圖是實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，根據實驗裝置，回答有關問題：

(1)儀器a的名稱是______。

(2)在我們學過的實驗室制取氣體的方案中，有一種氣體可以選用B裝置制備，D裝置收集，但不宜選用C裝置收集，則該氣體的化學式是____ _   _，

實驗室制備該氣體的化學方程式為______                     。

(3)在我們學過的實驗室制取氣體的方案中，有一種氣體既可以用A裝置制取，也可以用B裝置制取，該氣體的化學式是______，下面是用A、C裝置制取這種氣體的實驗報告，請你填寫完整。

【解析】（1）直接寫出儀器的名稱；

（2）根據選擇氣體的收集方法根據：難溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空氣大用向上排空氣法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集，來判斷該氣體，并寫出化學方程式；

（3）根據反應物的狀態(tài)是固體和液體，不需要加熱，如果固體與固體反應制取氣體需要加熱，可以判斷能夠制取的氣體，并根據實驗注意事項來完成解答．

三位同學用下圖所示裝置做一氧化碳還原氧化鐵的實驗。請幫他們寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式                       。當觀察到玻璃管A中的粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏珪r，停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，冷卻到室溫，停止通氣，同時觀察到澄清的石灰水變渾濁。

    用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置

小明認為：依據上述實驗現象可以判斷出生成的黑色固體為金屬鐵。

小紅認為：僅從上述實驗現象，不足以證明生成的黑色固體為金屬鐵，她增加了一個實驗：用磁鐵靠近生成的黑色固體，看到有黑色固體被磁鐵吸引。于是得出生成的黑色固體為金屬鐵的結論。

小光通過查詢有關資料得知：

（1）一氧化碳與氧化鐵在加熱條件下可能會生成四氧化三鐵這種物質。

（2）四氧化三鐵為黑色固體，有強磁性，也能夠被磁鐵吸引。

因此，小光認為小明和小紅的結論都不能成立，你是否同意他的說法？      ，

請具體說明你的理由                             。

小光想通過實驗檢驗生成的黑色固體是否含有金屬鐵。請你幫他完成實驗并填寫下表。

（3）除上述方案，小光還想出了另外一種方案，他把少量黑色固體放入盛有硫酸銅溶液的試管中，通過觀察                            ，來判斷黑色固體中是否含有金屬鐵；

請幫小光寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式                         。

【解析】熟記碳還原氧化鐵的化學反應式；

由題意“生成的黑色固體”，而資料中的：“一氧化碳與氧化鐵在加熱條件下，可發(fā)生如下反應：3Fe₂O₃+CO  △  2Fe₃O₄+CO₂”和“四氧化三鐵（Fe₃O₄）為黑色固體，有強磁性，能夠被磁鐵吸引”，所以只由此現象，不能確定生成物；可以結合鐵能與稀硫酸反應產生氣泡；或用于硫酸銅溶液反應的性質，進行進一步實驗．

媒體近日報道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害，其中，塑化劑（DMP）分子式為C₁₀H₁₀O₄。求：

（1）DMP屬于_______；（選填“有機化合物”或“無機化合物”）

（1）DMP中C、H、O 三種元素的質量比為____________；

（2）DMP中氧元素的質量分數為________。（保留到整數位）

【解析】利用相對原子質量來計算元素的質量比、元素的質量分數

將100g碳酸鈉溶液和144g氯化鈣溶液混合，恰好完全反應，過濾，得濾液的質量234g。求：（1）反應后生成沉淀的質量為         g。（2）過濾所得溶液中溶質的質量分數。（結果保留到整數位）

【解析】（1）根據質量守恒定律可知反應后溶液質量的減少量就是生成的沉淀的質量；（2）根據沉淀的質量算出氯化鈉的質量，用氯化鈉的質量除以234g乘以百分之百就行．