Question

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
由圖中數(shù)據(jù)分析求：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為

 

．
（3）4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）

 

 v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），8min時(shí)，v（正）

 

v（逆）．
（4）4min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）4min時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，據(jù)此判斷正逆速率的關(guān)系；8min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
（4）A的轉(zhuǎn)化率=

n(轉(zhuǎn)化量)

n(起始量)

×100%，據(jù)此判斷．

解答： 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中A的物質(zhì)的量減小，B的物質(zhì)的量增多，則A為反應(yīng)物，B為生成物，
且△n（A）：△n（B）=（0.8mol-0.2mol）：（0.6mol-0.2mol）=3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A?2B；
故答案為：3A?2B；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，B的物質(zhì)的量變化為0.4mol-0.2mol=0.2mol，則v（B）=

△n V

t

=

0.2mol 2：L

4min

=0.025mol/（L?min）；
故答案為：0.025mol/（L?min）；
（3）4min時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以v（正）＞v（逆）；8min時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則v（正）=v（逆）；
故答案為：＞；=；
（4）4min時(shí)，參加反應(yīng)的A為0.8mol-0.4mol=0.4mol，則A的轉(zhuǎn)化率=

n(轉(zhuǎn)化量)

n(起始量)

×100%=

0.4mol

0.8mol

×100%=50%，故答案為：50%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，涉及反應(yīng)方程式的確定、反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等，題目難度中等，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法．