5．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題．下列有關(guān)對(duì)鹽水解性質(zhì)的利用描述中不正確的是（　�。�
A．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液
B．無(wú)法利用Na2S溶液和AlCl3溶液制備Al2S3
C．金屬焊接中，可用NH4Cl溶液作除銹劑
D．工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板

分析 A、碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，有利于除去油污；
B、鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁和氫離子，硫離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，二者相互促進(jìn)，據(jù)此分析；
C、銨根離子水解顯酸性，可以和氧化鐵反應(yīng)；
D、氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅．

解答 解：A、碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，且油污在堿性條件下水解，有利于除去油污，故A正確；
B、鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁和氫離子，硫離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，二者相互促進(jìn)，則AlCl3溶液和Na2S水溶液混合發(fā)生的反應(yīng)為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，不能制得Al2S3，故B正確；
C、氯化銨中銨根離子水解顯酸性，可以和鐵銹成分氧化鐵反應(yīng)，鹽的水解有關(guān)，故C正確；
D、氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)化學(xué)方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，和鹽的水解無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度不大，注意發(fā)生相互促進(jìn)的水解時(shí)反應(yīng)能完全進(jìn)行到底生成沉淀和氣體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L-1
B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L
C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)知中，正確的是（　�。�
A．電解水生成H2和O2時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能
B．風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能
C．煤燃燒時(shí)，熱能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．白熾燈工作時(shí)，只發(fā)生電能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表（反應(yīng)時(shí)間3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）50℃時(shí)從開(kāi)始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為1.5×10-6 mol•h-1．
（2）該反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如右圖，t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是d（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，PbO2 與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與5molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．7.5molB．1.5molC．3molD．3.25mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有關(guān)金屬腐蝕的論述，正確的是（　�。�
①金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生
②純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
③可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕
④發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿母g時(shí)較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕
⑤發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)都有能量的轉(zhuǎn)變，且被腐蝕的金屬總是失電子
⑥當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
⑦海輪外殼連接鋅塊以保護(hù)外殼不受腐蝕．
A．②③⑤⑦B．①②③⑥⑦C．①②④⑦D．②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）比較a＞b（填＞、=、＜）
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）．c（{B}_{2}）}$；
若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將減�。ㄔ龃�、減小或不變）．
（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿(mǎn)足何種關(guān)系b+c=a（用代數(shù)式表示）．
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc（填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意，下同）．
a、v（C）=2v（B2）                    b、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c、v逆（A2）=2v正（B2）               d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a、及時(shí)分離出C氣體              b、適當(dāng)升高溫度；
c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑
（6）保持溫度不變，按下列比例充入固定容積的容器中，達(dá)到平衡后C的濃度仍為w mol/L的是②④⑤．
①4molA+2molB         ②2molC     ③2molA+1molB+2molC
④1.2molA+0.6molB+0.8molC        ⑤1molA+0.5molB+1molC
（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A2和1mol B2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d＞b（填＞、=、＜）．
（8）在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖．
①若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=0.90.9，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：
c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)向正方向進(jìn)行（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）已知14g N2與足量H2反應(yīng)放出46kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
（2）用電子式表示NH3的形成過(guò)程3H•+→
（3）Na3N 可與水反應(yīng)生成NH3，現(xiàn)將Na3N 放入過(guò)量鹽酸中可以生成2種鹽，化學(xué)方程式為Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl
（4）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是ABC．
A．該反應(yīng)表示二氧化碳和氫氣反應(yīng)吸熱41kJ
B．該反應(yīng)表示1分子二氧化碳和1分子氫氣反應(yīng)吸收41kJ的熱量
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol．

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