Question

根據(jù)下列有關(guān)圖象，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、由圖Ⅰ可知，該反應(yīng)在T₂時(shí)達(dá)到平衡
• B、由Ⅰ圖可知，該反應(yīng)的△H＜0
• C、圖Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M+6N?3L
• D、由圖Ⅱ可知，若密閉容器中M、N、L的起始濃度依次為0.4mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，保持其他條件不變，達(dá)到平衡時(shí)L的濃度為0.4mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、反應(yīng)在T₂時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)最小，X的體積分?jǐn)?shù)最大，此時(shí)Z不能再減小，即達(dá)到平衡；
B、T₂時(shí)，隨溫度升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，向生成Z的方向移動(dòng)；
C、圖Ⅱ，t₁時(shí)，L、M、N的變化量分別為0.4、0.2、0.6，物質(zhì)的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；
D、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)不變計(jì)算．

解答： 解：A、反應(yīng)在T₂時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)最小，X的體積分?jǐn)?shù)最大，此時(shí)Z不能再減小，經(jīng)過T₂時(shí)，Z又增大，即達(dá)到平衡，故A正確；
B、T₂時(shí)，隨溫度升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，向生成Z的方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故B正確；
C、圖Ⅱ，t₁時(shí)，L、M、N的變化量分別為0.4、0.2、0.6，物質(zhì)的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為M+3N?2L，故C錯(cuò)誤；
D、t₁時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=

c2(L)

c(M)c3(N)

=

0．42

0．13×0.3

，則M、N、L的起始濃度依次為0.4mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L時(shí)，根據(jù)三段式
     M+3N?2L
起始0.4 0.4 0.2
變化  x 3x  2x
平衡 0.4-x 0.4-3x 0.2+2x
平衡常數(shù)K=

(0.2+2x)2

(0.4-x)×(0.4-3x)3

=

0．42

0．13×0.3

，
解得x=0.1，平衡時(shí)L的濃度為0.2+2x=0.4mol/L，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查產(chǎn)物含量隨溫度變化的圖象，重在培養(yǎng)學(xué)生分析能力和解決問題的能力，難度中等，注意對圖象的把握．