8．國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列．如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
B．第3列元素種類最多
C．第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5
D．第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸

分析 長(zhǎng)式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋孩馎、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對(duì)應(yīng)，所以第2列為堿土金屬族，其最外層有2個(gè)電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個(gè)電子；第3列為ⅢB族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多；第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多（有機(jī)物）；第10列為過渡區(qū)元素，全部為金屬；第18列為稀有氣體元素．

解答 解：A．所以第2列為堿土金屬族，其最外層有2個(gè)電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．第3列為ⅢB族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多，故B正確；
C．第15列元素為ⅤA族，最高正化合價(jià)為+5，最高價(jià)氧化物為R2O5，故C正確；
D．第17列為ⅦA，第一種元素為F元素，沒有含氧酸，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了長(zhǎng)式周期表中各族元素的排列順序，只要掌握了排列順序，結(jié)合所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)即可完成，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．相關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．NH4Br的電子式：
B．S的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
D．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質(zhì)如下：
物質(zhì)分子式熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度g•cm-3水溶性
AC3H6O2-9857.50.93可溶
BC4H8O2-84970.90可溶
由此，分離A和B的最佳方法是（　　）
A．萃取B．升華C．分餾D．分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知酸性：H2SO4＞＞H2CO3＞＞HCO3-，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將 轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201504/203/e61b94e3.png" style="vertical-align:middle" />的最佳方法是（　　）
A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2
B．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4
C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液
D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳 ②葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
③鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2④Ba（OH）2•8H2O固體與NH4Cl固體反應(yīng)
⑤植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖．
A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素位置為第二周期ⅦA．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號(hào)）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)         
b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$ NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCI}$KClO3晶體
①已知：I中有可燃?xì)怏w生成，完成反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑
②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體．
（4）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號(hào)）．
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3 ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列表述肯定正確的是（　　）
弱酸H2CO3H2SO3HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）		K1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7
A．相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
B．ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-
C．2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HClO和Na2CO3混合后溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向次氯酸鈣溶液中通入一定量SO2，可能出現(xiàn)的離子方程式為（　�。�
A．Ca2++ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+
B．Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl-+2H++SO42-
C．Ca2++3ClO-+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl-+6H++2SO42-
D．Ca2++3ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
序號(hào)相關(guān)實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象和結(jié)論
①鑒別K2CO3和Na2SO3稀硫酸、澄清的石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體的是K2CO3
②鑒別NO2和Br2蒸氣濕潤(rùn)的淀粉KI試紙試紙變藍(lán)色的是Br2蒸氣
③鑒別葡萄糖和蔗糖銀氨溶液有銀鏡產(chǎn)生的是葡萄糖
④鑒別AlCl3和MgCl2溶液氨水先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀消失的是AlCl3溶液
A．①③B．①②C．②④D．②③

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