3．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
①二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳 ②葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
③鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2④Ba（OH）2•8H2O固體與NH4Cl固體反應(yīng)
⑤植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖．
A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤

分析 據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）；

解答 解：①二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，故①正確；
②葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③鋅粒與稀H2S04反應(yīng)是常見放熱反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；
④Ba（OH）2•8H20與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故④正確；
⑤植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是吸熱反應(yīng)，故⑤正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，熟記常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意歸納常見的吸熱反應(yīng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有機(jī)物X（）廣泛用于集成電路的制備和微細(xì)圖形的加工．下面是有機(jī)物X的一種合成路線：

已知：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOOCCH3，E的化學(xué)名稱為苯甲醇．
（2）①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，③的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)．
（3）反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（4）化合物E可由甲苯經(jīng)過下列兩步反應(yīng)制得：
                           
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為，反應(yīng)Ⅱ的試劑為氫氧化鈉水溶液、加熱．
（5）反應(yīng)③除生成D外，還生成一種化合物，該化合物酸化后得有機(jī)化合物H，H的某種鏈狀同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜中有3組峰，且峰面積之比為2：1：1，則M中含有的官能團(tuán)為醛基、羥基．
（6）符合下列條件的G的芳香族同分異構(gòu)體有10種．
（i）只含一種官能團(tuán)      （ii）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．請回答下列問題：

（1）B的電子式為，E的化學(xué)式為NO．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制備Y化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）Y和F在一定條件下可反應(yīng)生成兩種無毒無污染的物質(zhì)，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除F對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．Al（OH）3即能與酸起反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)生成鹽和水，說明Al（OH）3屬于（　�。�
A．兩性氧化物B．兩性氫氧化物C．鹽D．有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
2CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{轉(zhuǎn)換}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）3↓
已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（l）
，轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2072-，下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若用綠礬（FeS04•7H2O）作還原劑，處理1 L廢水，至少需要458.7g
C．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=5
D．常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左至右改為18列．如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
B．第3列元素種類最多
C．第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5
D．第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中B與C相鄰、D與E相鄰．已知A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同．B元素的氫化物與E元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽；C、D位于同一族，它們能組成DC2、DC3兩種常見化合物．請回答下列問題：
（1）C是氧，D是硫，E是氯．（填元素名稱）
（2）由A、B、C中的兩種元素組成，且與A2C分子具有相同電子數(shù)的兩種陽離子是NH4+ 和H3O+．（寫化學(xué)式）
（3）D與E可形成共價(jià)化合物D2E2，分子中D與E均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則D2E2的電子式為．
（4）A、B、C可以形成一種鹽，此鹽中A、B、C元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是NH4NO3．該鹽受熱可產(chǎn)生B的單質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物的水化物，對應(yīng)化學(xué)方程式是5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O．
（5）A、B可以形成一種離子化合物，電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．“CCS技術(shù)”是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所產(chǎn)生的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一．一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程如圖所示（部分物質(zhì)及條件未標(biāo)出）：

（1）CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步轉(zhuǎn)化，也叫CH4的不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ•mol-1．
（2）第二步的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．相同溫度下，若在2L密閉容器中CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為0.5mol•L-1，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為32.8kJ，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）工業(yè)上可用上述轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇，其反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．現(xiàn)將1mol CO2和3molH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，（見圖2）下列說法正確的是BD．
A．若保持溫度不變，當(dāng)容器中的n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若保持溫度不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（T1、T2均大于300℃），平衡常數(shù)、：K（T1）＜K（T2）
D．若保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，再向容器中充入1molCO2和3molH2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH3OH）：n（H2）的值將升高
（4）某同學(xué)按如圖3所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進(jìn)行電解的相關(guān)操作，以測定銅的相對原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol•L-1硫酸銅溶液．當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL時(shí)，另一電極增重mg（m＜12.8）
①裝置Ⅰ中H+向a（填“a”或“b”）極移動(dòng)；b極上的電極反應(yīng)式為CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②銅的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為$\frac{11200m}{{V}_{1}}$（用含m和V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　　）
A．甲一定是金屬元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以以相互反應(yīng)
D．庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)

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