Question

13．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)所得產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答：

（1）在裝置①-④中，有明顯錯(cuò)誤的一個(gè)是②（填編號(hào)）
（2）寫出木炭和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
如果有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體6.72L．
（3）無(wú)水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)生成的H₂O
（4）裝置①中所盛試劑是A（填字母），裝置④中所盛試劑是B（填字母），以及裝置④中所發(fā)生的離子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
A．品紅溶液     B．澄清的石灰水       C．酸性高錳酸鉀溶液．

Answer 1

分析 木炭和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，因?yàn)槎�氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗(yàn)二氧化碳之前應(yīng)除去二氧化硫，
（1）①為品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫存在；②為洗氣瓶，目的除去二氧化碳中的二氧化硫，洗氣瓶進(jìn)氣管應(yīng)插入到液面以下；③為品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；④為澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在；
（2）木炭和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；依據(jù)方程式計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（3）白色的無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色的五水硫酸銅，可以用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在；
（4）檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，因?yàn)槎�氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗(yàn)二氧化碳之前應(yīng)除去二氧化硫，據(jù)此解答．

解答 .解：（1）①為品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫存在；②為洗氣瓶，目的除去二氧化碳中的二氧化硫，洗氣瓶進(jìn)氣管應(yīng)插入到液面以下；③為品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；④為澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在；
故選：②；
（2）木炭和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程為：C+2H ₂SO ₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO ₂↑+CO ₂↑+2H ₂O；依據(jù)方程式可知，消耗1molC，轉(zhuǎn)移4mol電子，生成2mol二氧化硫和1mol二氧化碳，如果有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則生成生成0.2mol二氧化硫和0.1mol二氧化碳，標(biāo)況下氣體的氣體為：0.3mol×22.4L/mol=6.72L；
故答案為：C+2H ₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO ₂↑+CO ₂↑+2H ₂O；6.72；
 （3）白色的無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色的五水硫酸銅，可以用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在；
故答案為：檢驗(yàn)生成的H ₂O；
（4）①為品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫存在；②為洗氣瓶，目的除去二氧化碳中的二氧化硫，洗氣瓶進(jìn)氣管應(yīng)插入到液面以下；③為品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；④為澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：A；B；CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，考查了碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)，明確濃硫酸、二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性．