11．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆的反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．因正反應(yīng)吸熱，所以升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．當(dāng)v（X）=v（Z）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

分析 對(duì)于反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，W為固體，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．W為固體，加入少量W，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C．v（X）=v（Z）時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D．W為固體，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的質(zhì)量不變，則密度不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡移動(dòng)、外界條件對(duì)平衡的影響、平衡狀態(tài)判斷等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握化學(xué)反應(yīng)的特征，以及平衡的影響因素，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)所得產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答：

①在裝置①--④中，有明顯錯(cuò)誤的一個(gè)是②（填序號(hào)）
②寫(xiě)出木炭和濃硫酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性
③裝置①中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫存在，裝置③中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
④裝置④中石灰水的作用檢驗(yàn)二氧化碳存在．寫(xiě)出該反應(yīng)有關(guān)的離子方程式CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=0.75mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol；
（2）前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式：
CH3COOH+CH3CH2CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
制備過(guò)程中還可能的副反應(yīng)有：
CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3+H2O
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再如圖Ⅰ裝置安裝好分水器、冷凝管．然后小火加熱．
②將燒瓶中反應(yīng)后的混后物冷卻與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗，
③依次用10mL水，10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無(wú)酸性（pH=7），再水洗一次，用少許無(wú)水硫酸鎂干燥．
④將干燥后的乙酸正丁酯轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品．主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)：
化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度（g•cm-3）0.8101.0490.8820.7689
沸點(diǎn)（℃）118.0118.1126.1142
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）圖I裝置中冷水應(yīng)從b（填a或b），管口通入，反應(yīng)混合物冷凝回流，通過(guò)分水器下端旋塞分出的生成物是水，其目的是分離酯化反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（2）在步驟①④中都用到沸石防暴沸，下列關(guān)于沸石的說(shuō)法正確的是AD．
A．實(shí)驗(yàn)室沸石也可用碎瓷片等代替
B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中
C．當(dāng)重新進(jìn)行蒸餾時(shí)，用過(guò)的沸石可繼續(xù)使用
D．沸石為多孔性物質(zhì)，可使液體平穩(wěn)地沸騰
（3）在步驟③分液時(shí)，應(yīng)選擇圖II裝置中梨形分液漏斗，其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞處比較細(xì)長(zhǎng)，雙液界面更清晰，分離更完全．
（4）在提純粗產(chǎn)品的過(guò)程中，用碳酸鈉溶液洗滌主要除去的雜質(zhì)乙酸、硫酸、正丁醇．若改用氫氧化鈉溶液是否可以不可以（填“可以”或“不可以”），其原因用氫氧化鈉溶液會(huì)使乙酸正丁酯發(fā)生水解．
（5）步驟④的常壓蒸餾，需收集126.1℃的餾分，沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是防止因溫差過(guò)大，冷凝管炸裂．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某溫度下，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)在前50s的平均反應(yīng)速率為v（PCl3）=0.0064 mol/（L•s）
B．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11 mol/L，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時(shí)向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
D．相同溫度下，起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過(guò)程如圖1．

（1）NaOH的電子式是．
（2）檢驗(yàn)步驟②反應(yīng)是否發(fā)生的試劑是KSCN．
（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）從溶液I中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如圖2曲線I、II所示，試推測(cè)曲線I比曲線II對(duì)應(yīng)的污水pH高（填“高”或“低”）．
（6）通過(guò)計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的低（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是既能消毒殺菌又能凈水（或無(wú)毒或方便保存等）（答出兩點(diǎn)即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某課外活動(dòng)小組探究鋅與濃硫酸的反應(yīng)．甲組同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體只有二氧化硫，而乙組同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體主要有二氧化硫，還可能有氫氣，為此他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（鋅與濃硫酸共熱一段時(shí)間后產(chǎn)生的氣體為 X，且該裝置略去）．請(qǐng)根據(jù)乙組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問(wèn)題：

（1）在組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，必不可少的一步操作是檢查裝置的氣密性．
（2）A 中加入的試劑是品紅溶液，作用是檢驗(yàn)SO2氣體．
（3）足量酸性 KMnO4 溶液的作用是除去X氣體中的SO2氣體．
（4）B 中加入的試劑是濃硫酸，C 中加入的試劑是CuO（或Fe2O3）．
（5）如果氣體 X 中含有氫氣，則 D 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中白色固體變?yōu)樗{(lán)色．
（6）裝置 E 中固體物質(zhì)的作用是防止空氣中水進(jìn)入D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氫氣可通過(guò)下列反應(yīng)制得：CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）△H＜0，為了提高氫氣在平衡體系中所占的比例，可采取的措施是（　　）
A．減小壓強(qiáng)B．降低溫度C．更換催化劑D．減小CO的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某化學(xué)興趣小組欲探究濃硫酸的性質(zhì)，請(qǐng)幫助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，試用圖中各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：④→②→①→③．
編號(hào)①②③④
裝置
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是：驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2，B瓶溶液的作用是將SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無(wú)水CuSO4（或變色硅膠），可確證的產(chǎn)物是：水蒸氣．確定裝置②在整套裝置中位置的理由是由于產(chǎn)物氣流通過(guò)①③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以②必須在①③之前．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是CO2 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案