20．已知有反應(yīng)：2A（g）+B（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3C（g）；△H＜0，在恒容的密閉容器中，通入A和B氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是（　�。�
選項(xiàng)XY 
A溫度容器內(nèi)混合氣體的密度
BA的物質(zhì)的量B的轉(zhuǎn)化率
C催化劑的質(zhì)量C的體積分?jǐn)?shù)
D加入Ar的物質(zhì)的量逆反應(yīng)速率
A．AB．BC．CD．D

分析 反應(yīng)2A（g）+B（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)只隨溫度變化，增加B的量，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，加入C，化學(xué)平衡逆向移動，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，結(jié)合圖象可知一個量增大引起另一個量的增大來解答．

解答 解：A．達(dá)平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，反應(yīng)前后氣體體積、質(zhì)量不變，密度始終不變，與圖象不符合，故A錯誤；
B．達(dá)平衡后，加入A的物質(zhì)的量，平衡正向移動，則B的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故B正確；
C．達(dá)平衡后，再加入催化劑，改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動，C的體積分?jǐn)?shù)不變，與圖象不符合，故C錯誤；
D．加入惰性氣體，平衡不移動，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確不同因素對化學(xué)平衡的影響及由圖象得出一個量增大引起另一個量的增大是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）下列物質(zhì)：A、硫酸銅晶體B氨氣C氫氧化鈉固體D氯化氫E蔗糖F鐵G冰醋酸H二氧化碳I碳酸鈉溶液J石墨，其中能導(dǎo)電的有F I J；是電解質(zhì)的有A C D G；是非電解質(zhì)的是B E H．
（2）上述（1）中的物質(zhì)之間，有些能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，按要求寫出下列反應(yīng)的離子程式
①I中加入過量D的溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
②C的溶液中通入少量H：2OH-+CO2=H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（W{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$．
（2）在恒溫恒容條件下，能夠說明上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc（填代號）．
a．I2（g）與WI2（g）的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
（3）在一定溫度下，若平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密閉容器中加入l molI2（g）和足量W（s），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡．則0-5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（WI2）=0.025mol•L-1•min-1，平衡時I2（g）的轉(zhuǎn)化率為25%．相同溫度下，若開始加入I2（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列數(shù)值是原來的2倍的是c（填代號）．
a．平衡常數(shù)  　b．達(dá)到平衡的時間c．I2的物質(zhì)的量濃度  　  d．平衡時WI2的體積分?jǐn)?shù)
（4）工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如圖：反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的W粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的晶體，則溫度T1＞T2（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，溫度一定，體積為1L的密閉容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反應(yīng)達(dá)平衡時，容器中有1.2mol SO3，放出熱量118.2kJ，試計(jì)算：（要求寫計(jì)算過程）
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式； （2）該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K（保留兩位小數(shù)）；
（4）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強(qiáng)之比（最簡整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．工業(yè)上有一種利用天然氣合成氨的工藝，流程示意圖如圖：
依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是3H2S+2Fe（OH）3═Fe2S3+6H2O；得到單質(zhì)硫的化學(xué)方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2=4Fe（OH）3+6S；
（2）為使K2CO3（aq）和CO2充分反應(yīng)溫度與壓強(qiáng)應(yīng)當(dāng)如何控制，為什么？低溫高壓，有利于增大二氧化碳的溶解；
（3）流程中有三處循環(huán)，分別是氫氧化鐵、碳酸鉀、合成氨時未反應(yīng)完的氮?dú)夂蜌錃猓?br />（4）碳酸氫鉀分解得到的CO2可用于制干冰，制堿；
（5）一次轉(zhuǎn)化后CO所占體積比是22.5%；
（6）合成氨生產(chǎn)主要設(shè)備有壓縮機(jī)、合成塔、熱交換器、水冷器、氨冷器、氨分離器（填寫其中三個即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者小于后者的一組是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2；
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②B．②③C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試填寫下列空格：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為6.5mol．
（3）平衡時體系中SO3的百分量（體積分?jǐn)?shù)）為46.2%．（保留一位小數(shù)）
（4）若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1，則平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.8p1．（用p1表示，保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q   （Q＞0 ）△H＜0
制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（1）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（3）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項(xiàng)序號）．
a．常壓加熱烘干      b．高壓加熱烘干      c．真空40℃以下烘干
（4）尾氣處理裝置如右圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（5）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe （OH）2Fe （OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
（1）氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；濾渣的主要成分是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為3.2-4.2．可以選擇的試劑是d（填序號）．
a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是CuO ．（寫化學(xué)式）
（4）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？取最后一次洗滌液，加入硝酸銀和稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈，其它合理答案也給分．
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO3，則相應(yīng)的離子方程式為Cu2++CO32-=CuCO3↓
②若沉淀只有Cu（OH）2，用相應(yīng)的離子方程式表示其過程Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
③若生成Cu（OH）2和CuCO3的混合物（即堿式鹽）．則說明碳酸銅于氫氧化銅的溶解度相近
（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O，現(xiàn)通過下列方案測定其組成．步驟如下：
①稱量樣品；②高溫分解；③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO．
請對上述測定方案作出評價．①稱量樣品的質(zhì)量必須知道，③測出CO2的質(zhì)量④測出水蒸汽的質(zhì)量⑤稱量CuO的質(zhì)量三個數(shù)據(jù)知道其中的任意兩個即可，另一部分的數(shù)據(jù)可由樣品的質(zhì)量和已知兩部分的質(zhì)量求得．．

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