Question

12．在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．試填寫下列空格：
（1）O₂的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為6.5mol．
（3）平衡時體系中SO₃的百分量（體積分?jǐn)?shù)）為46.2%．（保留一位小數(shù)）
（4）若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p₁，則平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.8p₁．（用p₁表示，保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 加入5molSO₂和3molO₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，有3molSO₂發(fā)生反應(yīng)，則
        2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），
起始：5mol      3mol            0
轉(zhuǎn)化：3mol     1.5mol         3mol
平衡：2mol     1.5mol         3mol
以此解答該題．

解答 解：加入5molSO₂和3molO₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，有3molSO₂發(fā)生反應(yīng)，則
       2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），
起始：5mol      3mol           0
轉(zhuǎn)化：3mol     1.5mol        3mol
平衡：2mol     1.5mol       3mol
（1）O₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.5}{3}×100%$=50%，故答案為：50%；
（2）平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，故答案為：6.5；
（3）平衡時體系中SO₃的百分量（體積分?jǐn)?shù)）為$\frac{3}{6.5}×100%$=46.2%，故答案為：46.2%；
（4）氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)比，若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p₁，則平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為$\frac{6.5}{8}$×p₁=0.8p₁，故答案為：0.8p₁．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，注意三段式計算方法的運用，明確轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量濃度等物理量的概念及表達(dá)式，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．