Question

使用酸堿中和滴定的方法，用0.1000mo1?L^-1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是（　�。�

• A、用酸式滴定管量取0.1000 mol?L^-1鹽酸時(shí)，酸式滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后未用0.1000mo1?L^-1鹽酸潤(rùn)洗
• B、滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
• C、滴定前滴定管下端尖嘴沒(méi)有氣泡，滴定后讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴有氣泡
• D、用未知濃度的Na0H待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：根據(jù)c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

，分析不當(dāng)操作對(duì)V（HCl）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：A、用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

，分析c（NaOH）偏大，故A錯(cuò)誤；
B、滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（HCl）偏小，根據(jù)c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

，分析c（待測(cè)）偏小，故B正確；
C、滴定前滴定管下端尖嘴沒(méi)有氣泡，滴定后讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴有氣泡，造成V（HCl）偏大，根據(jù)公式分析c（待測(cè)）偏大，故C錯(cuò)誤；
D、用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

，分析c（NaOH）偏大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．