使用酸堿中和滴定的方法，用0.1000mo1?L-1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作會使測定結(jié)果偏低的是（　�。�
A、用酸式滴定管量取0.1000 mol?L-1鹽酸時，酸式滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后未用0.1000mo1?L-1鹽酸潤洗
B、滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
C、滴定前滴定管下端尖嘴沒有氣泡，滴定后讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴有氣泡
D、用未知濃度的Na0H待測液潤洗錐形瓶
考點：中和滴定
專題：實驗評價題
分析：根據(jù)c（NaOH）=
c(HCl)×V(HCl)
V(NaOH)
，分析不當操作對V（HCl）的影響，以此判斷濃度的誤差．
解答： 解：A、用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定，標準液的濃度偏小，消耗的標準液的體積偏大，根據(jù)c（NaOH）=
c(HCl)×V(HCl)
V(NaOH)
，分析c（NaOH）偏大，故A錯誤；
B、滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（HCl）偏小，根據(jù)c（NaOH）=
c(HCl)×V(HCl)
V(NaOH)
，分析c（待測）偏小，故B正確；
C、滴定前滴定管下端尖嘴沒有氣泡，滴定后讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴有氣泡，造成V（HCl）偏大，根據(jù)公式分析c（待測）偏大，故C錯誤；
D、用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定，待測液的物質(zhì)的量偏大，消耗的標準液的體積偏大，根據(jù)c（NaOH）=
c(HCl)×V(HCl)
V(NaOH)
，分析c（NaOH）偏大，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol金屬鈉投入500mL0.1mol/L的鹽酸中，充分反應生成H2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將密度為1.8g/ml，濃度為60%的硫酸溶液和密度為1.2g/ml濃度為40%的硫酸溶液等體積混合，混合液的密度為1.47g/ml，則混合液的物質(zhì)的量的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

用蒸餾水稀釋0.1mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是（　　）
A、溶液中的c（CH3COO-）
B、溶液中的c（H+）
C、醋酸的電離平衡常數(shù)
D、溶液中的c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的．
【實驗目的】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素．
【查閱資料】
（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），請完成該反應的離子方程式：
 
SO2+
 
MnO4-+
 
=
 
+
 
Mn2++
 

根據(jù)上述資料，甲同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究．
【實驗探究】甲同學：甲同學進行了如圖一所示A、B兩步實驗：

“實驗現(xiàn)象”：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁．
“得出結(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素．
（2）乙同學認為甲的方案不合理，其理由是：
 

【實驗探究】丙同學：丙同學進行了如圖二所示實驗（部分裝置在圖中略去）：
（3）上圖C裝置的作用是
 

（4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：
 

（5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為
 

A．足量I2的淀粉溶液   B．足量飽和NaHCO3溶液   C．足量Na2SO3溶液    D．足量溴水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子；C元素是地殼中含量最多的元素；B元素的兩種氣態(tài)氧化物以等物質(zhì)的量混合后，氣體的平均相對分子質(zhì)量為36．
回答下列問題：
（1）寫出B元素的符號
 
．
（2）將3.6g B單質(zhì)在足量C單質(zhì)中完全燃燒，所得氣體通入1L 0.4mol/L的NaOH溶液，完全吸收．此過程用一個離子方程式可表示為
 
．
（3）A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)可制成化學電源--燃料電池，電池以濃氫氧化鈉溶液為電解液，以惰性金屬為電極，則通入A單質(zhì)的一極為電池
 
極，該電極的電極反應式為
 
．通入C單質(zhì)的一極為電池的另一個電極，其電極反應式為
 
．已知每生成1mol液態(tài)A2C放出286kJ熱量，寫出該電池工作原理的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)性質(zhì)，應從結(jié)構(gòu)出發(fā)學習元素及化合物，已知A，B，C，D是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的四種常見元素，基態(tài)A原子核有2個未成對電子，基態(tài)C原子的最外層電子排布式為nSnnPn+2，D的核電荷數(shù)等于A和B核電荷數(shù)之和的2倍，D與A形成的合金為目前用量最多的金屬材料．
（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式是
 

（2）H-A，H-B，H-C三種共價鍵中，鍵的極性最強的是
 
（要求用實際元素符號表示出該鍵）
（3）B的最簡單氫化物的空間構(gòu)型為
 
，它與H+結(jié)合后可形成Q離子，下列有關(guān)它形成Q離子的過程的敘述中錯誤的是
 

a．中心原子雜化類型發(fā)生了變化 
b．離子中鍵角發(fā)生了變化
c．粒子空間構(gòu)型發(fā)生了變化   
d．Q中的化學鍵鍵能不同
（4）A，B，C元素原子的第一電離能從高到低的順序是
 
（用實際元素符號表示），這種排序的主要原因是
 

（5）A，B兩元素的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點高低順序為
 
（用化學式表示）其主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A、2mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B、200mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）和100 mL 1 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）
C、64g二氧化硫中的氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L二氧化碳中的氧原子數(shù)
D、2mol/LBa（OH）2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W小組的同學以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極碳棒上的附著物，設計了如下過程：
Ⅰ．有關(guān)資料
銅的化合物的顏色、性質(zhì)如下：
物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu（OH）2藍色固體不溶于水硫酸銅（CuSO4）溶液呈藍色
氧化亞銅（Cu2O）紅色固體不溶于水氯化銅（CuCl2）溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl）白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水
Ⅱ．探究實驗
（1）提出假設：①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②根據(jù)以上資料，白色物質(zhì)化學式可能為
 
．
（2）實驗驗證：
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物．
實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色．
①碳棒上的紅色物質(zhì)有無Cu2O？
 
（填“有”或“無”），請簡要說明的理由：
 
；
②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設②中的白色物質(zhì)一定存在，寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（3）由以上實驗分析可知：電解CuCl2溶液的陰極上發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e?Cu和
 
．

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