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8．一定質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應
（1）若相同條件下放出氫氣的體積比為1：2：3時，鈉、鎂、鋁的物質的量之比為1：1：1
（2）若相同條件下放出氫氣的體積比為1：1：1時，鈉、鎂、鋁的物質的量之比為6：3：2
（3）若相同條件下放出氫氣的體積相同，則所需金屬質量最小的是鋁．

分析 （1）（2）（3）發(fā)生反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，根據方程式計算解答；

解答 解：（1）發(fā)生反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，因為生成氫氣的體積比為1：2：3時，相同條件下體積之比等于物質的量之比，所以可以設氫氣的體積分別為：1mol、2mol、3mol，根據方程式，消耗鈉、鎂、鋁的物質的量分別為2mol、2mol、2mol，所以之比為：1：1：1，故答案為：1：1：1；
（2）若相同條件下放出氫氣的體積比為1：1：1時，相同條件下體積之比等于物質的量之比，所以可以設氫氣的體積分別為：6mol、6mol、6mol，鈉、鎂、鋁的物質的量之比為12mol、6mol、4mol，所以之比為：6：3：2，故答案為：6：3：2；
（3）若相同條件下放出氫氣的體積相同，相同條件下體積之比等于物質的量之比，所以可以設氫氣的體積分別為：6mol、6mol、6mol，鈉、鎂、鋁的質量分別為12mol×23g/mol=276g、6mol×24g/mol=144g、4mol×27g/mol=108g，所以所需金屬質量最小的是鋁，故答案為：鋁．

點評 本題考查根據方程式進行的計算，比較基礎，（3）利用電子轉移守恒進行更為簡單，生成氫氣相等，轉移電子相等，而鋁的摩爾電子質量最�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．試用分液漏斗分液時，應將漏斗頸上的玻璃塞打開
B．蒸餾實驗不一定使用溫度計
C．用CCl4萃取碘水中的碘
D．過濾（如圖）時，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：
實驗步驟1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶，放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，再向試管中滴加酚酞溶液
3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中
4將一小片鋁投入稀鹽酸中．
實驗現(xiàn)象A劇烈反應，迅速生成大量的氣體
B浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅
C反應不劇烈，產生無色氣體
D有氣體產生，溶液變成紅色
（1）請在下表中填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象編號：
實驗步驟     1      2      3      4
實驗現(xiàn)象
（2）請寫出鈉與水反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）實驗結論金屬性強弱順序是Na＞Mg＞Al．
（4）請補充該小組同學用原子結構理論解釋的上述實驗結論：
同周期元素從左至右原子的電子層數相同，核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．回答下列問題．
（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）試用如圖所列各種裝置設計一個實驗來驗證上述反應所產生的各種產物．

這些裝置的連接順序，按產物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號）：
④→②→①→③．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是檢驗二氧化硫，
B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，
C瓶溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）裝置②中所裝的固體藥品是無水硫酸銅，可驗證的產物是H2O
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可以驗證的產物是二氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（　�。�
A．BeCl2和PCl5B．HClO和SO2C．P4和COS（羰基硫）D．SiO2和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．與氖的核外電子排布相同的離子跟與氬核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（　�。�
A．MgBr2B．Na2SC．KID．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一個1L的容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）．平衡時，C的濃度為1.2mol/L．維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L，下列組合能達到的是（　�。�
A．6molC+xmolD（x＞0.6）
B．1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD（x＞0.1）
C．3molA+1.5molB+x molD（x≥0）
D．1molA+0.5molB+3molC+xmolD（x＞0）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某化學反應過程如圖所示，由圖得出的判斷，正確的是（　　）
A．生成物是丙酮
B．1-丙醇發(fā)生了還原反應
C．反應中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象發(fā)生
D．醇類都能發(fā)生圖示的催化氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，生成NOx等污染大氣．其中生成NO的能量變化示意圖如圖1：

①該反應的熱化學方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
②根據如圖2所示，只改變條件R，當N2的轉化率從a3到a1時，平衡常數KA、C．
A．可能增大   B．一定不變    C．可能不變     D．可能減小   E．增大、減小、不變均有可能
（2）尿素（又稱碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素的反應分為：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（g）+H2NCONH2（l）
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為500L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖3所示：
①合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定．
②反應進行到10min時測得CO2的物質的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
③由氨基甲酸銨和CO2曲線變化可得出關于濃度變化和平衡狀態(tài)的兩條結論是：
a．氨基甲酸銨濃度先增大，15min后減小；
b．15min時第一步反應達到平衡狀態(tài)，55min第二步反應達到平衡狀態(tài)．

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