精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該裝置能將化學能轉化為電能
B．A極為正極
C．B極上發(fā)生氧化反應
D．每有1 mol CH3COO-被氧化，就有8 mol電子通過整個電路

分析 原電池工作時，陽離子向正極移動，則X是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應：+2e-+H+═-OH+Cl-，Y為負極，反應：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，以此解答該題．

解答 解：A、該裝置是原電池，將化學能轉化為電能，故A正確；
B、原電池中氫離子的移動方向是從負極流向正極，所以A是正極、B是負極，負極上發(fā)生氧化反應，故B正確；
C、B極上發(fā)生：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，每有1 mol CH3COO-被氧化，就有8 mol電子轉移，但是電解質溶液不會有電子通過，是通過H+導電的，故C錯誤；
D、A是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應：+2e-+H+═-OH+Cl-，故D正確．
故選C．

點評 本題考查新型電池，為高頻考點，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，根據電子轉移情況作計算，解答本題的關鍵是根據物質的性質判斷原電池的正負極．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（　�。�
A．CO2通入到 CaCl2溶液中
B．NH3通入 AlCl3溶液中
C．用脫脂棉包裹Na2O2粉末向其中通入適量二氧化碳
D．稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
I．制備
稱取14.0g CuSOd•5H20、16.0g Na2CO3．10H20，用研缽分別研細后再混合研磨，立即發(fā)生反應，有“滋滋”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”．將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍綠色沉淀生成，過濾，用水洗滌，至濾液中不含SO42-為止，取出沉淀，風干，得到藍綠色晶體．
（1）①混合物發(fā)生反應時有“滋滋”聲的原因是有氣體生成．
②檢驗生成物已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入適量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則沒有SO42-，否則含有SO42-
Ⅱ．組成測定
有同學查閱資料發(fā)現用Cu（OH）2．CuC03表示堿式碳酸銅是不準確的，較為準確、科學的表達式是mCu（OH）2．nCuC03，不同來源的堿式碳酸銅的m、n值需要具體測定．熱分解法測定堿式碳酸銅組成的實驗裝置如圖所示．通過測定堿式碳酸銅在灼熱后所產生的氣體體積，推導出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量，即可求出m和n的比值．
（2）①儀器b的名稱是堿式滴定管．
 ②檢查裝置氣密性的方法是連接好裝置，通過漏斗向裝置中加水，至右側水面比左側水面高，靜置，水面高度差不發(fā)生變化，則裝置不 漏氣，否則裝置漏氣．
③三次平行實驗測定結果如下表，則該樣品中m：n=3：2，若量氣管中所盛液體為水，則該測定值比理論值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
實驗序號樣品質量/gCO2體積/mL（已折算成標準狀況下）
10.54244.82
20.54244.80
30.54244.78
III．銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬．
（1）將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時，還有產物H2SO4 HCl（填寫化學式）．
（2）現代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS2，也可表示為Cu2S•Fe2S3）的方法獲得銅．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO，每轉移0.6mol電子，有0.1mol硫被氧化．
（3）Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產物為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應的化學方程式為：2Cu2O+10HNO3=4Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+5H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發(fā)生了巨大變化．
（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母
序號）．
a．Fe         b．FeO       c．Fe3O4       d．Fe2O3
（2）現代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示．整個過程與溫度密切相關，當溫度低于570℃時，Fe3O4（s）和CO（g）反應得到的產物是Fe（s）和CO2（g），阻礙循環(huán)反應的進行．

①已知：Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1
3FeO（s）+H2O（g）?Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1
鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═+134.5kJ•mol-1．
②下圖表示其他條件一定時，Fe3O4（s）和CO（g）反應達平衡時CO（g）的體積百分含量隨溫度的變化關系．

i．反應Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），理
由是當其他條件一定時，溫度升高，CO的體積百分含量增大，可逆反應Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）逆向移動，故△H＜0．
ii．隨溫度升高，反應Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）平衡常數的變化趨勢是增大；1040℃時，該反應的化學平衡常數的數值是4．
（3）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應ii的離子方程式是3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe（CN）6]3↓．
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN-，方案如下：

若試紙變藍則證明食品中含有CN-，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用堿性條件下，Fe2+與CN-結合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+，[Fe（CN）6]4-與Fe3+反應生成普魯士藍使試紙顯藍色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高效低毒殺蟲劑氯菊酯（I）可通過下列合成路線制備：
A（C4H8）+B（C2HOCl3）$→_{①}^{AlCl_{3}}$

化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）A的名稱2-甲基-1-丙烯，B的結構簡式Cl3C-CHO．
（2）上述合成路線中，原子利用率為100%的反應有①②（填寫反應標號）．
（3）寫出I中含有的兩種官能團名稱：氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵（任寫兩種）．
（4）J比F少兩個氯，滿足下列條件的J的同分異構體有3種，寫出一種J的結構簡式：、、任意一種．
①分子中含有苯環(huán)，②能與FeCl3溶液反應顯紫色，
③核磁共振氫譜有4個吸收峰，且峰面積之比是9：2：2：1
（5）請設計合理的方案以為原料合成 （用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）．
提示：①合成過程中無機試劑任選；②兩個或兩個以上羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應，如CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O；③合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分子中均含18個電子的甲、乙、丙、丁4種化合物，含有2種或3種元素，其中甲常溫下為氣態(tài)氫化物，乙常溫下為液態(tài)氫化物，且相對分子質量和甲相同．下列推斷不合理的是（　　）
A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性
B．乙中含有化合價為-1的元素
C．丙與氧氣的摩爾質量相同，則丙可以是CH3OH
D．若丁中含有2種元素且含有ⅣA族元素，則相同條件下丁比甲穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2015年10月5日，中國女藥學家屠呦呦因從傳統(tǒng)中草藥里找到了戰(zhàn)勝瘧疾的新藥物--青蒿素（結構簡式如圖所示），而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，成為第一個獲得自然科學領域諾貝爾獎的中國人．下列有關青蒿素的敘述正確的是（　�。� 
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．該有機物屬于烴
C．分子中含有醚鍵、酯基、甲基三種官能團
D．能發(fā)生加成反應和取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
02.002.000
20.80
41.20
下列說法正確的是（　　）
A．反應在0～2 min內的平均速率為v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
B．反應在2～4 min內容器內氣體的密度沒有變化
C．若升高溫度，反應的平衡常數變?yōu)?.00，則正反應為放熱反應
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，到達平衡時n（CO2）＜0.60 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗中，所采取的操作方法、對應現象和結論均正確的是（　　）
選項目的操作現象和結論
A實驗室制較純凈乙烯將濃硫酸、乙醇混合液加熱至170℃，產生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色，說明除去了SO2，得到純凈乙烯氣體
B檢驗淀粉的水解程度向混合溶液中直接加入銀氨溶液，加熱沒有出現銀鏡，說明淀粉還沒有水解
C驗證甲烷與氯氣發(fā)生取代反應將過量的氯氣與甲烷混合，光照一段時間后滴入硝酸銀溶液有白色沉淀產生，證明發(fā)生取代反應
D比較碳酸與醋酸的酸性強弱用pH計測定0.1mol•L-1的碳酸氫鈉和醋酸鈉的pH值碳酸氫鈉溶液的pH大，證明碳酸的酸性比醋酸弱
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案