【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B. 2.24LCl2與CH4在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.1NA

C. 常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

D. 4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

【答案】A

【解析】

A.4.0g CO2中含有的質(zhì)子數(shù)為，4.0gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為，因此4.0g由CO2和SO2 組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA，故A正確；

B.未說標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算，故B錯誤；

C.不要忽略C-H鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)應(yīng)該為7NA，故C錯誤；

D. 4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故D錯誤；

答案：A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. 表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S(s)＋O2(g)＝SO3(g)；ΔH＝－315 kJ·mol-1

B. 表示中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol-1

C. 表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mol-1

D. 表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子化合物M的合成路線如下：

已知：

（1）A中含氧官能團的名稱是______。

（2）反應(yīng)①的試劑和條件為_______，B的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）D為酯類，以乙醛為原料，寫出合成D所涉及的化學(xué)方程式______。

（4）2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羥基，寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E________ F________G___

（5）反應(yīng)①~⑥中屬于取代反應(yīng)的有______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3－。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是___________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學(xué)方程式是___________________。

（2）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）在298 K、101 kPa時，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3，則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

（4）已知：

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1，則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_____________。

（5）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(選填序號)。

(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________

(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：

①氯化鐵溶液　②氯化亞鐵溶液�、哿蚯杌浫芤骸、芷芳t溶液�、菟嵝愿咤i酸鉀溶液

若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是______________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 加入適量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)

B. 滴加幾滴濃氨水，c(NH)減小

C. 滴加幾滴濃鹽酸，的值減小

D. 1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CCl3CHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl進行制備。制備時可能發(fā)生的副反應(yīng)為C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl。合成該有機物的實驗裝置示意圖（加熱裝置未畫出）和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

熔點/℃

-114.1

-57.5

58

-138.7

沸點/℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇

微溶于水，可溶于乙醇

（1）恒壓漏斗A的作用是________；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）裝置B的作用是________；裝置F在吸收氣體時，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象。________。

（3）裝置E中的溫度計要控制在70 ℃，三口燒瓶采用的最佳加熱方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水應(yīng)該從________（填“a”或“b”）口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_______。

（4）實驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2SO4。如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會存在較多的雜質(zhì)________（填化學(xué)式）。除去這些雜質(zhì)最合適實驗方法是_______。

（5）利用碘量法可測定產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理如下：

CCl3CHO+NaOH=CHCl3+HCOONa HCOONa+I2=HI+NaI+CO2↑ I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

稱取該實驗制備的產(chǎn)品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液，用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL，則該次實驗所得產(chǎn)品純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2質(zhì)量

A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：

（1）Y的化學(xué)式為_________，檢驗Y所用的試劑是________________。

（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_______（填序號）。

a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4

（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

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同步練習(xí)冊答案