下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是
 

A．滴定時，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
B．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些
C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗
D．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏低
E．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2．
考點：中和滴定,測定溶液pH的方法
專題：
分析：A．中和滴定操作中，眼睛應(yīng)該注視著錐形瓶中溶液的顏色變化．
B．滴定終點附近間隔要小些；
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，增大待測液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量；
D．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定，標準液濃度降低；
E．pH試紙測量某溶液的pH，不能用水潤濕；
F．用廣泛pH試紙的精確度為整數(shù)．
解答： 解：A．酸堿中和滴定實驗中，滴定時眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，以便及時判斷滴定終點，不需要觀察滴定管內(nèi)液面的變化，故A錯誤；
B．滴定終點附近間隔要小些，否則可能產(chǎn)生較大誤差，故B錯誤；
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，增大待測液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，消耗標準液體積增大，測定結(jié)果偏大，故C正確；
D．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定，標準液濃度降低，消耗標準液體積增大，測定結(jié)果偏大，故D錯誤；
E．用pH試紙測量某溶液的pH時將試紙潤濕，則溶液被稀釋，影響測定結(jié)果，故E錯誤；
F．用廣泛pH試紙的精確度為整數(shù)，讀數(shù)時只能讀到整數(shù)，故F錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查了常見的實驗操作，難度中等，注意相關(guān)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的數(shù)量為（　�。�
①1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
②78g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA
③常溫常壓下，14g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
④標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
⑤常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
⑥1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
⑦25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
⑧標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
⑨常溫常壓下，18g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
⑩標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA．
A、1個B、2個C、3個D、4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組測定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…

請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和
 
（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為
 
 mL．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
 
=
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結(jié)果造成
 
填“偏大”“偏小”或“不影響”），等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為
 
．
（4）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會
 
（填“偏大”“偏小”或“不影響”）；第⑥步的操作中，將沉淀物冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.20mol/L鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，根據(jù)實驗回答下列有關(guān)問題．
（1）帶有玻璃活塞的滴定管盛放
 
；用酚酞作指示劑，滴定到達終點時，溶液的顏色變化是
 

（2）根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，計算待測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準酸液的體積
滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（3）實驗過程中存在著下列操作，請將其對測定結(jié)果產(chǎn)生的影響填在空格中（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①盛鹽酸的滴定管在裝酸液前未用鹽酸潤洗，則滴定結(jié)果
 
．
②開始時滴定管尖嘴處有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則滴定結(jié)果
 
．
③錐形瓶未用待測的NaOH溶液潤洗，則滴定結(jié)果
 
．
④開始平視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，則滴定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用可再生的物質(zhì)制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一如圖所示：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，M能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)
B、④的反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)
C、用飽和碳酸鉀溶液能鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D、淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液來測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如圖儀器的名稱是
 
．
（2）用標準的氫氧化鈉溶液滴定待測的鹽酸時，左手擠壓橡皮管中玻璃小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
，滴定終點的判斷方法是
 
．
（3）
實驗
編號		NaOH溶液的
濃度/mol?L-1		滴定完成時，溶液滴入的體積/mL aOH待測鹽的體積/mL酸
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有
 
．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸、潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加碘鹽有添加KIO3或KI兩種，為探究某種加碘食鹽，按以下步驟進行了實驗：
①取適量加碘食鹽置于燒杯中，加水溶解，制成溶液；
②取適量上述溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色；繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層紫色逐漸變淺，最后變成無色．
③另取適量所制食鹽溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4層變成紫色．繼續(xù)滴加FeCl3溶液，CCl4層的顏色沒有變化．
請根據(jù)以上實驗過程及現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）用離子方程式和文字說明實驗步驟②CCl4層變成紫色的原因：
 

（2）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（計量數(shù)是1時不用填寫）：
→
 
+
 
+
 
HIO3+
 

（3）實驗步驟②整個過程中做還原劑的物質(zhì)是
 
．
（4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由強到弱的順序是
 
．
（5）要將加Kl的含碘量為20mg～50mg/kg的加碘鹽1000kg，與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成加KIO3的加碘鹽，至少需要消耗Cl2
 
L（標準狀況，保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KMnO4與過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
（請寫出化學(xué)式）．
（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是
 
；
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
 （填編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（4）如果該反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成的氣體在標準狀況下的體積為
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于．5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是
 
．
a．用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL．
（2）研究小組的同學(xué)仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
 
（填選項字母）．
                a．pH b．電離度 c．電離常數(shù) d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是
 
（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=
 
mL
（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是
 
．
a．電解，NaOH溶液 b．蒸餾，Na2CO3溶液
c．酯化反應(yīng)，石蕊試液 d．中和滴定，pH試紙
（5）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）
 
；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結(jié)果會
 
．

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同步練習(xí)冊答案