用可再生的物質(zhì)制備乙酸乙酯的綠色合成路線(xiàn)之一如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，M能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)
B、④的反應(yīng)類(lèi)型屬于酯化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)
C、用飽和碳酸鉀溶液能鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D、淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物的合成
專(zhuān)題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
分析：根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，制備乙酸乙酯的綠色合成路線(xiàn)為：以淀粉或纖維素為原料，經(jīng)水解生成M為葡萄糖，葡萄糖氧化生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，乙醇、乙酸二者酯化生成乙酸乙酯，
A、M為葡萄糖，要在加熱的條件下才能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
B、酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)；
C、乙醇混溶于碳酸鈉溶液，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不溶分層；
D、淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，但n值范圍不同，分子式不同．
解答： 解：根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，制備乙酸乙酯的綠色合成路線(xiàn)為：以淀粉或纖維素為原料，經(jīng)水解生成M為葡萄糖，葡萄糖氧化生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，乙醇、乙酸二者酯化生成乙酸乙酯，
A、M為葡萄糖，要在加熱的條件下才能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、乙醇混溶于碳酸鈉溶液，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不溶分層，所以可以用飽和碳酸鉀溶液能鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故C正確；
D、淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，但n值范圍不同，分子式不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析判斷，反應(yīng)條件，產(chǎn)物分析是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸堿中和滴定常用于測(cè)定酸堿溶液濃度．
V（NaOH）/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50
（1）實(shí)踐中，在正式測(cè)定前，常常用已知濃度的酸（或堿）滴定已知濃度的堿（或酸），測(cè)定滴定曲線(xiàn)，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點(diǎn)，以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性．如：用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸（HAc）溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)錄如下表：

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制0.1000mol/L NaOH  溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸 （HAc）溶液的滴定曲線(xiàn)．
②根據(jù)你所繪制的曲線(xiàn)，確定pH的突變范圍是
 
．
③下列指示劑中適合于本實(shí)驗(yàn)的是
 
．
A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞
（2）可用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.1000mol/L的醋酸溶液．在調(diào)節(jié)酸式滴定管的起始讀數(shù)時(shí)，要使滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)醋酸，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作
 
．
（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)重點(diǎn)觀(guān)察
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可用呋喃為主要原料合成聚酰胺纖維（尼龍-66，含有-CO-NH-結(jié)構(gòu)），合成路線(xiàn)如下：
已知：RCl
NaCN
RCN；CH3CONH2名稱(chēng)是乙酰胺．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)③
 
；反應(yīng)⑥
 
．
（2）寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)筒式：
A
 
；B
 
．
（3）寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②
 
；反應(yīng)⑥
 
．
（4）呋喃與苯相似，也具有芳香性，則可推知呋喃能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
 
 （選填編號(hào)）．
a．使溴水褪色    b．使酸性高錳酸鉀溶液褪色   c．與溴發(fā)生取代反應(yīng)   d．發(fā)生l，4加成反應(yīng)
（5）寫(xiě)出乙酰胺制取乙腈（CH3C≡N）的化學(xué)方程式：
 
．
（6）H是A的同分異構(gòu)體，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成丙二酸和CO2，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)有一種黑色晶體生成并產(chǎn)生無(wú)色氣體，某同學(xué)繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．

已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是
 
（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意），若溶液未變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是
 
（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）．
A．一定有Fe3O4，可能有Fe    B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
（3）該同學(xué)取少量溶液B進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）該同學(xué)另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按如圖2所示的操作，可觀(guān)察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出沉淀由白色變成灰綠色最后變成紅褐色的反應(yīng)方程式
 
．
（5）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說(shuō)明Fe2+具有性．由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是
 
，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢與R-H（s）進(jìn)行如下反應(yīng)：Pb2+（aq）+2R-H（s）=R2Pb（s）+2H+（aq），充分反應(yīng)后，過(guò)濾（用錐形瓶盛裝濾液），再用蒸餾水洗滌沉淀，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、以酚酞為指示劑時(shí)，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
B、在溫度不變時(shí)，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的Ksp減小
C、溫度不變，T時(shí)刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如右圖所示
D、本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中正確的是
 

A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
B．測(cè)定酸堿滴定曲線(xiàn)：開(kāi)始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點(diǎn)附近則要大些
C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏低
E．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕
F．用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí)，測(cè)得pH=3.2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

香蘭素（）是食品添加劑的增香原料，其合成路線(xiàn)如下：

已知：
（1）寫(xiě)出香蘭素的分子式
 
，1mol 香蘭素在一定條件下與H2發(fā)生反應(yīng)，最多消耗H2
 
mol．
（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
（注明條件）．
（4）D與香蘭素互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，請(qǐng)寫(xiě)出D與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）香蘭素的另一同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在一定條件下可以合成聚酯高分子，寫(xiě)出該聚酯高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線(xiàn)如圖1所示．
（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在
 
（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)．
（2）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)（選用滴定管如圖2所示）
 
．
 錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊乙
B酸堿甲基橙甲
C堿酸酚酞甲
D酸堿酚酞乙
（3）在C點(diǎn)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="iqiv10n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）的D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)，他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案．
[方案一]氣體分析法中學(xué)：
（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的C02氣體的體積．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是
 
．
（2）乙同學(xué)用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測(cè)CO2氣體的體積
 
 （填“偏大”、“偏小”、“不變”），你的改進(jìn)方案是
 
．
（3）丙同學(xué)用圖3裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量，該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你填寫(xiě)其中的三點(diǎn)缺陷：I
 
；
Ⅱ
 
；Ⅲ
 
．
[方案二]沉淀分析法（如圖所示）．

（4）操作1的名稱(chēng)是
 
；操作2的名稱(chēng)是
 
．在進(jìn)行操作1之前，應(yīng)判斷是否沉淀完全，判斷的方法是
 
．
（5）根據(jù)沉淀分析法，該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案