Question

KMnO₄與過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O   
請回答下列問題：
（1）該反應的氧化產物是

 

（請寫出化學式）．
（2）該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比是

 

；
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是

 

 （填編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（4）如果該反應中有1mol電子轉移，生成的氣體在標準狀況下的體積為

 

 L．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物、氧化劑對應的產物是還原產物，據此分析解答；
（2）化合價升高元素所在的反應物是還原劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
（3）在氧化還原反應中，失電子化合價升高的元素被氧化；如果有鹽酸的氫離子參加了反應而酸根離子未參加反應，那么鹽酸就表現出酸性；該反應中部分鹽酸中Cl元素化合價不變、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以濃鹽酸作酸、還原劑，體現酸性和還原性；
（4）每生成1mol氯氣轉移的電子數為2mol，所以轉移1mol電子會產生0.5mol氯氣；

解答： 解：（1）由方程式可知，反應中Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，氧化產物是Cl₂，
故答案為：Cl₂；
（2）由方程式可知，反應中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被氧化，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，16HCl，其中2KCl、2MnCl₂、Cl元素化合價不變，變化的為10Cl，所以該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比是2：10=1：5，
故答案為：1：5；
（3）反應中氯元素的化合價升高，則氯元素失去電子，該反應中部分鹽酸中Cl元素化合價不變、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以濃鹽酸作酸、還原劑，體現酸性和還原性；
故答案為：②；
（4）Mn元素化合價由+7價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  轉移電子數
                             5×22.4L        10mol
                             0.5×22.4L       1mol  
故答案為：11.2L；

點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，題目難度不大．