Question

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于．5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是

 

．
a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L^-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL．
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

 

（填選項字母）．
                a．pH b．電離度 c．電離常數(shù) d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是

 

（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=

 

mL
（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是

 

．
a．電解，NaOH溶液 b．蒸餾，Na₂CO₃溶液
c．酯化反應，石蕊試液 d．中和滴定，pH試紙
（5）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）

 

；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結(jié)果會

 

．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）a、根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)應該寫成分子式判斷；
b、稀釋后可以減小滴定誤差；
c、甲基橙的表示范圍為3.1-4.4，不能夠使用甲基橙作指示劑；
d、根據(jù)食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L計算出醋酸的總酸量；
（2）根據(jù)電離常數(shù)決定了酸的酸性強弱分析；
（3）①根據(jù)加入氫氧化鈉溶液的體積為0時溶液的pH判斷；根據(jù)鹽酸溶液的圖示判斷a的數(shù)值；
②E點生成了醋酸鈉溶液，根據(jù)草酸根離子的水解分析溶液顯示堿性原因；
（4）測定醋酸的電離度，需要進行中和滴定，通過測定溶液的pH判斷；
（5）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，則相當于將酸稀釋；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則酸的體積會偏大，消耗的堿量會增加，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）a．用NaOH溶液滴定時，醋酸是弱電解質(zhì)，應該生成分子式，反應的離子方程式為：CH₃COOH+OH^-═H₂O+CH₃COO^-，故a錯誤；
b．完了減小滴定誤差，滴定前將食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定，故b正確；
c．用NaOH溶液滴定食醋，由于甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，不能夠使用甲基橙作為指示劑，可使用酚酞作指示劑，故c錯誤；
d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，醋酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol，100mL含有0.075mol醋酸，醋酸的質(zhì)量為4.5g，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL，故d正確；
故選：bd；
（2）想驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需要證明醋酸的酸性小于苯甲酸的酸性，而酸的電離常數(shù)決定了酸的酸性強弱，所以需要查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的電離常數(shù)，
故選：c；
（3）①常溫下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1 CH₃COOH溶液，加入氫氧化鈉溶液前，鹽酸屬于強電解質(zhì)，完全電離，溶液的pH為1，而醋酸屬于弱電解質(zhì)，醋酸溶液的pH一定大于1，所以圖1是鹽酸溶液滴定曲線，圖2是醋酸溶液的滴定曲線；20.00mL 0.1000mol?L^-1 HCl溶液中，需要加入20mL 0.1000mol?L^-1 NaOH溶液，溶液恰好反應，溶液的pH=7，所以a=20，
故答案為：圖2；20；
②在加熱20mL氫氧化鈉溶液后，醋酸與氫氧化鈉反應生成了醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，溶液顯示堿性，反應的離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，需要進行酸堿中和滴定測定，通過測定滴定過程中溶液的pH變化，會使用到pH試紙，
故選：d；
（5）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，則相當于將酸稀釋，所用的氫氧化鈉體積偏小，所以導致滴定結(jié)果偏小，酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則酸的體積會偏大，消耗的堿量會增加，結(jié)果會偏高，
故答案為：偏�。黄�大．

點評：本題考查了中和滴定，難度不大，涉及了滴定操作中指示劑的選擇、滴定曲線判斷、滴定誤差分析等知識，充分考查了學生的分析、理解能力和靈活應用知識的能力．