Question

【題目】下列熱化學方程式及有關(guān)應用的敘述中，正確的是（ ）

A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3 kJ/mol，則H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH =－114.6 kJ/mol

C.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－38.6 kJ/mol

D.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH =－2834.9 kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH =－3119.1 kJ/mol，則O2比O3穩(wěn)定

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、燃燒熱的定義為1mol可燃物，式子中的為2molH2，且產(chǎn)物中的水應為液態(tài)，故A錯誤；

B、生成硫酸鋇放熱，已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3 kJ/mol，則H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH <－114.6 kJ/mol，故B錯誤；

C、合成氨為可逆反應，0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3KJ，則1molN2完全反應時放熱大于38.6kJ，熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜-38.6KJ·mol－1，故C錯誤；

D、由①4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H=-2834.9KJ·mol－1，②4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H=-3119.1KJ·mol－1，結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到3O2（g）═2O3（g）△H=-2834.9KJ·mol－1-（-3119.1KJ·mol－1）＞0，可知氧氣的能量低，則O2比O3穩(wěn)定，故D正確；

故選D。