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向0.2mol?L-1的NaOH溶液中通入CO2，溶液中陰離子濃度與通入CO2的物質的量關系符合圖中的（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：離子方程式的有關計算
專題：
分析：未通入CO2，溶液中陰離子濃度為0.2mol?L-1OH-，CO2通入NaOH溶液中可能發(fā)生的反應有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，二者恰好反應時，產物為Na2CO3，當CO2過量時，產物為NaHCO3，以此判斷．
解答： 解：CO2通入NaOH溶液中可能發(fā)生的反應有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，
向0.2mol?L-1的NaOH溶液中通入CO2，假設溶液的體積為1L，未通入CO2，溶液中陰離子濃度為0.2mol?L-1OH-，
通入0.1molCO2，此時發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，生成0.1molNa2CO3，溶液中陰離子濃度為0.1mol?L-1CO32-，a為0.1molCO2，
繼續(xù)通入CO2，此時發(fā)生CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，2a為0.2molCO2，溶液中陰離子濃度為0.2mol?L-1HCO3-，圖中A符合，
故選A．
點評：本題是過程與圖象結合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程，并結合圖象分析問題，抓住“三點一趨勢”（起點、拐點、終點和圖象的變化趨勢），對培養(yǎng)學生分析問題的能力有一定幫助，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

微量元素、維生素、藥物等與人類健康和疾病的防治密切相關．
①下列屬于微量元素的是
 
．
a．I   b．Cl   c．Na
②下列屬于消炎藥物的是
 
．
a．青霉素   b．阿司匹林   c．氫氧化鋁
③下列視頻富含維生素C的是
 
．
a．牛乳   b．西紅柿   c．果糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能將化學能轉化為電能的裝置（燒杯中溶液均為稀硫酸）是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質混合后，不能生成NaOH的是（　�。�
A、Na與水
B、Na2O2與水
C、Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液
D、Fe（OH）3和NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　�。�
選項敘述I敘述II
A二氧化硅有導電性二氧化硅可用于制備光導纖維
B次氯酸有強氧化性次氯酸可以使有色布條褪色
CFe3+具有氧化性可以用KSCN溶液檢驗的Fe 3+存在
DNa2O、Na2O2組成元素相同與二氧化碳反應產物也相同
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應，制取并收集2瓶干燥．純凈的氯氣．為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設計了如下裝置：
（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應的離子方程式：
 
．
（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是
 
；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應盛放
 
．
（3）實驗開始后，先
 
a
 
b（填“關閉”或“打開”，下同）；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外溢，再
 
a
 
b，換好集氣瓶后，繼續(xù)收集氯氣．
（4）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中不恰當的是（填序號）
 
．A．氧化鈉溶液           B．濃硫酸      C．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
B、不同的外界條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數不一定相等
C、14g一氧化碳氣體一定比20 g氧氣的體積小
D、相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則分子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1.7 g羥基所含電子的數目為NA
B、0.1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數目為O．1NA
C、室溫時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH-的數目為0.2NA
D、標準狀況下，7.8 g苯中含氫原子的數目為O．6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈣可以降低胃酸的濃度而被用作胃藥的抗酸劑．某中學研究性學習小組為測定一胃藥中碳酸鈣的含量，設計了如下的實驗操作：
①配制0.1  mol?L-1的HCl溶液和0.1  mol?L-1的NaOH溶液各100mL；
②取一粒（藥片質量均相同）0.2g的此藥片，磨碎后放入燒杯中并加入20.0mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1  mol?L-1的NaOH溶液滴定，用去V mL達到滴定終點；
④向燒杯中加入25mL 0.1  mol?L-1的HCl溶液．
（1）請寫出正確的實驗操作順序（用序號表示）：
 
．
（2）在如圖所示的儀器中配制0.1  mol?L-1的HCl溶液和0.1  mol?L-1的NaOH溶液肯定不需要的是（填序號）
 
，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器的名稱）
 
．
（3）配制上述溶液應選用的容量瓶規(guī)格是
 
mL．
（4）寫出步驟④中發(fā)生的有關反應的離子方程式：
 
．
（5）在進行步驟③時，判斷到達滴定終點時的標志是
 
．
（6）每粒該胃藥中含碳酸鈣的質量是
 
．

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