Question

20．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取20.00mL某未知濃度的硫酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol/L的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定，滴定結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)編號	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.40mL
第二次	3.00mL	21.10mL
第三次	0.20mL	20.40mL
第四次	0.00mL	18.20mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.091mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）．
（2）以下操作可能造成測定結(jié)果偏低的是B（填寫序號）．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，二者的關(guān)系H₂SO₄～2NaOH求出硫酸的濃度，氫氧化鈉的體積取平均值，考慮到第三次誤差較大，應(yīng)舍去；
（2）根據(jù)操作對c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$的影響進(jìn)行分析誤差．

解答 解：（1）氫氧化鈉的體積第三次誤差較大，應(yīng)舍去，其余3次的平均體積為：（18.30+18.10+18.20）mL÷3=18.20mL，硫酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)的關(guān)系：
H₂SO₄～2NaOH，則硫酸的物質(zhì)的量為：$\frac{1}{2}$×18.20×10^-3L×0.20mol/L=1.82×10^-3mol，濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.82×1{0}^{-3}mol}{20.00×1{0}^{-3}L}$=0.091mol/L，
故答案為：0.091；
（2）根據(jù)c（H₂SO₄）=$\frac{c（NaOH）×V（NaOH）}{2V（{H}_{2}S{O}_{4}）}$分析：
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)，導(dǎo)致所用氫氧化鈉溶液體積偏大，造成測定結(jié)果偏高，故A偏高；
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，V（NaOH）偏少，故B偏低；
C．滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，V（NaOH）偏高，故C偏高；
D．實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵泻鸵讯�量的硫酸，與錐形瓶中水的多少無關(guān)，所以盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對實(shí)驗(yàn)無影響，故D無影響；
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導(dǎo)致所用氫氧化鈉體積增多，故E偏高；
故答案為：B．

點(diǎn)評 本題考查中和滴定量實(shí)驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)原理和判斷錯(cuò)誤操作導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的影響是解題關(guān)鍵，注意在計(jì)算所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積時(shí)，把不合理的數(shù)據(jù)去掉，剩余數(shù)據(jù)取平均值，題目難度中等．