Question

5．次磷酸（H₃PO₂）是一種一元中強酸，具有較強的還原性．試回答下列問題：
（1）P的原子結構示意圖為；
（2）NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），溶液中有關離子濃度從大到小的順序為c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）H₃PO₂可將溶液中的銀離子還原為銀單質，若氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則該反應的氧化產(chǎn)物的化學式為H₃PO₄．

Answer 1

分析 （1）磷是15號元素原子結構示意圖中有三個電子層，最外層5個電子；
（2）H₃PO₂是一元弱酸，則NaH₂PO₂為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導致溶液呈堿性；
（3）根據(jù)轉移電子守恒判斷氧化產(chǎn)物，該反應中銀離子是氧化劑、H₃PO₂是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，根據(jù)轉移電子相等知，1molH₃PO₂失去4mol電子，所以P元素為+5價．

解答 解：（1）磷是15號元素原子結構示意圖中有三個電子層，最外層5個電子，原子結構示意圖為：，故答案為：；
（2）H₃PO₂是一元弱酸，則NaH₂PO₂為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導致溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：正鹽； c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0，確定H₃PO₂中P元素化合價，O元素為-2價、H元素為+1價，所以P元素為+1價，該反應中銀離子是氧化劑、H₃PO₂是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，根據(jù)轉移電子相等知，1molH₃PO₂失去4mol電子，所以P元素為+5價，則氧化產(chǎn)物是H₃PO₄，
故答案為：H₃PO₄．

點評 本題考查氧化還原反應、電離方程式的書寫、鹽類水解等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，利用電離方程式書寫規(guī)則、鹽類水解原理解答即可，題目難度不大．