4.以下電離方程式錯(cuò)誤的是( 。
A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-
C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.NaOH=Na++OH-

分析 A.HCO3-是H2CO3的酸式鹽的酸根部分,部分電離;
B.Fe2(SO43是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離;
C.MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出鎂離子和氯離子;
D.NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離鈉離子和氫氧根離子.

解答 解:A.NaHCO3是H2CO3的酸式鹽,HCO3-不能拆,電離方程式為:NaHCO3═Na++HCO3-,故A錯(cuò)誤;
B.Fe2(SO43是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,其電離方程式為:Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-,故B正確;
C.MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出鎂離子和氯離子,其電離方程式為:MgCl2=Mg2++2Cl-,故C正確;
D.NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離鈉離子和氫氧根離子,其電離方程式為:NaOH=Na++OH-,故D正確.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)判斷,掌握正確書(shū)寫(xiě)電離方程式的方法,并會(huì)正確判斷電離方程式的正誤是解題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在4L密閉容器中充入6molA(g) 和5molB(g) 在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成2molC,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,則下列判斷正確的是(  )
A.x=1
B.平衡時(shí)A的濃度為1.5 mol/L
C.B的轉(zhuǎn)化率為20%
D.反應(yīng)起始和達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比為4:5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.用如圖所示裝置制取乙酸乙酯.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試管A中盛放的藥品是乙醇.乙酸和濃H2SO4.濃濃H2SO4的作用是催化劑 和吸水劑;為防止加熱時(shí)液體發(fā)生爆沸,還應(yīng)當(dāng)加入碎瓷片.
(2)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
(3)試管B中盛放的是飽和碳酸鈉溶液 溶液,它的作用是中和揮發(fā)出的乙酸
溶解揮發(fā)出的乙醇.(至少答2條)
(4)試管B中通蒸氣的導(dǎo)管要置于液面上,不能插入溶液中,目的是防止倒吸.
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)試管B中的現(xiàn)象是分層,上層為油狀液體.要將乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用分離和提純的方法是分液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素.為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒,并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置,得到如表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收):
實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
(干燥劑+U形管)的質(zhì)量101.1g102.9g
(石灰水+廣口瓶)的質(zhì)量312.0g314.2g
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求:
(1)實(shí)驗(yàn)完畢后,生成物中水的質(zhì)量為1.8 g,假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽,其質(zhì)量為5 g;
(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為0.2 g;
(3)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為0.6 g;
(4)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3:1;
(5)已知這種醇的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子,則該醇的分子式為CH4O,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

19.下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是( 。
A.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng):2O22-+2H2O=4OH-+O2
B.含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.硫化鈉水溶液呈堿性:S2-+H2O?HS-+OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.①寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式:
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-═BaSO4↓;
②用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:Fe+2HCl═FeCl2+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
 ABCD
方案 
 
 
 
 
 

NaHCO3:9.6 g
Na2CO3:21.8 g
 
 

將NO2球浸泡在冷水和熱水中
目的探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響制備氨氣室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

13.有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g,加入50mL稀硫酸恰好充分反應(yīng)后,得到只含一種金屬陽(yáng)離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅.并放出H2.試計(jì)算:
(1)固體銅的物質(zhì)的量為0.02mol,該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為5:2.
(2)硫酸的物質(zhì)的量的濃度1.0 mol•L-1,產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積0.672L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn).查閱資料,有關(guān)信息如下:

①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng):C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
(三氯乙酸)
②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相對(duì)分子質(zhì)量46147.5163.564.5
熔點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7
沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水,可溶于乙醇
(1)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;裝置B中的試劑是飽和食鹽水.
(2)若撤去裝置C,可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl(填化學(xué)式)的量增加;裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右.
(3)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫,再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH.你認(rèn)為此方案是否可行,為什么?不可行,CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO.
(4)裝置E中可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O.
(5)測(cè)定產(chǎn)品純度:稱(chēng)取產(chǎn)品0.30g配成待測(cè)溶液,加入0.1000mol•L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn).進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后,測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00mL.則產(chǎn)品的純度為88.5%.(CCl3CHO的相對(duì)分子質(zhì)量為147.5)
滴定的反應(yīng)原理,:CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑  I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
(6)已知:常溫下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol•L-1,Ka (CH3COOH)=1.7×10-5mol•L-1
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸、乙酸的酸性強(qiáng)弱.

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